高考化学总复习 专题08 氯及其化合物课件-人教版高三全册化学课件.pptx

专题八氯及其化合物考情精解读方法1氯气的制备与性质方法2氯水的成分及性质方法3卤素单质(X2)及其化合物的相似性和递变性方法4卤素离子的检验方法微课6海水资源的综合利用微课7ClO2、NaClO2的性质、制备及用途考情精解读1.了解常见非金属元素(Cl)单质及其重要化合物的制备方法掌握其主要性质及其应用。2.了解常见非金属元素(Cl)单质及其重要化合物对环境的影响。3.以上各部分知识的综合应用考情分析(1)氯及其化合物的制备、性质以及含量测定是高考的热点常以选择题的形式出现分值为2~4分;(2)题目给出NaClO2、ClO2的相关的信息以其制备和性质为载体考查氧化还原反应理论在实际中的应用分值为2~6分;(3)以海水提溴的流程图为载体考查物质的制备与提纯涉及物质的分离和提纯、仪器的使用、基本实验操作等考查考生运用所学知识解决实际问题的能力分值为6分。命题预测预计2019年高考将以卤族元素化合物的性质与化工生产、日常生活、科学技术等方面的联系为载体与氧化还原反应、离子反应、化学实验方案的设计与评价等知识结合起来综合考查卤族元素及其化合物的性质和应用A考点帮•知识全通关2.氯气的性质和用途[续表]拓展延伸1.Cl2与变价金属反应均生成高价态金属氯化物。2.氯气与水的反应中氯气既作氧化剂又作还原剂:3.常温下干燥的氯气或液氯均不与铁反应故液氯通常储存在钢瓶中。2.漂白粉、漂白液注意1.将CO2通入NaClO溶液中无论CO2过量与否均发生反应:CO2+NaClO+H2ONaHCO3+HClO因为酸性:H2CO3>HClO>HC。2.次氯酸盐(ClO-)无论在酸性、碱性还是中性条件下均具有强氧化性能氧化Fe2+、S、S2-、I-、Cl-等如ClO-+Cl-+2H+Cl2↑+H2O。3.向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2发生反应:Ca2++2ClO-+CO2+H2OCaCO3↓+2HClO该反应体现了漂白粉变质的原理变质的漂白粉主要成分为CaCl2·CaCO3。B方法帮•素养大提升①发生装置:用分液漏斗、圆底烧瓶等组装的固液加热型制气装置。②净化装置:饱和食盐水除去Cl2中的HCl气体浓硫酸除去Cl2中的水蒸气。③收集装置:向上排空气法或排饱和食盐水法。④尾气处理:用NaOH溶液吸收多余的Cl2以防Cl2污染空气。(3)验满方法①将湿润的淀粉-KI试纸靠近收集Cl2的集气瓶瓶口若观察到试纸立即变蓝则证明已收集满。②将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛氯气的瓶口若观察到试纸先变红后褪色则证明已收集满。③根据氯气的颜色判断是否收集满:若观察到整个集气瓶中充满黄绿色的气体则证明已收集满。2.实验室制取氯气的注意事项(1)为了减少制得的Cl2中HCl的含量加热时温度不宜过高以减少HCl的挥发。(2)制取时一定要注意反应条件是“浓盐酸”和“加热”一旦浓盐酸变为稀盐酸反应将不再发生。(3)尾气处理时不能用澄清石灰水吸收Cl2因为澄清石灰水中Ca(OH)2浓度小吸收不完全。工业上常采用石灰乳来吸收Cl2实验室常用NaOH溶液吸收Cl2。3.实验室制氯气的其他方法(1)若无浓盐酸可用NaCl和浓H2SO4代替:MnO2+2NaCl+2H2SO4(浓)MnSO4+Na2SO4+Cl2↑+2H2O(2)若无MnO2可用其他强氧化剂如KClO3、Ca(ClO)2、KMnO4等代替:KClO3+6HCl(浓)KCl+3Cl2↑+3H2OCa(ClO)2+4HCl(浓)CaCl2+2Cl2↑+2H2O2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O4.氯气的工业制法工业上制氯气通常采用电解饱和食盐水的方法制备原理:2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。5.氯气的性质注意用饱和食盐水除去Cl2中的HCl及用排饱和食盐水法收集Cl2皆因为氯气溶于水后存在平衡:Cl2+H2OH++Cl-+HClO在饱和食盐水中Cl-浓度大使上述平衡左移从而减少Cl2的溶解量。示例1如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(加热及夹持装置已略)。(1)制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸相应的化学方程式为。(2)装置B中饱和食盐水的作用是。同时装置B亦是安全瓶当C中发生堵塞时B中的现象为。(3)设计装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性因此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入的物质为(填字母)。(4)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D中缓慢通入一定量的氯气时可以看到