（江苏专用版）高考化学总复习 专题七 第3讲 盐类水解及其应用课件-人教版高三全册化学课件.pptx

第3讲盐类水解及其应用考点一盐类水解的规律考点一盐类水解的规律3.特点 4.水解规律有弱才水解越弱越水解;谁强显谁性同强显中性。5.盐类水解方程式的书写一般盐类水解程度很小⇨水解产物很少⇨气体、沉淀不标“↑”或“↓”易分解产物(如NH3·H2O等)不写其分解产物的形式(1)多元弱酸盐水解:分步进行以第一步为主一般只写第一步水解的离子方程式。1.【易错辨析】判断正误正确的画“√”错误的画“✕”。(1)酸式盐溶液不一定呈酸性。 (√)(2)Na2CO3溶液显碱性的原因:C +2H2O H2CO3+2OH-。(✕)(3)能水解的盐溶液一定呈酸性或碱性不可能呈中性。 (✕)(4)向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液有沉淀和气体生成。 (✕)(5)Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体C 水解程度减小pH减小。 (✕)(6)由于HNO3是强酸所以硝酸盐都不发生水解。 (✕)(7)常温下pH=10的CH3COONa溶液与pH=4的NH4Cl溶液水的电离程度相同。 (√)(8)常温下pH=11的CH3COONa溶液和pH=3的CH3COOH溶液水的电离程度相同。 (✕)2.【多维思考】按要求书写下列离子方程式。(1)AlCl3溶液呈酸性的原因:。(2)Na2CO3溶液呈碱性的原因:。(3)NH4Cl溶于D2O中:。答案(1)Al3++3H2O Al(OH)3+3H+(2)C +H2O HC +OH-(3)N +D2O NH3·HDO+D+(4)Fe3++3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+(5)HS-+H2O H2S+OH-题组一盐类水解的实质和水解方程式的书写解析A项是HS-的电离方程式错误;B项是HS-与H+的反应方程式错误;多元弱酸阴离子的水解是分步完成的故书写时要分步书写一般只写第一步水解方程式即C +H2O HC +OH-C项错误。2.有四种物质的量浓度相等且都由一价阳离子A+和B+及一价阴离子X-和Y-组成的盐溶液。据测定常温下AX和BY溶液的pH=7AY溶液的pH>7BX溶液的pH<7由此判断不水解的盐是 (B)A.BXB.AXC.AYD.BY误区警示(1)判断盐溶液的酸碱性需先判断盐的类型因此需熟练记忆常见的强酸、强碱和弱酸、弱碱。(2)盐溶液呈中性无法判断该盐是否水解。例如:NaCl溶液呈中性是因为NaCl是强酸强碱盐不水解;CH3COONH4溶液呈中性是因为CH3COO-和N 的水解程度相当即水解过程中H+和OH-消耗量相等所以CH3COONH4题组二盐类水解的规律4.25℃时浓度均为0.1mol·L-1的溶液其pH如下表所示。有关说法正确的是 (C)解析相同浓度时pH:NaHCO3>NaF则水解程度:HC >F-根据“越弱越水解”知酸性:H2CO3<HFA项错误;①中溶质NaCl为强酸强碱盐不水解②中溶质CH3COONH4为弱酸弱碱盐发生相互促进的水解反应B项错误;根据电荷守恒知①、③溶液中离子的总浓度均为2[c(Na+)+c(H+)]NaCl对水的电离无影响而NaF促进水的电离①显中性③显碱性故①中c(H+)大于③中c(H+)故离子的总浓度:①>③C项正确;根据物料守恒知④中:c(HC )+c(C )+c(H2CO3)=0.1mol·L-1D项错误。方法技巧盐类水解的规律及拓展应用(1)“谁弱谁水解越弱越水解”。如酸性:HCN<CH3COOH则相同条件下碱性:NaCN>CH3COONa。(2)强酸的酸式盐只电离不水解溶液显酸性。如NaHSO4在水溶液中:NaHSO4 Na++H++S 。(3)弱酸的酸式盐溶液的酸碱性取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。①若电离程度小于水解程度溶液呈碱性。如NaHCO3溶液中:HC  H++C (次要)HC +H2O H2CO3+OH-(主要)。②若电离程度大于水解程度溶液显酸性。如NaHSO3溶液中:HS  H++S (主要)HS +H2O H2SO3+OH-(次要)。(4)相同条件下的水解程度:正盐>相应酸式盐如C >HC 。(5)相互促进水解的盐>单独水解的盐>水解相互抑制的盐。如N 的水解:(NH4)2CO3>(NH4)2SO4>(NH4)2Fe(SO4)2。考点二影响盐类水解的因素及应用(2)外因 特别提醒盐类水解是盐中弱离子与水形成的一个平衡属于化学平衡的范畴