（山东专用）高考化学一轮复习 专题五 化学能与热能课件-人教版高三全册化学课件.pptx

专题五化学能与热能五年高考考点二热化学方程式的书写与盖斯定律通过计算可知系统(Ⅰ)和系统(Ⅱ)制氢的热化学方程式分别为、制得等量H2所需能量较少的是。(3)H2S与CO2在高温下发生反应:H2S(g)+CO2(g) COS(g)+H2O(g)。在610K时将0.10molCO2与0.40molH2S充入2.5L的空钢瓶中反应平衡后水的物质的量分数为0.02。①H2S的平衡转化率α1=%反应平衡常数K=。②在620K重复实验平衡后水的物质的量分数为0.03H2S的转化率α2α1该反应的ΔH0。(填“>”“<”或“=”)③向反应器中再分别充入下列气体能使H2S转化率增大的是(填标号)。A.H2SB.CO2C.COSD.N2解析(1)根据强酸制弱酸规律可知酸性:H2SO3>H2CO3>H2SA项不符合题意;亚硫酸、氢硫酸都是二元弱酸等浓度的亚硫酸的导电能力比氢硫酸的强说明亚硫酸的电离程度大于氢硫酸可以证明酸性:H2SO3>H2SB项不符合题意;等浓度的二元弱酸溶液酸电离产生的c(H+)越大溶液的pH越小则对应酸的酸性越强所以亚硫酸的pH比等浓度的氢硫酸的pH小可以证明酸性:H2SO3>H2SC项不符合题意;物质的还原性与其电离产生氢离子的浓度大小无关因此不能证明二者的酸性强弱D项符合题意。(2)①H2SO4(aq) SO2(g)+H2O(l)+ O2(g)ΔH1=327kJ·mol-1②SO2(g)+I2(s)+2H2O(l) 2HI(aq)+H2SO4(aq)ΔH2=-151kJ·mol-1③2HI(aq) H2(g)+I2(s)ΔH3=110kJ·mol-1④H2S(g)+H2SO4(aq) S(s)+SO2(g)+2H2O(l)ΔH4=61kJ·mol-1根据盖斯定律由①+②+③可得系统(Ⅰ)的热化学方程式:H2O(l) H2(g)+ O2(g)ΔH=286kJ·mol-1;由②+③+④可得系统(Ⅱ)的热化学方程式:H2S(g) H2(g)+S(s)ΔH=20kJ·mol-1。根据系统(Ⅰ)、系统(Ⅱ)的热化学方程式可知产生等量的氢气后者吸收的热量比前者少。(3)①设平衡时反应的H2S的物质的量为xmol。H2S(g)+CO2(g) COS(g)+H2O(g)开始0.40mol0.10mol00转化xmolxmolxmolxmol平衡(0.40-x)mol(0.10-x)molxmolxmol = =0.02解得x=0.01所以H2S的平衡转化率α1= ×100%=2.5%。在610K时该反应的化学平衡常数K= = = ≈2.8×10-3。②温度由610K升高到620K平衡时水的物质的量分数由0.02变为0.03所以H2S的转化率增大即α2>α1;根据题意可知升高温度化学平衡向正反应方向移动所以该反应的正反应为吸热反应即ΔH>0。③增大H2S的浓度平衡正向移动但加入量远远大于平衡移动时H2S的消耗量所以H2S转化率减小A项错误;增大CO2的浓度平衡正向移动H2S转化率增大B项正确;COS是生成物增大生成物的浓度平衡逆向移动H2S转化率减小C项错误;N2是与反应体系无关的气体充入N2不能使化学平衡发生移动所以对H2S转化率无影响D项错误。B组课标卷、其他自主命题省(区、市)卷题组答案B本题考查了电解质的电离、电离方程式的书写、电解原理和化学键与能量的关系等知识。通过图示、化学方程式等形式考查学生接受、吸收、整合化学信息的能力;试题以图示形式呈现物质变化规律体现了变化观念与平衡思想的学科核心素养及运用模型解释化学现象、揭示现象的本质和规律的学科思想体现了学以致用的价值观念。B项中用惰性电极电解CuCl2溶液的化学方程式是CuCl2 Cu+Cl2↑。2.(2019江苏单科114分)氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。下列有关说法正确的是 ()A.一定温度下反应2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)能自发进行该反应的ΔH<0B.氢氧燃料电池的负极反应为O2+2H2O+4e- 4OH-C.常温常压下氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2LH2转移电子的数目为6.02×1023D.反应2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)的ΔH可通过下式估算:ΔH