（新课标Ⅱ）高考化学一轮复习 专题五 化学能与热能课件-人教版高三全册化学课件.ppt

专题五化学能与热能考点一化学反应中能量变化的有关概念及计算(2015课标Ⅱ2714分0.321)甲醇既是重要的化工原料又可作为燃料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇发生的主要反应如下:①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)ΔH1②CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)ΔH2③CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)ΔH3回答下列问题:(1)已知反应①中相关的化学键键能数据如下:由此计算ΔH1=kJ·mol-1;已知ΔH2=-58kJ·mol-1则ΔH3=kJ·mol-1。(2)反应①的化学平衡常数K表达式为;图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为(填曲线标记字母)其判断理由是。  图1图2(3)合成气组成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60时体系中的CO平衡转化率(α)与温度和压强的关系如图2所示。α(CO)值随温度升高而(填“增大”或“减小”)其原因是;图2中的压强由大到小为其判断理由是。答案(1)-99+41(每空2分共4分)(2)K= [或Kp= ](1分)a反应①为放热反应平衡常数数值应随温度升高变小(每空1分共2分)(3)减小升高温度时反应①为放热反应平衡向左移动使得体系中CO的量增大;反应③为吸热反应平衡向右移动又使产生CO的量增大;总结果随温度升高使CO的转化率降低(1分2分共3分)p3>p2>p1相同温度下由于反应①为气体分子数减小的反应加压有利于提升CO的转化率;而反应③为气体分子数不变的反应产生CO的量不受压强影响。故增大压强时有利于CO的转化率升高(每空2分共4分)解析(1)由反应热与键能的关系可得ΔH1=1076kJ·mol-1+2×436kJ·mol-1-3×413kJ·mol-1-343kJ·mol-1-465kJ·mol-1=-99kJ·mol-1;依据盖斯定律知反应③=②-①则ΔH3=ΔH2-ΔH1=-58kJ·mol-1-(-99kJ·mol-1)=+41kJ·mol-1。(2)由化学平衡常数的定义知K= ;ΔH1<0即反应①是放热反应升高温度K值减小故a曲线能正确反映平衡常数K随温度变化关系。考点二热化学方程式的书写及盖斯定律1.(2014课标Ⅱ136分0.352)室温下将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低热效应为ΔH1将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高热效应为ΔH2;CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为:CuSO4·5H2O(s) CuSO4(s)+5H2O(l)热效应为ΔH3。则下列判断正确的是 ()A.ΔH2>ΔH3B.ΔH1<ΔH3C.ΔH1+ΔH3=ΔH2D.ΔH1+ΔH2>ΔH32.(2018课标Ⅱ2714分)CH4-CO2催化重整不仅可以得到合成气(CO和H2)还对温室气体的减排具有重要意义。回答下列问题:(1)CH4-CO2催化重整反应为:CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g)。已知:C(s)+2H2(g) CH4(g)ΔH=-75kJ·mol-1C(s)+O2(g) CO2(g)ΔH=-394kJ·mol-1C(s)+ O2(g) CO(g)ΔH=-111kJ·mol-1该催化重整反应的ΔH=kJ·mol-1。有利于提高CH4平衡转化率的条件是(填标号)。A.高温低压B.低温高压C.高温高压D.低温低压某温度下在体积为2L的容器中加入2molCH4、1molCO2以及催化剂进行重整反应达到平衡时CO2的转化率是50%其平衡常数为mol2·L-2。(2)反应中催化剂活性会因积碳反应而降低同时存在的消碳反应则使积碳量减少。相关数据如下表:①由上表判断催化剂XY(填“优于”或“劣于”)理由是。在反应进料气组成、压强及反应时间相同的情况下某催化剂表面的积碳量随温