（天津专用）高考化学一轮复习 专题五 化学能与热能课件-人教版高三全册化学课件.pptx

专题五化学能与热能A组自主命题·天津卷题组一定条件下的密闭容器中该总反应达到平衡要提高CO的转化率可以采取的措施是(填字母代号)。a.高温高压b.加入催化剂c.减少CO2的浓度d.增加CO的浓度e.分离出二甲醚(4)已知反应②2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)某温度下的平衡常数为400。此温度下在密闭容器中加入CH3OH反应到某时刻测得各组分的浓度如下:解析(3)根据盖斯定律①×2+②+③得总反应总反应的ΔH=-90.8kJ/mol×2+(-23.5kJ/mol)+(-41.3kJ/mol)=-246.4kJ/mol。a项该反应为放热反应升高温度平衡左移;b项加催化剂平衡不移动;c项减少生成物浓度平衡右移;d项增加CO浓度平衡右移但CO转化率减小;e项与c项原理相同。(4)①该时刻浓度商Qc= =1.86Qc小于平衡常数K平衡向右移动v正>v逆。②设从题干中这一时刻到平衡状态CH3OCH3的物质的量浓度增加c。则:2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)某时刻:0.44mol/L0.6mol/L0.6mol/L继续反应:2ccc平衡状态:0.44mol/L-2c0.6mol/L+c0.6mol/L+c平衡状态时K= =400解得c=0.2mol/Lc(CH3OH)=0.44mol/L-2×0.2mol/L=0.04mol/L。反应前CH3OH的浓度为0.44mol/L+0.6mol/L×2=1.64mol/L该时间内的反应速率v(CH3OH)=考点二热化学方程式的书写与盖斯定律根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为试样的pH=。(2)为减少SO2的排放常采取的措施有:①将煤转化为清洁气体燃料。已知:H2(g)+ O2(g) H2O(g)ΔH=-241.8kJ·mol-1C(s)+ O2(g) CO(g)ΔH=-110.5kJ·mol-1写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式:。②洗涤含SO2的烟气。以下物质可作洗涤剂的是。a.Ca(OH)2b.Na2CO3c.CaCl2d.NaHSO3(3)汽车尾气中NOx和CO的生成及转化①已知汽缸中生成NO的反应为:N2(g)+O2(g) 2NO(g)ΔH>0若1mol空气含0.8molN2和0.2molO21300℃时在密闭容器内反应达到平衡测得NO为8×10-4mol。计算该温度下的平衡常数K=。汽车启动后汽缸温度越高单位时间内NO排放量越大原因是。②汽车燃油不完全燃烧时产生CO有人设想按下列反应除去CO:2CO(g) 2C(s)+O2(g)已知该反应的ΔH>0简述该设想能否实现的依据:。③目前在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染其化学反应方程式为。解析(1)由表中数据可知试样为酸性根据电荷守恒可以得到等式:c(K+)+c(N )+c(Na+)+c(H+)=2c(S )+c(N )+c(Cl-)+c(OH-)。由于试样为酸性故c(OH-)可以忽略不计则c(H+)=1×10-4mol·L-1故pH=4。(3)①N2+O2 2NOn起(mol)0.80.20n转(mol)4×10-44×10-48×10-4n平(mol)(0.8-4×10-4)(0.2-4×10-4)8×10-4K= = ≈ =4×10-6。3.(2018天津理综1014分)CO2是一种廉价的碳资源其综合利用具有重要意义。回答下列问题:(1)CO2可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液pH=13CO2主要转化为(写离子符号);若所得溶液c(HC )∶c(C )=2∶1溶液pH=。(室温下H2CO3的K1=4×10-7;K2=5×10-11)(2)CO2与CH4经催化重整制得合成气:CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g)①已知上述反应中相关的化学键键能数据如下:则该反应的ΔH=。分别在VL恒温密闭容器A(恒容)、B(恒压容积可变)中加入CH4和