高考化学总复习 第三单元 第3讲 铁及其重要化合物课件 新人教版-新人教版高三全册化学课件.pptx

磨剑：课前自学一、铁1.铁的存在:在地壳中铁的含量位于第位在自然界中主要以态存在。2.铁的性质(1)物理性质纯铁具有色金属光泽和良好的延展性是电和热的良导体具有能被磁铁吸引的特性。(2)化学性质:铁是较活泼的金属发生化学反应时一般生成+2价、+3价两种价态的化合物。Ⅰ.与非金属反应Ⅱ.与水反应Fe与水蒸气反应的化学方程式为_____________________________________。Ⅲ.与酸反应a.与非氧化性酸反应产生氢气Fe与稀H2SO4反应的化学方程式为_____________________________________________。b.与氧化性酸反应不生成氢气过量Fe与稀HNO3反应的化学方程式为_________。少量铁与稀HNO3反应的化学方程式为____________。铁遇冷的浓HNO3、浓H2SO4时表面会生成一层致密的氧化物薄膜化学上称之为属于变化。与H+反应(非氧化性酸)2.氢氧化物制法三、合金1.定义:合金是指两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有特性的物质。2.性能合金具有许多优良的物理、化学和机械性能在许多方面不同于它的各成分金属。(1)多数合金的熔点比它的各成分金属的熔点。(2)合金的硬度一般比它的各成分金属的硬度。3.我国最早使用的合金是青铜铜合金的种类很多除青铜外常见的还有黄铜和白铜。4.铁的合金有和钢其中钢是用量最大、用途最广泛的合金。根据化学成分把钢分为两大类:碳素钢和合金钢。其中碳素钢可分为低碳钢(含碳量低于0.3%)、中碳钢(含碳量为0.3%~0.6%)、高碳钢(含碳量高于0.6%)含碳量越低钢的越好;含碳量越高钢的越大。合金钢可用于制不锈钢及各种特种钢。1.特殊的颜色(1)固体:Fe3O4、FeO—黑色Fe2O3—红棕色Fe(OH)3—红褐色。(2)溶液:Fe2+—浅绿色Fe3+—棕黄色。2.特殊现象(1)Fe(OH)2Fe(OH)3白色沉淀迅速变成灰绿色最终变成红褐色。(2)KSCN溶液遇Fe3+变红色。(3)Fe2+与[Fe(CN)6]3-反应生成铁氰化亚铁{Fe3[Fe(CN)6]2}蓝色沉淀。3.重要反应的离子方程式(1)2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-(2)2Fe3++Fe3Fe2+(3)2I-+2Fe3+I2+2Fe2+(4)Cu+2Fe3+Cu2++2Fe2+(5)2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O163.FeCl3、FeCl2和Fe(OH)3是否都可以通过化合反应制取?(2)Fe单质通常与哪些氧化剂反应生成+3价铁?写出有关反应的化学方程式。制备Fe(OH)2常用的三种方法方法一:有机覆盖层法将吸有NaOH溶液的胶头滴管插到液面以下并在液面上覆盖一层苯或煤油(不能用CCl4)以防止空气与Fe(OH)2接触发生反应如图甲所示。方法二:还原性气体保护法用H2将装置内的空气排尽后再将亚铁盐溶液与NaOH溶液混合这样可长时间观察到白色沉淀。如图乙所示。方法三:电解法用铁作阳极电解NaCl(或NaOH)溶液并在液面上覆盖一层苯或煤油如图丙所示。212.下列各图中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是()。解析：因为Fe(OH)2在空气中很容易被氧化为Fe(OH)3红褐色沉淀即发生反应4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3所以要较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀就要先排尽装置中的氧气或空气。①②原理一样都是先用氢气将装置中的空气排尽并使生成的Fe(OH)2处在氢气的保护中;③的原理为铁作阳极产生Fe2+与电解水产生的OH-结合生成Fe(OH)2且液面用汽油保护能防止空气进入;④由于空气中的氧气能迅速将Fe(OH)2氧化因此不能较长时间看到白色沉淀。24解析：同素异形体是指同种元素组成的不同单质Fe2O3与Fe3O4是铁的不同氧化物不是单质二者不互为同素异形体A项错误;由金属活动性可知金属的冶炼方法电解氧化铝冶炼Al用还原剂还原Fe、Cu的化合物冶炼金属Fe、CuB项正确;盐酸的酸性大于亚硫酸将SO2通入BaCl2溶液中至饱和不反应C项错误;粉碎后加水氧化铁不能溶解无法证明红色物质是否为Fe2O3故操作错误应溶于盐酸再加KSCN溶液检验D项错误。26④向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液溶液呈血红色说明溶液中一定含有Fe2+⑤在溶液中滴加KSCN溶液溶液呈血红色证明原溶液中有