高考化学总复习 第三单元 第3讲 铁及其重要化合物教案 新人教版-新人教版高三全册化学教案.docx

第3讲铁及其重要化合物一、铁1.铁的存在:在地壳中铁的含量位于第①位在自然界中主要以②态存在。2.铁的性质(1)物理性质纯铁具有③色金属光泽和良好的延展性是电和热的良导体具有能被磁铁吸引的特性。(2)化学性质:铁是较活泼的金属发生化学反应时一般生成+2价、+3价两种价态的化合物。Ⅰ.与非金属反应化学方程式与S反应Fe+SFeS与I2反应④与O2反应⑤与Cl2反应⑥结论⑦的氧化性比⑧的强Ⅱ.与水反应Fe与水蒸气反应的化学方程式为⑨。Ⅲ.与酸反应a.与非氧化性酸反应产生氢气Fe与稀H2SO4反应的化学方程式为⑩。b.与氧化性酸反应不生成氢气过量Fe与稀HNO3反应的化学方程式为。少量铁与稀HNO3反应的化学方程式为。铁遇冷的浓HNO3、浓H2SO4时表面会生成一层致密的氧化物薄膜化学上称之为属于变化。Ⅳ.与盐反应Fe与CuSO4、FeCl3溶液反应的化学方程式分别为。1.铁元素有+2价、+3价等价态反应环境不同反应产物也可能不同铁与非氧化性酸反应生成Fe2+。少量Fe与氧化性酸反应生成Fe3+过量Fe与氧化性酸反应生成Fe2+。2.许多题目将反应Fe+2Fe3+3Fe2+设置为隐藏反应如Fe与Fe2O3的混合物溶于盐酸时需要注意生成的Fe3+还能氧化单质铁。二、铁的重要化合物1.氧化物氧化物氧化亚铁氧化铁四氧化三铁俗称—铁红磁性氧化铁化学式FeOFe2O3Fe3O4颜色状态粉末粉末晶体(有磁性)铁的化合价稳定性不稳定稳定稳定与H+反应(非氧化性酸)FeO+2H+Fe2++H2OFe2O3+6H+2Fe3++3H2OFe3O4中2个Fe为+3价1个Fe为+2价可表示为FeO·Fe2O3平均价态为+83价。在发生氧化还原反应时对应价态的铁参与相关反应如Fe3O4与HNO3反应时只有+2价铁被氧化。2.氢氧化物化学式Fe(OH)2Fe(OH)3色态色固体色固体与非氧化性酸反应Fe(OH)2+2H+Fe2++2H2O与氧化性酸(如稀HNO3)3Fe(OH)2+10H++NO3-3Fe3++NO↑+8H2O稳定性易氧化为Fe(OH)3空气中加热得不到FeO较稳定:2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O(续表)化学式Fe(OH)2Fe(OH)3制法在隔绝O2的情况下可溶性亚铁盐与碱液反应:Fe2++2OH-Fe(OH)2↓可溶性铁盐与碱液反应:Fe3++3OH-Fe(OH)3↓二者的关系在空气中Fe(OH)2迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3现象是沉淀迅速变成色最后变成色反应的化学方程式为3.Fe2+和Fe3+的转化Fe2+(浅绿色)Fe3+(棕黄色)三、合金1.定义:合金是指两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有特性的物质。2.性能合金具有许多优良的物理、化学和机械性能在许多方面不同于它的各成分金属。(1)多数合金的熔点比它的各成分金属的熔点。(2)合金的硬度一般比它的各成分金属的硬度。3.我国最早使用的合金是青铜铜合金的种类很多除青铜外常见的还有黄铜和白铜。4.铁的合金有和钢其中钢是用量最大、用途最广泛的合金。根据化学成分把钢分为两大类:碳素钢和合金钢。其中碳素钢可分为低碳钢(含碳量低于0.3%)、中碳钢(含碳量为0.3%~0.6%)、高碳钢(含碳量高于0.6%)含碳量越低钢的越好;含碳量越高钢的越大。合金钢可用于制不锈钢及各种特种钢。①四②化合③银白④Fe+I2FeI2⑤3Fe+2O2Fe3O4⑥2Fe+3Cl22FeCl3⑦O2、Cl2⑧S、I2⑨3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2⑩Fe+H2SO4FeSO4+H2↑3Fe+8HNO3(稀)3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2OFe+4HNO3(稀)Fe(NO3)3+NO↑+2H2O钝化化学Fe+CuSO4FeSO4+Cu、Fe+2FeCl33FeCl2黑色红棕色黑色+2价+3价+2价、+3价Fe3O4+8H+Fe2++2Fe3++4H2O白红褐Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O白色絮状灰绿红褐4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3金属低大生铁韧性硬度1.特殊的颜色(1)固体:Fe3O4、FeO—黑色Fe2O3—红棕色Fe(OH)3—红褐色。(2)溶液:Fe2+—浅绿色Fe3+—棕黄色。2.特殊现象(1)F