高考化学总复习 第3章 金属及其化合物 第3讲 铁及其重要化合物配套课件 新人教版-新人教版高三全册化学课件.ppt

第3讲铁及其重要化合物考点一铁的单质、氧化物及氢氧化物(频数：★★☆难度：★★☆)2.铁的性质(2)化学性质铁单质性质活泼有较强的还原性主要化合价为＋2价和＋3价。①与非金属单质反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑①铁分别与氯气和盐酸反应所得的产物中铁元素的价态不同Fe与Cl2反应无论用量多少都生成FeCl3而Fe与盐酸反应生成FeCl2。②铁在潮湿的空气中生成的铁锈的主要成分是Fe2O3而铁在纯氧中燃烧的产物是Fe3O4。3.铁的常见化合物(2)铁的氢氧化物①FeO和Fe3O4与足量HNO3反应时发生氧化还原反应Fe2＋被HNO3氧化生成Fe3＋。②Fe2O3和Fe3O4与足量HI反应时发生氧化还原反应Fe3＋被I－还原生成Fe2＋。1.教材基础知识判断2.(RJ必修1·实验3－9)教材实验探究与拓展(2)教材实验在考题中的拓展应用Ⅰ.下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是________(填序号)。注：(②全国卷经典考题⑤15年北京卷考题)Ⅱ.如若②符合要求简述其制备过程及原理。(如若不符合此问不做答)________________________________________________________________________________________________________________________________解析(1)①稀硫酸抑制Fe2＋水解铁屑防止Fe2＋被氧化。③Fe(OH)2很容易被氧化实验过程中要确保在无氧条件下生成。答案(1)①稀硫酸、铁屑②加热煮沸③避免生成的Fe(OH)2与氧气接触而被氧化(2)Ⅰ.①②③⑤Ⅱ.铁与稀硫酸反应产生氢气让氢气赶尽装置内空气当B中导管处氢气纯净关闭止水夹aFeSO4被压入在氢气保护下的NaOH溶液中。题组一铁及其重要化合物性质、用途1.(2018·成都模拟)坦克、导弹的制造材料主要是各种金属的合金钢铁便是其中十分重要的一种。下列关于铁的说法中正确的是()解析铁是26号元素属于过渡元素A正确；常温下铁和浓硫酸反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步反应并不是铁和浓硫酸不反应B错误；Fe2＋既有还原性也有氧化性C错误；生铁中铁、碳、盐酸构成原电池能加快反应速率所以生铁反应速率比纯铁快D错误。答案A2.某同学欲探究铁及其化合物的性质下列实验方案可行的是()题组二铁的氧化物组成确定3.铁的常见化合价有＋2价和＋3价。据研究铁在浓HNO3中发生钝化时可生成一种化学式为Fe8O11的化合物它可以看作由FeO和Fe2O3组成的复杂氧化物。该化合物可以表示为()4.一定质量的某铁的氧化物FexOy与足量的4mol·L－1硝酸溶液充分反应消耗硝酸溶液700mL生成2.24LNO(标准状况)。则该铁的氧化物的化学式为()答案C考点二铁盐和亚铁盐(频数：★☆☆难度：☆☆☆)(2)铁盐①氧化性：含Fe3＋的溶液呈黄色Fe3＋具有较强的氧化性Fe3＋与Cu、I－反应的离子方程式为：_____________________________________________________。②特性：含有Fe3＋的盐溶液遇到_________时变成血红色。③FeCl3易水解：将其饱和溶液滴入沸水中制备胶体的化学方程式为______________________________________。(3)Fe2＋、Fe3＋的相互转化上述转化中标号反应的离子方程式为：①___________________________________________；②2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋2.Fe2＋、Fe3＋的检验含Fe2＋、Fe3＋的混合溶液中Fe3＋、Fe2＋的检验1.(RJ必修1·P637改编)要证明某溶液中不含Fe3＋而可能含Fe2＋进行如下实验操作时最佳顺序是()2.(溯源题)(2016·课标全国Ⅱ28)某班同学用如下实验探究Fe2＋、Fe3＋的性质。回答下列问题：答案(1)防止Fe2＋被氧化(2)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－(3)隔绝空气(排除氧气对实验的影响)探源：本高考题组源于RJ必修1P61“实验3－10”与“科学探究”及其拓展考查了Fe3＋、Fe2＋的有关性质。题组一Fe2＋、Fe3＋的性质1.如图两圆相交部分A、B、C、D分别表示两物质间的反应。下列各对应反应的离子方程式书写不正确的是()答案B2.(2018·南阳模拟)SO2通入足量的Fe(NO3)3稀溶液中溶液由棕色变为浅绿色但立即又变成棕黄色这时若滴入BaCl2溶液会产生白色沉淀。针对上述一系列变化下列说法不正确的是()答案D题组二Fe2＋、Fe3＋的检验及除杂3.下列有关物质检