（新课改省份专版）高考化学一轮复习 8.5 应用层面“位、构、性”关系的综合推断学案（含解析）-人教版高三全册化学学案.doc

第5课时应用层面——“位、构、性”关系的综合推断元素推断题集基本概念、基本理论及元素化合物的知识于一身具有综合性强、思维容量大的特点是每年高考全国卷的必考题型特别是近几年试题中元素推断题的灵活性和综合性逐年增强主要表现在条件渗透交叉、题眼隐藏较深等增加了考生寻找题目题眼的难度。解答这些元素推断题不仅要求学生掌握必要的知识还要求学生有一定的逻辑推理能力其考查主要有以下三种题型其解题思路如下图。题型一依据元素原子结构的特征推断元素利用原子结构、核外电子排布特征为元素推断的突破口是元素推断的重要类型之一题目通常以文字叙述的形式给出元素原子的核外电子排布位置关系等关键信息。解题时可结合短周期元素的原子结构及元素的特殊性质对元素进行合理的推断。[典例1]有五种元素X、Y、Z、Q、T。X元素为主族元素X原子的M层上有两个未成对电子且无空轨道；Y原子的价电子排布为3d64s2；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；Q原子的L电子层的p能级上只有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满。下列叙述不正确的是()A．元素Y和Q可形成化合物Y2Q3B．X与T的最高价氧化物对应的水化物前者的酸性比后者强C．X和Q结合生成的化合物为离子化合物D．ZQ2是极性键构成的直线形分子[解题流程]第一步：挖掘题干信息确定元素名称第二步：依据元素周期律判断选项的正误选项判断依据结论AFe与O可形成化合物Fe2O3正确BS的非金属性强于P则最高价氧化物对应的水化物的酸性：H2SO4>H3PO4正确CX(S)与Q(O)结合形成的化合物为SO2、SO3均为共价化合物错误DCO2分子中碳氧原子间为极性键为直线形结构正确[答案]C[备考方略]1．根据1～36号元素的原子核外电子排布特点推断元素(1)原子核内无中子的原子是H。(2)最外层s原子轨道只含一个单电子的短周期元素是H、Li、Na。(3)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素是C。(4)最外层电子数是次外层电子数3倍的元素是O。(5)短周期元素中电子层数和最外层电子数相等的元素是H、Be、Al。(6)短周期元素原子的价电子中有3个未成对电子的是N和P。(7)N层过渡元素中外围电子排布处于半满状态的是Cr。(8)N层过渡元素中外围电子排布处于全满状态的是Zn。(9)前四周期元素中价电子中未成对电子数最多的是Cr。(10)第四周期元素最外层只有1个电子次外层的所有原子轨道均充满电子的是Cu。2．根据核外电子的排布三大规律推断元素(1)最外层电子规律最外层电子数(N)3≤N<8N＝1或2N>次外层电子数元素在周期表中的位置ⅢA族～ⅦA族第ⅠA族、第ⅡA族、第Ⅷ族、副族、0族元素氦第二周期(Li、Be除外)(2)“阴三、阳四”规律某元素阴离子最外层电子数与次外层电子数相等该元素位于第三周期；若为阳离子则位于第四周期。如S2－、K＋最外层电子数与次外层电子数相等则S位于第三周期K位于第四周期。(3)“阴上、阳下”规律电子层结构相同的离子若电性相同则位于同周期若电性不同则阳离子位于阴离子的下一周期。如O2－、F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋电子层结构相同则Na、Mg、Al位于O、F的下一周期。[对点练1]a、b、c、d为短周期元素a的M电子层有1个电子b的最外层电子数为内层电子数的2倍c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍c与d同周期d的原子半径小于c。下列叙述错误的是()A．d元素的非金属性最强B．它们均存在两种或两种以上的氧化物C．只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物D．b、c、d分别与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键解析：选D短周期元素中M层电子数是1则a的核外电子排布是2、8、1a是Na元素；b的最外层电子数为内层电子数的2倍则b核外电子排布是2、4b是C元素；c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍则c是S元素；c、d的原子处于同一周期d的原子半径小于c根据元素周期律可知d是Cl元素。A项在上述元素中非金属性最强的元素是Cl元素正确；B项Na可以形成Na2O、Na2O2两种氧化物C可以形成CO、CO2两种氧化物S可以形成SO2、SO3两种氧化物而Cl元素则可以形成Cl2O、ClO2、ClO3等多种价态的氧化物正确；C项Na是金属元素可以与非金属元素C、S、Cl形成离子化合物正确；D项C元素可以与H元素形成乙烷该分子中含有非极性键错误。[对点练2]原子序数小于36的四种元素分别位于不同周期其中a原子核是一个质子b原子核外电子有6种不同的运动状态b与c可形成正四面体形分子d原子外围电子排布为3d104s1下列说法不正确的是()A．a、b元素形成的一系列化合物中其中a元素质量分数的最大值为25%B．四种元素中电负性最大的是bC．c所形成的气态氢化物在其同主族元素的气态氢化物中沸点