（全国版）高考化学一轮复习 物质结构与性质 第1节 原子结构与性质学案-人教版高三全册化学学案.doc

第1节原子结构与性质考试说明1．了解原子核外电子的运动状态、能级分布、排布原理能正确书写1～36号元素原子核外电子、价电子的电子排布式和轨道表达式。2．了解电离能的含义并能用以说明元素的某些性质。3．了解电子在原子轨道之间的跃迁及其简单应用。4．了解电负性的概念并能用以说明元素的某些性质。命题规律本节是高考的必考点高考中对本节知识点的考查为：对原子结构的考查常常指定原子或离子然后写出其基态电子排布式或电子排布图或价层电子排布式；对元素性质的考查通常是比较元素第一电离能的大小并从原子结构角度解释原因。考点1原子结构1．能层、能级与原子轨道(1)能层(n)：在多电子原子中核外电子的能量是不同的按照电子的能量差异将其分成不同能层。通常用K、L、M、N、O、P、Q……表示相应的第一、二、三、四、五、六、七……能层能量依次升高。(2)能级：同一能层里的电子的能量也可能不同又将其分成不同的能级通常用s、p、d、f等表示同一能层里各能级的能量按s、p、d、f的顺序升高即：E(s)<E(p)<E(d)<E(f)。(3)原子轨道：电子在原子核外的一个空间运动状态。电子云轮廓图给出了电子在核外经常出现的区域这种电子云轮廓图也就是轨道的形象化描述。①轨道形状eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(s电子的原子轨道呈球形对称p电子的原子轨道呈纺锤或哑铃形))②各能级上的原子轨道数目eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(s能级1个p能级3个d能级5个f能级7个……))(4)原子轨道的能量关系(5)能层、能级与原子轨道关系2．基态原子核外电子排布(1)填充顺序——构造原理绝大多数元素的原子核外电子的排布遵循如图所示的排布顺序人们把它称为构造原理。它是书写基态原子核外电子排布式的依据。(2)排布原则(3)电子排布式和电子排布图(或轨道表达式)以硫原子为例电子排布式1s22s22p63s23p4简化电子排布式[Ne]3s23p4电子排布图(或轨道表达式)价电子排布式3s23p43．电子跃迁与原子光谱(1)能量最低原理：原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态简称能量最低原理。(2)原子的状态①基态原子：处于最低能量的原子。②激发态原子：基态原子的电子吸收能量后从低能级跃迁到高能级状态的原子。(3)原子光谱：不同元素的原子发生电子跃迁时会吸收或释放不同的光用光谱仪记录下来便得到原子光谱。利用原子光谱的特征谱线可以鉴定元素称为光谱分析。(4)基态、激发态及光谱示意图(1)当出现d轨道时虽然电子按ns、(n－1)d、np的顺序填充但在书写电子排布式时仍把(n－1)d放在ns前如Fe：1s22s22p63s23p63d64s2正确Fe：1s22s22p63s23p64s23d6错误。(2)由于能级交错3d轨道的能量比4s轨道的能量高排电子时先排4s轨道再排3d轨道而失电子时却先失4s轨道上的电子。(3)书写轨道表达式时空轨道不能省略。如C的轨道表达式为而不是。(4)当能量相同的原子轨道在全满(p6、d10、f14)、半满(p3、d5、f7)、全空(p0、d0、f0)时原子的能量较低如24Cr的电子排布式为[Ar]3d54s129Cu的电子排布式为[Ar]3d104s1。【基础辨析】判断正误正确的画“√”错误的画“×”。(1)p能级能量一定比s能级的能量高。(×)(2)磷元素基态原子的电子排布图为。(×)(3)同一原子中2p、3p、4p能级的轨道数依次增多。(×)(4)电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了能量最低原理。(×)(5)某些金属及化合物在灼烧时会产生特殊的颜色是由于电子跃迁时能量以一定频率的光释放出来。(√)(6)1s22s12p1表示的是激发态原子的电子排布。(√)题组一原子核外电子排布的表示方法1．下列轨道表达式能表示氮原子的最低能量状态的是()答案A解析A项符合电子的基态排布原理表示氮原子的最低能量状态正确；B、C项2p的3个电子排布违背洪特规则不是基态原子的排布错误；D项表示B原子的基态核外电子排布错误。2．下列各项叙述正确的是()A．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时原子释放能量由基态转化成激发态B．价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族是s区元素C．所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形但球的半径大小不同D．24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2答案C解析镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时原子吸收能量由基态转化成激发态A错误；价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅢA族是p区元素B错误；所有原子任一能层的s电子云轮廓图都