（全国通用）高考化学一轮复习 物质结构与性质 第1节 原子结构与性质学案-人教版高三全册化学学案.doc

第1节原子结构与性质[考试说明]1.了解原子核外电子的运动状态、能级分布和排布原理能正确书写1～36号元素原子核外电子、价电子的电子排布式和轨道表达式。2.了解电离能的含义并能用以说明元素的某些性质。3.了解电子在原子轨道之间的跃迁及其简单应用。4.了解电负性的概念并能用以说明元素的某些性质。[命题规律]高考中对本部分知识点的考查为：对原子结构的考查常常指定原子或离子然后写出其基态原子或价电子的电子排布式或电子排布图(轨道表示式)；对元素性质的考查通常是比较元素第一电离能的大小并从原子结构角度解释原因。考点1原子结构知识梳理1.能层、能级与原子轨道(1)能层(n)：在多电子原子中核外电子的eq\o(□\s\up1(01))能量是不同的按照电子的eq\o(□\s\up1(02))能量差异将其分成不同能层。通常用K、L、M、N、O、P、Q……表示相应的第一、二、三、四、五、六、七……能层能量依次升高。(2)能级：同一能层里的电子的eq\o(□\s\up1(03))能量也可能不同又将其分成不同的能级通常用eq\o(□\s\up1(04))s、p、d、f等表示同一能层里各能级的能量按eq\o(□\s\up1(05))s、p、d、f的顺序升高即：eq\o(□\s\up1(06))E(s)<E(p)<E(d)<E(f)。(3)原子轨道：量子力学把电子在原子核外的一个eq\o(□\s\up1(07))空间运动状态称为一个原子轨道。①轨道形状eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(s电子的原子轨道呈\o(□\s\up1(08))球形对称p电子的原子轨道呈\o(□\s\up1(09))纺锤或哑铃形))eq\a\vs4\al\co1(②各能级上的原子轨道数目以及最多容纳的电子数)eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(s能级：\o(□\s\up1(10))1个原子轨道最多容纳\o(□\s\up1(11))2个电子p能级：\o(□\s\up1(12))3个原子轨道最多容纳\o(□\s\up1(13))6个电子d能级：\o(□\s\up1(14))5个原子轨道最多容纳\o(□\s\up1(15))10个电子f能级：\o(□\s\up1(16))7个原子轨道最多容纳\o(□\s\up1(17))14个电子……))(4)原子轨道的能量关系能量关系eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(①相同能层上原子轨道能量的高低：ns<np<nd<nf②形状相同的原子轨道能量的高低：1s<2s<3s<4s……③同一能层内形状相同而伸展方向不同的原子轨道的能量相等如2px、2py、2pz轨道的能量\o(□\s\up1(18))相等))2．基态原子核外电子排布(1)填充顺序——构造原理绝大多数元素的原子核外电子的排布遵循如图所示的排布顺序人们把它称为构造原理。它是书写基态原子核外电子排布式的依据。(2)排布原则(3)电子排布式和电子排布图(或轨道表达式)以硫原子为例电子排布式eq\o(□\s\up1(08))1s22s22p63s23p4简化电子排布式eq\o(□\s\up1(09))[Ne]3s23p4电子排布图(或轨道表达式)eq\o(□\s\up1(10))价电子排布式eq\o(□\s\up1(11))3s23p43．电子跃迁与原子光谱(1)原子的状态①基态原子：处于eq\o(□\s\up1(01))最低能量的原子。②激发态原子：基态原子的电子吸收能量后从eq\o(□\s\up1(02))低能级跃迁到eq\o(□\s\up1(03))较高能级状态的原子。(2)原子光谱：不同元素的原子发生电子跃迁时会eq\o(□\s\up1(04))吸收或eq\o(□\s\up1(05))释放不同的光用光谱仪记录下来便得到原子光谱。利用原子光谱的特征谱线可以鉴定元素称为光谱分析。(3)基态、激发态及光谱示意图(1)在写基态原子的电子排布图(轨道表示式)时常出现以下错误：①(违反能量最低原理)②(违反泡利原理)③(违反洪特规则)④(违反洪特规则)(2)当出现d轨道时虽然电子按ns、(n－1)d、np的顺序填充但在书写电子排布式时仍把(n－1)d放在ns前如Fe：1s22s22p63s23p63d64s2而失电子时却先失4s轨道上的电子Fe3＋：1s22s22p63s23p63d5。(3)书写轨道表达式时同一能级的空轨道不能省略。如C的轨道表达式为而不是。(4)当能量相同的原子轨道在全满(p6、d10、f14)、半满(p3、d5、f7)、全空(p0、d0、