高考化学一轮复习 8.1 弱电解质的电离平衡练习（含解析）苏教版-苏教版高三全册化学试题.doc

弱电解质的电离平衡绿萝是最常见的家中植物了在家庭、公司、商店不少地方都可以看到绿萝的身影。绿萝简单好养活因此大家都很爱养而且绿萝净化空气的作用也受到不少花友的青睐。不少花友的绿萝容易出现黄叶的问题如果给绿萝浇一浇几种“弱酸性水”叶子容易由黄转绿效果很好。(1)米醋水食醋中含有醋酸因此有酸味天然发酵的食醋除了醋酸还有乳酸和葡萄糖等物质可以改善盆土环境还能够促进绿萝合成叶绿素。(2)橘子皮水橘子含有丰富的糖类即葡萄糖、果糖、蔗糖维生素、苹果酸、柠檬酸、蛋白质、脂肪、食物纤维以及多种矿物质等。可用橘子皮水来浇花。(3)硫酸亚铁水硫酸亚铁也叫绿矾硫酸亚铁水呈弱酸性还可以起到改善盆土环境的作用。问题1.食醋加水稀释时醋酸的电离度、电离常数、c(H+)、溶液的导电性如何变化?(素养角度——变化观念与平衡思想)提示:醋酸属于弱酸加水稀释电离平衡向电离的方向移动故电离度增大;电离常数只与温度有关故不变;加水稀释促进醋酸的电离但溶液中c(H+)、c(CH3COO—)减小溶液的导电性减弱。问题2.已知醋酸的Ka=1.75×10-5柠檬酸的Ka1=7.44×10-4Ka2=1.73×10-5Ka3=4.02×10-7。(素养角度——变化观念与平衡思想)(1)则柠檬酸和醋酸哪个的酸性强?提示:由于醋酸的Ka=1.75×10-5小于柠檬酸的Ka1=7.44×10-4则柠檬酸的酸性强。(2)将pH相同的醋酸和柠檬酸加水稀释相同倍数后pH的关系如何?提示:由于柠檬酸的酸性强pH相同的醋酸和柠檬酸加水稀释相同倍数后醋酸的pH变化小于柠檬酸的pH变化则pH(醋酸)<pH(柠檬酸)。问题3.硫酸亚铁水为什么呈弱酸性?用离子方程式表示。(素养角度——宏观辨识与微观探析)提示:硫酸亚铁属于强酸弱碱盐溶液中Fe2+发生水解使溶液呈弱酸性离子方程式为Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+。1.某医科大学的研究人员发现了常见的食品防腐剂——苯甲酸钠在治疗精神分裂症方面的一种新用途。苯甲酸钠联合氯氮平可以治疗精神分裂症可有效改善疾病症状。研究表明苯甲酸(简写为HA)的抑菌能力显著高于A-。已知25℃时HA的Ka=6.25×10-5H2CO3的Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11。在生产碳酸饮料的过程中除了添加NaA外还需加压充入CO2气体。下列说法正确的是(温度为25℃不考虑饮料中其他成分)()A.相比于未充CO2的饮料碳酸饮料的抑菌能力较低B.提高CO2充气压力饮料中c(A-)不变C.当pH为5.0时饮料中=0.16D.碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为c(H+)=c(HC)+c(C)+c(OH-)-c(HA)【解析】选C。充入CO2的碳酸饮料中H+浓度大易形成抑菌能力强的HA故碳酸饮料抑菌能力强A项错误;提高CO2的充气压力能够增大CO2的溶解度溶液中H+浓度增大与A-结合生成难电离的HA饮料中c(A-)减小B项错误;根据电离平衡常数的关系式可得:=6.25×10-5整理得==0.16C项正确;根据电荷守恒得:c(H+)+c(Na+)=c(A-)+2c(C)+c(OH-)+c(HC)根据物料守恒得:c(Na+)=c(A-)+c(HA)将c(Na+)=c(A-)+c(HA)代入电荷守恒关系式可得:c(H+)+c(HA)=2c(C)+c(OH-)+c(HC)D项错误。2.随着国内禁抗步伐的迈进抗生素替代产品的研究日趋活跃植物精油和有机酸抑制有害菌、增强机体免疫力可以应用在家禽生产上。在饲料保存中甲酸和丙酸特别有效。25℃时相同pH的甲酸(用HA表示)与丙酸(用HB表示)溶液分别加水稀释溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是()A.同浓度的NaA与NaB溶液中c(A-)小于c(B-)B.a点溶液的导电性大于b点溶液C.a点的c(HA)大于b点的c(HB)D.HA的酸性强于HB【解析】选D。由于稀释过程中HA的pH变化较大故HA的酸性强于HBD项正确;酸的酸性越强对应盐的水解程度越弱NaB的水解程度较大同浓度的NaA与NaB溶液中c(B-)小于c(A-)A项错误;b点溶液的pH小于a点溶液的pH说明b点溶液中c(H+)较大、c(B-)较大溶液的导电性较强B项错误;HA酸性强于HB则相同pH的溶液c(HA)<c(HB)稀释相同倍数时a点的c(HA)小于b点的c(HB)C项错误。3.2019年2月1日日本发布《食品、添加剂等的规格基准》的修改意见修改部分农兽药在食品中残留限量标准和次溴酸作为食品添加剂的规格标准。在次溴酸的定义中增加了新制造方法。次溴酸和碳酸都属于弱酸。运用表中电离常数判断可以发生的反应是()酸电离常数(25℃)碳酸Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11次溴酸Ka=2.4×10-9A.HB