高中化学 第1章 物质结构元素周期律 第2节 第2课时 元素周期表和元素周期律的应用课件 新人教版必修2-新人教版高一必修2化学课件.ppt

第2课时元素周期表和元素周期律的应用学习目标[知识梳理]一、元素周期表的分区及元素化合价规律1．金属元素与非金属元素的分区及性质递变规律虚线附近的元素既表现出一定的___性又表现出一定的_____性。【自主思考】1．据周期表中元素的金属性和非金属性递变规律分析：什么元素的金属性最强？什么元素的非金属性最强？分别位于元素周期表中的什么位置？提示铯的金属性最强氟的非金属性最强分别位于元素周期表的左下角和右上角。2．元素的化合价与元素在周期表中的位置之间关系主族元素的最高正化合价等于原子所能_________的最外层电子数而非金属的负化合价则等于使原子达到8电子稳定结构所需____的电子数。所以非金属元素的最高正化合价和它的负化合价的绝对值之和等于__。(1)最高正化合价＝____序数＝原子______电子数(O、F除外)。(2)最高正化合价＋|最低负化合价|＝8。【自主思考】2．元素最高正价和最低负价的代数和分别为6、4、2、0则其分别属于哪一主族？提示ⅦA、ⅥA、ⅤA、ⅣA二、元素周期表和元素周期律的应用1．根据同周期、同主族元素性质的递变规律判断元素性质的____(或____)。2．应用于元素“____—____—____”的相互推断。3．预测新元素为新元素的发现及预测它们的__________提供线索。4．寻找新物质(1)在金属与非金属分界线附近寻找_____材料。(2)研究___________附近元素制造新农药。(3)在________中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。[效果自测]1．判断正误正确的打“√”错误的打“×”。(1)根据元素周期律可知金属性最强的是钫非金属性最强的是氦()(2)金属不可能具有非金属性非金属不可能具有金属性()(3)锗元素属于金属元素但也具有一定的非金属性()答案(1)×(2)×(3)√2．将下面左右两侧对应内容连线答案2．原子结构与元素性质之间有何关系？提示3．如何根据元素在周期表中的位置推测原子结构和元素的性质？(从同周期、同主族两方面分析)提示(1)同主族元素从上到下：原子半径逐渐增大金属性逐渐增强非金属性逐渐减弱主要化合价相似得电子能力逐渐减弱失电子能力逐渐增强。(2)同周期元素从左到右：原子半径逐渐减小金属性逐渐减弱非金属性逐渐增强最高正化合价逐渐增大得电子能力逐渐增强失电子能力逐渐减弱。4．如果已知X、Y为周期表中相邻的两元素且它们的最高价氧化物对应的水化物的酸性大小为：X＞Y能否确定它们的相对位置？提示可根据元素非金属性的变化规律确定它们的相对位置。由已知条件可确定非金属性为X＞Y所以如果它们位于同周期则X在Y的右面；如果它们位于同主族则X在Y的上面。【点拨提升】1．同一元素的“位、构、性”关系可表示如下：具体表现为：(1)结构与位置的关系。(2)结构与性质的关系：(3)位置、结构和性质的关系：2．元素周期律的具体应用(1)预测未知元素的性质。依据：同主族元素性质的递变规律。如已知卤族元素的性质递变规律可推知未知元素砹(At)的单质应为有色固体与氢难化合HAt不稳定水溶液呈酸性AgAt不溶于水等。(2)比较元素的性质。依据：元素周期律。如比较H2SO4和H2SeO4的酸性强弱因为S、Se同主族自上至下元素的非金属性逐渐减弱最高价氧化物对应的水化物酸性逐渐减弱故酸性：H2SO4＞H2SeO4。(3)解释实验现象：如氟气通入氯化钠溶液中不是置换出氯气而是与水发生剧烈反应由元素周期表的递变规律知氟元素的非金属性最强氟气是氧化性最强的非金属单质。(4)寻找新材料：如在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素中寻找半导体材料。【典题例证1】X、Y、W、Z为四种短周期主族元素在周期表中的位置如图所示W原子的最外层电子数与电子层数相同下列说法正确的是()解析由短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置可知X、Y处于第二周期W、Z处于第三周期W原子的最外层电子数与电子层数相同则W为Al可推知X为C、Y为N、Z为S。C与氢元素生成的氢化物为烃类物质有很多种A项错误；同周期元素原子的核电荷数越大原子半径越小原子核外电子层数越多原子半径越大则W、X、Y的原子半径依次减小B项错误；非金属性：N＞C元素的非金属性越强对应的氢化物越稳定C项正确；氢氧化铝与弱碱NH3·H2O不反应D项错误。答案C【学以致用1】已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是HZO4>H2YO4>H3XO4下列判断正确的是()A．原子半径按X、Y、Z的顺序逐渐减小B．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序减弱C．三种元素阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序增强D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序减弱解析同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物