高中化学 第1章 物质结构 元素周期律 第2节 第2课时 元素周期表和元素周期律的应用课件 新人教版必修2-新人教版高一必修2化学课件.ppt

第一章新课情境呈现元素周期律和元素周期表的诞生是19世纪化学科学的重大成就之一具有重要的哲学意义、自然科学意义和实际应用价值。门捷列夫在研究元素周期表时科学地预言了11种尚未发现的元素为它们在周期表中留下空位。例如他认为在铝的下方有一个与铝类似的元素“类铝”并预测了它的性质。1875年法国化学家发现了这种元素将它命名为镓。镓的性质与门捷列夫推测的一样。门捷列夫还预测在硅和锡之间存在一种元素——“类硅”15年后该元素被德国化学家文克勒发现为了纪念他的祖国将其命名为“锗”。你知道门捷列夫是如何做出如此准确的预测的吗？门捷列夫作出这一伟大预言的科学依据是什么？元素周期表中元素性质之间存在着怎样的内在联系呢？课前新知预习一、元素周期表的分区及化合价规律1．金属元素与非金属元素的分区及性质递变规律：(1)请填写出图中序号所示内容①__________②__________③__________④__________⑤__________⑥__________⑦__________⑧__________(2)分界线附近元素的性质：既表现出__________性质又表现出__________性质。点拨：①元素周期表中金属性最强的元素(不包含放射性元素)是铯非金属性最强的元素是氟。②金属元素在分界线的左侧但分界线的左侧并不都是金属元素如氢元素属于非金属元素。2．元素化合价与其在周期表中的位置关系：(1)价电子。①定义：可在化学反应中发生变化、与元素的化合价有关的电子。②具体内容：主族元素的价电子就是__________过渡元素的价电子包括最外层电子及次外层或倒数第三层的部分电子。(2)化合价规律(仅对主族元素)。由上表可知主族元素的化合价的规律：①最高正化合价＝__________＝________________________。②对于非金属元素最高正价与最低负价的绝对值之和等于__________。点拨：O、F原子半径小原子核对外层电子的吸引能力强F无正化合价O无最高正价。二、元素周期表和元素周期律的应用1．由元素在周期表中的位置推测其原子结构和性质：如铅(Pb)位于第6周期第ⅣA族则可推知铅(Pb)有__________个电子层最外层电子数为__________个。2．由元素的位置比较元素的性质：如同主族元素性质的比较同周期元素性质的比较。3．根据元素的原子结构推测它在元素周期表中的位置。4．指导新元素的发现及预测它们的原子结构和性质。5．在生产生活中的应用：预习自我检测1．(2019·包头高一检测)下列根据元素周期表以及元素周期律对“金属锶Sr(第ⅡA族元素)及其化合物”进行推测或分析不合理的是()A．Sr(OH)2是一种易溶于水的强碱B．SrCO3热稳定性很强高温煅烧不分解C．SrSO4是一种难溶于水的离子化合物D．金属Sr处于第5周期解析：第ⅡA族的二至六周期分别为Be、Mg、Ca、Sr、BaSr处于第五周期D合理同主族元素性质递变Ca(OH)2微溶Ba(OH)2易溶Sr(OH)2易溶A合理；CaCO3、BaCO3高温分解SrCO3高温也分解B不合理；CaSO4微溶于水BaSO4难溶于水SrSO4也难溶于水都是离子化合物C合理。2．如图是元素周期表的一部分关于元素X、Y、Z的叙述正确的是()①X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐②Y、Z的气态氢化物的水溶液的酸性：Y<Z③Z的单质在常温下是液体可与铁粉反应④Z的原子序数比Y大19⑤Z所在的周期中含有32种元素A．①②③④B．①②③④⑤C．只有③D．只有①④3．天然存在的金属钫(Fr)极微量它的已知同位素都有放射性它是碱金属元素中最重的元素根据它在元素周期表中的位置预言其性质其中不正确的是()A．在已知元素中具有最大的原子半径B．在空气中燃烧时只生成氧化物Fr2OC．氧化物对应的水化物是强碱D．其单质的熔点比金属钠的熔点低解析：金属钫(Fr)位于周期表的ⅠA从上至下依次为Li、Na、K、Rb、Cs、Fr原子半径依次增大失电子能力依次增强最高价氧化物对应水化物碱性增强单质熔点依次降低与O2反应产物越活泼的越复杂B不正确。CD(2)表中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是__________。(3)A分别与D、E、G、H形成的化合物中最稳定的是__________。(4)在B、C、D中原子半径由大到小的顺序是__________。解析：(1)化学性质最不活泼的是稀有气体0族元素推出最不活泼的是Ar根据物质的应用晶体Si常用作半导体材料。(2)最高价氧化物对应的水化物中酸性最强说明此元素非金属性最强但是高中阶段O没有最高正价F没有正价因此氯的最高价氧化物的水化物酸性最强Cl的最高价氧化物对应水化物的化学式是HClO4。