九年级化学下册 第10单元 酸和碱 10.1 常见的酸和碱（第2课时）教案 （新版）新人教版-（新版）新人教版初中九年级下册化学教案.doc

常见的酸和碱课题课题1常见的酸和碱课时2课时（总第课时）科任教师教学目标知识与能力：几种酸的性质和用途；浓硫酸的稀释操作从化学性质上认识酸。过程与方法：。从化学性质上认识酸（主要反应和组成特点）学习分类研究的方法。情感态度价值观：培养学习化学的兴趣和勇于创新的科学精神。重难点重点：酸的主要性质和用途难点：浓硫酸的稀释操作教学过程教学过程一、导入新课、揭示目标（1-2分钟）展示生活中含有酸的物质图片。食醋、柠檬、柑橘、酸奶、蓄电池二、学生自学质疑问难（10分钟左右）自学提纲：阅读课本51——53页思考下列问题：1、浓硫酸有哪些特殊的性质？它的腐蚀性表现在哪些方面?2、稀释浓硫酸时要注意哪些问题如何正确地稀释。3、浓硫酸溅到衣服或皮肤上应怎样处理？4、酸有哪些相似的化学性质你能写出相关的方程式吗?三、合作探究解决疑难（15分钟左右）二.常见的酸1.盐酸和硫酸的物理性质：比较浓盐酸、浓硫酸的挥发性强调烟与雾的区别。讨论：分别盛放浓盐酸和浓硫酸的两个试剂瓶敞口放置一段时间后（不考虑水分的蒸发）两瓶酸的质量、质量分数各有何变化？应如何保存？2.盐酸和硫酸的用途3.浓硫酸的特性：（1）吸水性：能吸收空气及其他物质中的水分用作干燥剂。演示实验：用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字在火柴梗上蘸浓硫酸将浓硫酸滴到布上2）腐蚀性（脱水性）能夺取纸张、木材、棉布、皮肤（由含C、H、O等元素的化合物组成）里的水分生成黑色的炭。（化学变化）（3）强氧化性4.浓硫酸的稀释：在稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里并不断搅拌。切不可将水倒入浓硫酸里。（为什么？）播放录像：稀释浓硫酸的错误操作可能带来的后果。5、酸的化学性质1、与酸碱指示剂反应紫色石蕊溶液遇酸溶液变红无色酚酞溶液遇酸溶液不变色2、与活泼金属反应生成H2学生活动：写出镁、铁、锌、铝分别与盐酸、稀硫酸反应的化学方程式。判断反应类型。反应特点：金属+酸====盐+氢气3、与某些金属氧化物反应演示实验：用盐酸、硫酸清除铁锈Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O演示实验：氧化铜与稀硫酸反应现象：黑色粉末逐渐溶解溶液变为蓝色结论：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O反应特点：金属氧化物+酸===盐+水四、巩固新知当堂训练（15分钟）教师出示课堂作业。1、下列气体能否用浓硫酸干燥？H2O2CO2NH3HClSO22、必做题：铁锈的主要成分是（填化学式）。将生锈的铁钉投入到过量的稀盐酸中首先看到的现象是反应的化学方程式是过一会儿又看到该反应的化学方程是。3、稀释浓硫酸时一定要把沿器壁慢慢注入中并不断使产生的迅速地扩散。完成达标训练题当堂订正。五、课外作业拓展延伸（3分钟）选做题：镁粉、锌粉的混合物mg与一定量的某浓度的稀硫酸恰好完全反应蒸发水分后得固体（不含结晶水）ng则反应中生成的氢气的质量为（）g。讨论补充记录讨论补充记录板书设计常见的酸和碱（第二课时）二.常见的酸1.盐酸和硫酸的物理性质：2.盐酸和硫酸的用途3.浓硫酸的特性：4.浓硫酸的稀释5、酸具有相似的化学性质（1）、与酸碱指示剂反应（2）、与活泼金属反应生成H2（3）、与某些金属氧化物反应教学反思注：写教学反思的切入面根据新课标理念课堂教学规律、课堂教学评价体系教学反思可以从以下六个方面着手：1、教学内容方面：教材处理的合理性；导入、结课的激励性；深层意义的规律有否揭示与发掘。2、教学