九年级化学下册 8.2 海水“晒盐”教案 （新版）鲁教版-（新版）鲁教版初中九年级下册化学教案.doc

第二节海水“晒盐”教学目标：1、学会用重结晶法提纯混有泥沙的粗盐通过指导学生进行粗盐提纯的实验使学生初步学会过滤这一分离混合物的基本操作方法。2、理解溶解度的涵义。3、初步学习绘制和查阅溶解度曲线并掌握其意义。4、通过让学生参与粗盐提纯过程培养学生一丝不苟、严谨科学的态度使学生养成耐心、细致的实验操作习惯。教学重点：1、粗盐的提纯。2、溶解度的概念及固体物质在水中的溶解度。教学难点：溶解度的概念固体溶解度曲线的含义与应用。教学方法：讲解法、实验探究法、图示法教学安排：四课时第一课时实验准备：仪器准备：托盘天平、量筒、烧杯（50毫升）、药匙、胶头滴管、玻璃棒、酒精灯、蒸发皿、滤纸、漏斗药品准备：蒸馏水、粗盐、硫酸铜晶体、硝酸钾晶体、明矾晶体。教学过程：一、板书课题揭示目标海水中蕴藏着丰富的食盐人们是怎样从海水中得到食盐的？海水晒盐得到的是粗盐含有杂质怎样使粗盐变为可食用的精盐呢？二、引导自学（一）1、内容：海水“晒盐”的过程2、方法：学生看书完成思考题。3、思考题：（1）目前海水“晒盐”用的是什么方法？（2）海水晒盐的过程是怎样的？刚晒出来的食盐可以食用吗？为什么？（3）什么是饱和溶液？什么是不饱和溶液？4、学生看书、思考并回答上述问题。5、演示实验：实验探究：饱和溶液的配制与蒸发结晶。6、实验探究：粗盐的提纯（1）问题：怎样除去粗盐中的泥沙？（2）除去泥沙后又怎样得到纯净是食盐？7、讨论实验方案8、演示实验：用过滤法提纯粗盐。步骤：（1）溶解：量取15毫升水于烧杯中。称取6克粗盐边搅拌边将粗盐逐渐加入烧杯中至粗盐不再溶解；（2）过滤：将粗盐溶液放在过滤器中过滤（过滤是要素、玻璃棒的用途）（3）蒸发：将滤液倒入蒸发皿中边加热边搅拌（玻璃棒的用途）9、思考：上面所说海水晒盐得到的粗言除了泥沙还有其他杂质如氯化镁、氯化钙等如何除去这些杂质呢？看书了解工业净化食盐的方法并了解食盐的用途。（二）1、内容：结晶2、方法：学生看书完成思考题。3、思考题：什么叫结晶？结晶有哪些方法？4、出示：硫酸铜晶体、硝酸钾晶体、明矾晶体三、教师小结四、课后练习：现有含泥沙、氯化镁和硫酸钠等杂质的粗盐请你根据提供的试剂设计一个方案把所含的杂质除去得到较纯净的食盐。可供选用的试剂：HCl、KOH、NaOH、Na2CO3、BaCl2、Ba（NO3）2等溶液。序号实验步骤有关反应化学方程式①②③④⑤⑥四、课后练习：预习下节内容第二课时实验准备：仪器准备：托盘天平、量筒、烧杯（50毫升）、药匙、胶头滴管、酒精灯、药品准备：蒸馏水、食盐晶体、硝酸钾晶体、熟石灰。教学过程：一、板书课题揭示目标固体物质溶于水都能达到饱和状态为什么会达到饱和呢？还与什么因素有关？二、引导自学溶解度——固体物质在水中的溶解度1、实验探究：哪些因素影响固体物质在水中的溶解限量（1）溶质的影响（2）温度的影响2、观察老师的实验并把结果填在空格上。3、学生看书提问：问1：不同物质在水中溶解能力是否相同？举例说明。（答：不同。例如食盐能溶于水而沙子却极难溶于水。）问2：那么同种物质在不同溶剂中溶解能力是否相同？（答：不同。例如油易溶于汽油而难溶于水。）4、教师总结：物质溶解能力不仅与溶质有关也与溶剂性质有关。通常我们将一种物质在另一种物质中的溶解能力叫溶解性。练习：以下四句话错在哪里？（1）．l00g水中最多溶解38g氯化钠所以氯化钠在水中的溶解度是38g。（2）．在10℃时烧杯内水中最多溶有140g硝酸铵所以硝酸铵在水中的溶解度是140g。（3）．在60℃100g水中溶有75g硝酸钾所以60℃时硝酸钾的溶解度为75g。（4）．60℃100g水中最多溶解124g硝酸钾所以硝酸钾在这温度下的溶解度是124。【讨论】学生讨论、辨析、纠正错误认识固体物质溶解度的完整意义。板书归纳：（1）溶解度的概念。（2）溶解度是四要素：①一定的温度②100克溶剂③饱和状态④所溶解的质量。关键词：一定温度（指条件）；100g溶剂；饱和溶液；克（单位）。影响溶解度的外因：①溶质的性质；②溶剂的性质（见溶解性部分）；③温度。在溶质和溶剂一定的情况下温度是影响固体溶解度的重要因素。一般规律如下：大部分固体物质的溶解度随着温度的升高而增大（如硝酸钾）；少数固体物质的溶解度受温度变化影响较小（如氯化钠）；极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小（如氢氧化钙）。自然界中的某些现象都跟物质的溶解度有关。请根据下列事实推测外界因素如何影响物质的溶解度。（1）2011年我国科考队在西藏羌北无人区发现当地进入严冬时冰冻湖泊中析出十分壮观的多面体的碳酸钠晶体。（2）夏天贮存自来水的瓶子内壁挂满一层气泡。（3）打开汽水瓶盖时常常有大量气泡涌出。（4）利用蒸发的方法从海水中提取食盐。气体的溶解度