（湘教考苑）（新课标）高考化学一轮复习 8.3盐类水解课时作业 新人教版-新人教版高三全册化学试题.doc

8.3盐类水解一、选择题1.(双选)下列说法中不正确的是()A.(2012·浙江卷)为确定某酸H2A是强酸还是弱酸可测NaHA溶液的pH。若pH>7则H2A是弱酸；若pH<7则H2A是强酸B.(2014·天津卷)NH4F水溶液中含有HF因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中C.除去CuCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入CuO、Cu(OH)2、CuCO3然后过滤D.(2013·江苏卷)Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体CO32-水解程度减小溶液的pH减小解析：A选项：确定某酸H2A是强酸还是弱酸应该测正盐Na2A溶液的pH；B选项：NH4F水解产生的HF可腐蚀玻璃因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中；C选项：除去CuCl2溶液中的FeCl3杂质加入CuO、Cu(OH)2、CuCO3后可以使溶液中的H+离子消耗使FeCl3杂质水解生成Fe(OH)3沉淀而除去。答案：AD2.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是()A.某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+c(A2-)B.0.2mol/LNH4Cl溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合：c()>c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)C.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液等体积混合：c(M+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)D.25℃时pH=8的CH3COONa稀溶液中：c(CH3COOH)=9.9×10-7mol/L解析：A项溶液中电荷不守恒应为：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)；B项溶液中反应后生成等物质的量的NH4Cl、NaCl和NH3·H2Oc(Cl-)>c()；C项中酸、碱的强弱不确定反应后所得的溶液可能显酸性、中性或碱性；D项溶液中电荷守恒式为：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)。物料守恒式为：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)则c(CH3COOH)=c(OH-)-c(H+)=(10-6-10-8)mol/L=9.9×10-7mol/L。答案：D3.(2013·安徽卷)已知NaHSO3溶液显酸性溶液中存在以下平衡：+H2OH2SO3+OH-①H++②向0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质下列有关说法正确的是()A.加入少量金属Na平衡①左移平衡②右移溶液中c()增大B.加入少量Na2SO3固体则c(H+)+c(Na+)=c()+c(OH-)+c()C.加入少量NaOH溶液、的值均增大D.加入氨水至中性则2c(Na+)=c()>c(H+)=c(OH-)解析：A项加入少量金属NaNa与水反应生成NaOHc()减小c()增大。B项加入Na2SO3固体根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c()+2c()。C项加入少量NaOH溶液中平衡②右移增大增大。D项由电荷守恒c(Na+)+c(N)+c(H+)=c(OH-)+c()+2c()可知D项错。答案：C4.(2012·福建卷节选)能证明Na2SO3溶液中存在+H2O+OH-水解平衡的事实是()A.滴入酚酞溶液变红再加入H2SO4溶液后红色褪去B.滴入酚酞溶液变红再加入氯水后红色褪去C.滴入酚酞溶液变红再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去D.以上方法均不对解析：向Na2SO3溶液中加入H2SO4溶液硫酸显酸性不论是否存在平衡均可使溶液酸性增强溶液红色褪去；氯水中的HClO具有强氧化性能漂白一些有色的有机物；向Na2SO3溶液中加入BaCl2溶液发生反应使溶液中的的浓度减小平衡向逆反应方向移动使c(OH-)减小故C项可以说明。答案：C5.(2014·四川卷)下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是()A.0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合所得溶液中：c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)B.20mL0.1mol/LCH3COONa溶液与10mL0.1mol/LHCl溶液混合后溶液呈酸性所得溶液中：c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)C.室温下pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合所得溶液中：c(Cl-)+c(H+)>c(NH4+)+c(OH-)D.0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合所得溶液中：c(OH-)>c(H+)+c(CH3COOH)解析：两者等体积混合得到碳酸钠溶液存在二级水解则氢氧根离子浓度大于碳酸氢根离子浓度A项错误；混合后得到等物质的量浓度的CH3COOH、CH3COONa、