高考化学一轮复习 8.3盐类的水解课时作业-人教版高三全册化学试题.doc

盐类的水解1．下列根据反应原理设计的应用不正确的是()A．COeq\o\al(2－3)＋H2OHCOeq\o\al(－3)＋OH－；用热的纯碱溶液清洗油污B．Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋；明矾净水C．TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)TiO2·xH2O↓＋4HCl；制备TiO2纳米粉D．SnCl2＋H2OSn(OH)Cl↓＋HCl；配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠答案：D2．向三份0.1mol·L－1CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体(忽略溶液体积变化)则CH3COO－浓度的变化依次为()A．减小、增大、减小B．增大、减小、减小C．减小、增大、增大D．增大、减小、增大解析：CH3COO－离子水解显碱性SOeq\o\al(2－3)水解也呈碱性会抑制CH3COO－离子的水解CH3COO－浓度增大NHeq\o\al(＋4)和Fe2＋水解均呈酸性会促进CH3COO－离子水解CH3COO－离子浓度会减小。答案：A3．在25℃时在浓度为1mol·L－1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中测其c(NHeq\o\al(＋4))分别为a、b、c(单位：mol·L－1)。下列判断正确的是()A．a＝b＝cB．a>b>cC．a>c>bD．c>a>b解析：三种溶液中都存在水解平衡：NHeq\o\al(＋4)＋H2ONH3·H2O＋H＋对于(NH4)2CO3来说因COeq\o\al(2－3)＋H＋HCOeq\o\al(－3)而使上述平衡向右移动促进了NHeq\o\al(＋4)的水解；对于(NH4)2Fe(SO4)2来说Fe2＋＋2H2OFe(OH)2＋2H＋c(H＋)增大抑制NHeq\o\al(＋4)的水解。答案：D4．为了配制NHeq\o\al(＋4)的浓度与Cl－的浓度之比为1∶1的溶液可在NH4Cl溶液中加入()A．适量的HClB．适量的NaClC．适量的氨水D．适量的NaOH解析：由于溶液中NHeq\o\al(＋4)的水解：NHeq\o\al(＋4)＋H2ONH3·H2O＋H＋NHeq\o\al(＋4)的浓度减小从而使溶液中NHeq\o\al(＋4)与Cl－的浓度比小于1∶1。现欲使NHeq\o\al(＋4)的浓度与Cl－的浓度比为1∶1则必须抑制NHeq\o\al(＋4)的水解(或增大NHeq\o\al(＋4)的浓度)同时不能改变Cl－的浓度。可以加入适量的氨水或除NH4Cl外的其他铵盐以补充NHeq\o\al(＋4)。答案：C5．常温下0.1mol·L－1的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ的pH分别为7、8、9则下列比较中正确的是()A．HX是弱酸B．离子浓度：c(Z－)>c(Y－)>c(X－)C．电离常数：K(HZ)>K(HY)D．c(X－)＝c(Y－)＋c(HY)＝c(Z－)＋c(HZ)解析：NaX、NaY、NaZ的pH分别为7、8、9则HX是强酸HY、HZ是弱酸再根据水解规律可知HY的酸性强于HZ的酸性；所以酸性：HX>HY>HZ故A、C错误；根据“越弱越水解”可知B错误；D选项是正确的物料守恒关系式。答案：D6．对于等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液下列说法不正确的是()A．分别升高温度两种溶液的pH均减小B．相同温度下两种溶液的pH：Na2CO3>NaHCO3C．分别加入少量NaOH两溶液中c(COeq\o\al(2－3))均增大D．两溶液均存在c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCOeq\o\al(－3))＋2c(COeq\o\al(2－3))解析：A项升温COeq\o\al(2－3)、HCOeq\o\al(－3)的水解程度均增大pH增大错误。答案：A7．对于0.1mol·L－1Na2SO3溶液正确的是()A．升高温度溶液pH降低B．c(Na＋)＝2c(SOeq\o\al(2－3))＋c(HSOeq\o\al(－3))＋c(H2SO3)C．c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SOeq\o\al(2－3))＋2c(HSOeq\o\al(－3))＋c(OH－)D．加入少量NaOH固体c(SOeq\o\al(2－3))与c(Na＋)均增大解析：升高温度会促进SOeq\o\al(2－3)的水解溶液碱性增强pH升高A项错误；根据物料守恒c(Na＋)＝2c(SOeq\o\al(2－3)