高考化学一轮复习 专题8.3 盐类的水解（测）-人教版高三全册化学试题.doc

专题8.3盐类的水解（测试时间45分钟满分100分）姓名：班级：得分：一、选择题(本题包括10小题每小题5分共50分)1．【黑龙江哈尔滨三中2018届高三第二次模拟】常温下下列关于电解质溶液的说法不正确的是（）A．加水稀释Na2S溶液过程中水电离出的c(H+)•c(OH-)逐渐减小B．pH=5的NH4Cl溶液用蒸馏水稀释10倍后溶液的pH<6C．pH=2的一元酸HA溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后c(Na+)<c(A-)D．pH相同的①NH4Cl、②NH4Al(SO4)2、③(NH4)2SO4三种溶液中c(NH)：①=③>②【答案】C2．【广东汕头2018届高三3月模拟】氢硫酸中存在电离平衡：H2SH++HS-和HS-H++S2-。已知酸式盐NaHS溶液呈碱性若向10ml浓度为0.1mol/L的氢硫酸中加入以下物质下列判断正确的是（）A．加水会使平衡向右移动溶液中氢离子浓度增大B．加入20ml浓度为0.1mol/LNaOH溶液则c(Na+)=c(HS-)+c(H2S)+2c(S2-)C．通入过量SO2气体平衡向左移动溶液pH值始终增大D．加入10ml浓度为0.1mol/LNaOH溶液则c(Na+)>c(HS-)>c(OH－)>c(H+)>c(S2-)【答案】D3．【四川省成都七中实验学校2019届高三10月月考】H2C2O4为二元弱酸。20℃时配制一组c(H2C2O4)+c(HC2O4–)+c(C2O42–)=0.100mol·L–1的H2C2O4和NaOH混合溶液溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（）A．pH=2.5的溶液中：c(H2C2O4)+c(C2O42–)＞c(HC2O4–)B．c(Na+)=0.100mol·L–1的溶液中：c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH–)+c(C2O42–)C．c(HC2O4–)=c(C2O42–)的溶液中：c(Na+)＞0.100mol·L–1+c(HC2O4–)D．pH=7的溶液中：c(Na+)<2c(C2O42–)【答案】B【解析】A．由图象可知pH=2.5的溶液中c（H2C2O4）和c（C2O42﹣）浓度之和小于c（HC2O4﹣）则c（H2C2O4）+c（C2O42﹣）＜c（HC2O4﹣）选项A错误；B．依据溶液中电荷守恒和物料守恒分析c（Na+）=0.100mol/L的溶液中为NaHC2O4溶液溶液中存在电荷守恒（H+）+c（Na+）=2c（C2O42﹣）+c（HC2O4﹣）+c（OH﹣）物料守恒c（Na+）=c（C2O42﹣）+c（HC2O4﹣）+c（H2C2O4）代入计算得到c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH﹣）+c（C2O42﹣）选项B正确；C．c（H2C2O4）+c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）=0.100mol•L﹣1c（HC2O4﹣）=c（C2O42﹣）电荷守恒（H+）+c（Na+）=2c（C2O42﹣）+c（HC2O4﹣）+c（OH﹣）pH约4此时氢离子浓度大于氢氧根得到溶液中c（Na+）＜0.100mol•L﹣1+c（HC2O4﹣）选项C错误；D．pH=7根据电荷守恒（H+）+c（Na+）=2c（C2O42﹣）+c（OH﹣）因草酸根会水解所以c（Na+）＞2c（C2O42﹣）选项D错误；答案选B。4．【上海浦东新区2018届高三上学期期末】与盐类水解无关的化学应用是（）A．明矾用于净水B．氯化铁溶液腐蚀铜板C．热的纯碱溶液洗涤除去油污D．草木灰不能与铵态氮肥混合使用【答案】B5．【四川省成都七中2019届高三10月月考】一定温度下下列溶液的离子浓度关系式正确的是（）A．pH=5的H2S溶液中c(H+)=c(HS﹣)=1×10﹣5mol•L﹣1B．pH=a的氨水溶液稀释10倍后pH=b则a=b+1C．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(HC2O4﹣)D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na+)：①＞②＞③【答案】D【解析】A．H2S为二元弱酸分步电离第一步电离程度远远大于第二步所以溶液中c（H+）＞c（HS-）选项A错误；B．加水稀释促进一水合氨电离pH=a的氨水溶液稀释10倍后溶液中的氢氧根离子浓度大于原来的其pH=b则a＜b+1选项B错误；C．H2C2O4是二元弱酸任何电解质溶液中都存在电荷守恒根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HC2O4-）+