高考化学母题题源系列 专题12 化学计算（含解析）-人教版高三全册化学试题.doc

专题12化学计算【母题来源】2016上海化学【母题题文】某铁的氧化物（FexO）1.52g溶于足量盐酸中向所得溶液中通入标准状况下112mlCl2恰好将Fe2+完全氧化。x值为A．0.80B．0.85C．0.90D．0.93【答案】A【试题解析】根据电子守恒可知FexO被氧化为Fe3+转移的电子数和Cl2转移的电子数相等。标准状况下112mLCl2转移电子数为0.01mol。则有：×x=0.01解得x=0.8。故选项A正确。【命题意图】本题以铁的氧化物化学式计算为载体考查根据守恒法进行的有关化学计算。【命题方向】化学计算在近几年的高考中由复杂的运算转化为技巧型计算侧重考查理清反应的过程关系运用守恒法、关系式法等方法进行计算。【得分要点】氧化还原反应计算是历次考试的重要考点往往与阿伏伽德罗常数、物质的量等结合在一起考查掌握正确的解题思路和技巧一般难度不大。得失电子守恒法（化合价升降总数相等）是最常用的解题方法具体步骤：①找出氧化剂、还原剂及对应产物；②准确找出一个微粒（原子、离子或分子）对应的得失电子数目；③设未知数、依据电子守恒列出关系式、计算出未知量。注意对于多步连续进行的氧化还原反应只要中间各步反应过程中电子没有损耗可直接找出起始物和最终产物之间的电子守恒关系快速求解。1．【2016届郴州一模】某溶液中(假定不考虑水解因素)仅含有K＋、Mg2＋、SO42—、NO3—四种离子其中K＋与Mg2＋的个数之比为4∶5则NO3—与SO42—的物质的量浓度之比一定不是A．8∶3B．3∶2C．2∶3D．1∶3【答案】C考点：考查物质的量浓度的计算2．【2016届资阳三模】150℃时在固定容积的密闭容器中将1L气态混合烃与9L氧气（足量）混合点燃恢复到原温度时容器内压强为原来的108%则原混合烃组成可能是A．甲烷与乙烷体积比为1∶4B．乙烯与丁烷体积比为4∶1C．丙炔与乙炔物质的量比为4∶1D．乙烯与丁烯物质的量比为1∶4【答案】D【解析】试题分析：烃在氧气中充分燃烧的化学方程式为：由该方程式分析可知温度在150℃时当y=4时该反应为等体积反应；当y<4时反应为气体体积缩小的反应当y>4时反应为气体体积增大的反应。分析选项在A、B、C、D四个选项中甲烷、丙烷、乙烯分子中氢原子均为4个所以关键是分析乙烷、乙炔、丁烷、丁烯的反应情况恢复到原温度时容器内压强为原来的108%即反应后容器内压强增大8%即气体体积增大(1+9)x8%=0.8LA．甲烷和乙烷体积比是1:4乙烷的体积为0.8L则气体体积增大了0.4LA错误；B.气体体积增大了不符合题意B错误；C．乙炔分子中含有2个H原子反应后气体体积减小C错误；D．反应后气体体积增大了0.8LD正确答案选D。考点：考查气体混合物反应的计算3．【2016届黔东南州模拟】2.3g某有机物A完全燃烧只生成CO2和水蒸气生成的气体若通过盛有浓硫酸的洗气瓶后洗气瓶增重2.7g若通过装有碱大石灰的干燥管干燥管增重7.1g。有机物的分子为A．C4H12O2B．C3H8OC．C2H6OD．C2H4【答案】C考点：考查有机物的计算涉及原子守恒。4．【2016届遵义二次联考】向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300mL0.5mol/L的H2SO4溶液恰好使混合物完全溶解所得溶液中加入KSCN溶液后无红色出现。则原混合物中Cu和Fe2O3物质的量之比为A．2:1B．1:lC．1:2D．无法计算【答案】B【解析】试题分析：0.5mol/L的硫酸属于稀硫酸与铜不反应故硫酸全部与氧化铁反应。Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4）3+3H2O所以可以推导出氧化铁的物质的量为0.05mol向溶液中加入KSCN后无红色显现则溶液中的三价铁离子全部被还原为二价铁离子。而该反应是：Fe2（SO4）3+Cu=CuSO4+2FeSO4以此可以判断出Cu的物质的量为0.05mol所以B正确。考点：重点考查铜与硫酸的反应条件即为：在加热的条件下浓硫酸会与铜发生反应。5．【2016届郴州一模】由氧化铜、氧化铁组成的混合物ag加入2mol·L-1的硫酸50mL时固体恰好完全溶解。若将ag该混合物在足量的一氧化碳中加热充分反应冷却后固体质量为A．1.6gB．(a-1.6)gC．(a-3.2)gD．无法计算【答案】B考点：考查混合物的计算