高考化学 母题题源系列 专题07 电化学（含解析）-人教版高三全册化学试题.doc

专题07电化学【母题来源】2019年高考新课标Ⅰ卷【母题题文】利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子示意图如下所示。下列说法错误的是A．相比现有工业合成氨该方法条件温和同时还可提供电能B．阴极区在氢化酶作用下发生反应H2+2MV2+2H++2MV+C．正极区固氮酶为催化剂N2发生还原反应生成NH3D．电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动【答案】B:【试题解析】由生物燃料电池的示意图可知左室电极为燃料电池的负极MV+在负极失电子发生氧化反应生成MV2+电极反应式为MV+−e−=MV2+放电生成的MV2+在氢化酶的作用下与H2反应生成H+和MV+反应的方程式为H2+2MV2+=2H++2MV+；右室电极为燃料电池的正极MV2+在正极得电子发生还原反应生成MV+电极反应式为MV2++e−=MV+放电生成的MV+与N2在固氮酶的作用下反应生成NH3和MV2+反应的方程式为N2+6H++6MV+=6MV2++NH3电池工作时氢离子通过交换膜由负极向正极移动。A项、相比现有工业合成氨该方法选用酶作催化剂条件温和同时利用MV+和MV2+的相互转化化学能转化为电能故可提供电能故A正确；B项、左室为负极区MV+在负极失电子发生氧化反应生成MV2+电极反应式为MV+−e−=MV2+放电生成的MV2+在氢化酶的作用下与H2反应生成H+和MV+反应的方程式为H2+2MV2+=2H++2MV+故B错误；C项、右室为正极区MV2+在正极得电子发生还原反应生成MV+电极反应式为MV2++e−=MV+放电生成的MV+与N2在固氮酶的作用下反应生成NH3和MV2+故C正确；D项、电池工作时氢离子（即质子）通过交换膜由负极向正极移动故D正确。故选B。【命题意图】本题考查原电池原理的应用考察新情境下化学电源的工作原理及应用很好的落实了宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知、科学精神与社会责任等学科素养。注意原电池反应的原理和离子流动的方向明确酶的作用是解题的关键。【命题方向】电化学是历年高考的重要考点之一考查的内容为：提供电极材料和电解质溶液判断能否形成原电池原电池电极名称判断及电极反应式的书写提供反应方程式设计原电池、电解池（包括电镀池、精炼池）根据电解时电极质量或溶液pH的变化判断电极材料或电解质种类电解产物的判断和计算结合图像考查电极质量或电解质溶液质量分数的变化。展望2020年高考化学试题呈现仍然会以我国化学领域最近取得的重大创新科研成果为载体考查考生的必备知识和关键能力考查社会主义核心价值观个人层面的爱国精神落实了立德树人的教育根本任务。【得分要点】化学反应主要是物质变化同时也伴随着能量变化。电化学是化学能与电能转化关系的化学。电解池是把化学能转化为电能的装置其构成条件为①能自发发生氧化还原反应。②具有活动性不同的两个电极(金属和金属或金属和非金属)。③形成闭合回路或在溶液中相互接触。掌握原电池电极反应式的书写（1）准确判断原电池的正负极是书写电极反应的关键。如果原电池的正负极判断失误电极反应式的书写一定错误。判断正负极的方法不是绝对的例如铜片和铝片同时插入浓硝酸溶液中由于铝片表明的钝化这时铜失去电子是负极其电极反应为：负极：Cu−2e−Cu2+正极：2+4H++2e−2H2O+2NO2↑再如镁片和铝片同时插入氢氧化钠溶液中虽然镁比铝活泼但由于镁不与氢氧化钠反应而铝却反应失去电子是负极其电极反应为：负极：2Al+8OH−−6e−2+2H2O正极：6H2O+6e−6OH−+3H2↑（2）要注意电解质溶液的酸碱性。在正负极上发生的电极反应不是孤立的它往往与电解质溶液紧密联系如氢氧燃料电池有酸式和碱式在酸溶液中电极反应式中不能出现OH−在碱溶液中电极反应式中不能出现H+像CH4、CH3OH等燃料电池在碱溶液中碳（C）元素以离子形式存在而不是放出CO2气体。（3）要考虑电子的转移数目。在同一个原电池中负极失去电子数必然等于正极得到的电子数所以在书写电极反应时一定要考虑电荷守恒。防止由总反应方程式改写成电极反应式时所带来的失误同时也可避免在有关计算中产生误差。（4）要利用总的反应方程式。从理论上讲任何一个自发的氧化还原反应均可设计成原电池而两个电极反应相加即得总反应方程式。所以只要知道总反应方程式和其中一个电极反应便可以写出另一个电极反应方程式。注意：介质对电极反应式书写的影响①中性溶液反应物若是H+得电子或OH−失电子则H+或OH−均来自于水的电离。②酸性溶液反应物或生成物中均没有OH−。③碱性溶液反应物或生成物中均没有H+。④水溶液中不能出现O2−。1．【安徽省合肥市2019年高三第三次教学质量检测】下列有关电化学原理及应用的相关说法正确的是A．电池是能量高效转化装置燃