高考化学母题题源系列 专题06 电化学（含解析）-人教版高三全册化学试题.doc

专题06电化学【母题来源】2016年高考新课标Ⅰ卷【母题题文】【2016年高考新课标Ⅰ卷】三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示采用惰性电极ab、cd均为离子交换膜在直流电场的作用下两膜中间的Na+和SO42－可通过离子交换膜而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是（）A．通电后中间隔室的SO42－离子向正极迁移正极区溶液pH增大B．该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品C．负极反应为2H2O–4e–=O2+4H+负极区溶液pH降低D．当电路中通过1mol电子的电量时会有0.5mol的O2生成【答案】B【试题解析】A.根据同种电荷相互排斥异种电荷相互吸引的原则在电解池中阴离子会向正电荷较多的阳极区定向移动因此通电后中间隔室的SO42－离子向正极迁移；在正极区带负电荷的OH-失去电子发生氧化反应而放电由于破坏了附近的水的电离平衡使溶液中c(H+)>c(OH-)所以正极区溶液酸性增强溶液的pH减小错误；B.阳极区氢氧根放电溶液中产生硫酸阴极区氢离子获得电子发生还原反应而放电破坏了附近的水的电离平衡使溶液中c(OH-)>c(H+)所以产生氢氧化钠因此该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品正确；C.负极区氢离子得到电子使溶液中c(H+)增大所以负极区溶液pH升高错误；D.当电路中通过1mol电子的电量时根据整个闭合回路中电子转移数目相等可知反应产生氧气的物质的量是n(O2)=1mol÷4=0.25mol错误。【命题意图】本题主要是考查电解原理及其应用、电极判断、电极反应式书写、电极产物判断与计算等。【命题方向】电化学是历年高考的重要考点之一考查的内容为：提供电极材料和电解质溶液判断能否形成原电池原电池电极名称判断及电极反应式的书写提供反应方程式设计原电池、电解池（包括电镀池、精炼池）根据电解时电极质量或溶液pH的变化判断电极材料或电解质种类电解产物的判断和计算结合图像考查电极质量或电解质溶液质量分数的变化。【得分要点】化学反应主要是物质变化同时也伴随着能量变化。电化学是化学能与电能转化关系的化学。电解池是把电能转化为化学能的装置它可以使不能自发进行的化学借助于电流而发生。与外接电源正极连接的电极为阳极与外接电源的负极连接的电极为阴极。阳极发生氧化反应阴极发生还原反应。若阳极是活性电极(除Au、Pt、C之外的电极)则电极本身失去电子发生氧化反应；若是惰性电极(Au、Pt、C等电极)则是溶液中的阴离子放电放电的先后顺序是S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根离子阴极则是溶液中的阳离子放电放电顺序是Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+与金属活动性顺序刚好相反。溶液中的离子移方向符合：同种电荷相互排斥异种电荷相互吸引的原则即阳离子向阴极区移动阴离子向阳极区移动。解答电解池相关题目时应从几步入手：①看电极（材料）判断电极本身是否参与反应。②看溶液判断电解液中的阳离子、阴离子种类从而判断在阴极、阳极发生反应的微粒。③看隔膜判断两极反应发生后阴离子、阳离子的浓度变化从而判断溶液中微粒穿过阴（阳）离子隔膜的方向和产物。1．【2016届江西省五市八校第二次联考】以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示．关于该电池的叙述不正确的是（）A．该电池能够在高温下工作B．电池的负极反应为：C6H12O6＋6H2O－24e－＝6CO2＋24H+C．放电过程中质子（H+）从负极区向正极区迁移D．在电池反应中每消耗1mol氧气理论上能生成标准状况下CO2气体22.4L【答案】A考点：考查原电池原理的应用化学电源。2．【2016届商丘二模】电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0~6.0之间通过电解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性可吸附污物而沉积下来具有净化水的作用其原理如图所示。下列说法正确的是A．石墨电极上发生氧化反应B．根据图示物质A为CO2C．甲烷燃料电池中CO32-向空气一极移动D．为增强污水的导电能力可向污水中加入适量乙醇【答案】B【解析】试题分析：A、石墨为阴极阴极的电极反应为：2H++2e-=H2↑所以石墨上发生还原反应故A错误；B、电池是以熔融碳酸盐为电解质通甲烷电极为负极负极电极反应是CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O反应生成CO2正极反应为O2+2CO2+4e-=2CO32-反应消耗CO2所以物质A为CO2故B正确；C、电池中阴离子向负极移动则电池中CO32-向甲烷一极移动故C错误；D、加入的乙醇是非电解质不能增强导电性故D错误；故选B。考点：考查了燃料电池的工作原理和原电池和电解池的相关知识。3．【2016届绵阳三诊】通过传感器可以监测空气中甲醛的含量。一种燃料电池