高考化学总复习 配餐作业26 盐类的水解-人教版高三全册化学试题.doc

盐类的水解
A组·全员必做题
1.(2015·南宁模拟)下列应用与水解原理无关的是()
A．实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞
B．泡沫灭火器用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液，使用时只需将其混合就可产生大量二氧化碳泡沫
C．厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污
D．可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳
解析：A项是因为Na2CO3水解显碱性与玻璃中的SiO2作用生成具有黏性的Na2SiO3；B项是因为NaHCO3与Al2(SO4)3发生水解相互促进反应：Al3＋＋3HCOeq\o\al(－,3)===Al(OH)3↓＋3CO2↑；C项是因为COeq\o\al(2－,3)水解，使溶液显碱性，与油脂反应而去污；D项与盐类的水解无关。
答案：D
2．为了避免电解液中CuSO4因水解而产生沉淀，正确的操作方法是()
A．稀释 B．加稀硫酸
C．加NaOH溶液 D．加热
解析：稀释促进水解，故A错误；加入稀硫酸，抑制铜离子的水解，避免电解液中CuSO4因水解而产生沉淀，故B正确；加入氢氧化钠会促进水解，生成氢氧化铜沉淀，故C错误；加热促进水解，故D错误。
答案：B
3．有关①100mL0.1mol·L－1NaHCO3、②100mL0.1mol·L－1Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是()
A．溶液中水电离出的H＋个数：②>①
B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②>①
C．①溶液中：c(COeq\o\al(2－,3))>c(H2CO3)
D．②溶液中：c(HCOeq\o\al(－,3))>c(H2CO3)
解析：盐类水解可以促进水的电离，而且水解程度越大，这种促进程度越大，故A项正确；COeq\o\al(2－,3)的水解使溶液中阴离子数目增多，B项正确；碳酸氢钠溶液中，HCOeq\o\al(－,3)的水解程度大于电离程度，故c(H2CO3)>c(COeq\o\al(2－,3))，C项错误；COeq\o\al(2－,3)的第一步水解程度远大于第二步水解，故D项正确。
答案：C
4．一定条件下，CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，下列说法正确的是()
A．加入少量NaOH固体，c(CH3COO－)增大
B．加入少量FeCl3固体，c(CH3COO－)增大
C．稀释溶液，溶液的pH增大
D．加入适量醋酸得到的酸性混合溶液：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)
解析：加入少量NaOH固体，会增大溶液中OH－的浓度，使平衡向左移动，c(CH3COO－)增大，故A项正确；加入少量FeCl3固体，FeCl3水解显酸性，CH3COONa水解显碱性，在同一溶液中相互促进水解，c(CH3COO－)减小，故B项不正确；稀释溶液，c(OH－)减小，溶液的pH减小，故C项不正确；若c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)，则有c(Na＋)＋c(H＋)>c(OH－)＋c(CH3COO－)，不符合电荷守恒原理，故D项不正确。
答案：A
5．(2016·浙江五校联考)下列有关电解质溶液的说法正确的是()
A．将Ca(ClO)2、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干均得不到原溶质
B．保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，以防止Fe2＋水解
C．室温下，向0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中加入少量水溶液显碱性物质，CH3COOH的电离程度一定增大
D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同
解析：Ca(ClO)2在水中会水解：Ca(ClO)2＋2H2OCa(OH)2＋2HClO，HClO不稳定，受热会分解：2HClOeq\o(=====,\s\up7(△),\s\do5())2HCl＋O2↑，生成的HCl会和Ca(OH)2反应生成CaCl2和H2O，故加热蒸干Ca(ClO)2溶液得到的固体是CaCl2；加热Na2SO3溶液的过程中，Na2SO3被空气中氧气氧化：2Na2SO3＋O2===2Na2SO4，蒸干会得到Na2SO4固体；加热FeCl3溶液，FeCl3溶液发生水解反应：FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl，HCl挥发，故加热蒸干会得到Fe(OH)3固体，A项正确。保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，防止Fe2＋被氧化为Fe3＋，B项错误。水溶液显碱性的物质不一定是碱，如强碱弱酸盐CH3COONa，其水溶液显碱性，CH3COOH溶液中加入CH3COONa，CH3COO－浓度增大，会抑制CH3COOH的电离，使CH3COOH的电离程度减小，C项错误。CH3COONH4是能双水解的盐，CH3COO－、NHeq\o\al(＋,4)的水解均会促进水的电离