试题-全国-2016_高考化学一轮复习（第三辑）考点43 氨气和铵盐的性质（含解析）.doc

10考点43氨气和铵盐的性质聚焦与凝萃1．了解氨的物理性质，掌握氨的化学性质及氨的实验室制法；2．掌握铵盐的化学性质，认识铵盐在生产中的应用；3．掌握铵根离子的检验方法。解读与打通常规考点一、氨1．物理性质：氨气是无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，易液化可作制冷剂；常温、常压下，极易溶于水，1体积的水可溶解700体积的氨气。2．化学性质：（1）与水的反应NH3＋H2ONH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－或NH3＋H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－氨气溶于水得到的溶液称为氨水，氨水中含有的粒子有NH3·H2O、NH3、H2O、NHeq\o\al(＋,4)、OH－、H＋。NH3·H2O为可溶性一元弱碱，很不稳定，受热易分解。NH3·H2Oeq\o(=====,\s\up7(△))NH3↑＋H2O（2）与酸的反应NH3＋HCl=NH4ClNH3＋CO2＋H2O=NH4HCO32NH3＋CO2＋H2O=(NH4)2CO3。（3）氨的催化氧化(表现还原性)氨气跟空气中的氧气反应发生催化氧化或接触氧化：化学方程式：4NH3＋5O2eq\o(=====,\s\up7(催化剂),\s\do5(△))4NO＋6H2O。3．实验室制取氨气（1）加热固态铵盐和碱的混合物（2）实验室制取氨气的其他方法方法化学方程式(或原理)气体发生装置加热浓氨水NH3·H2Oeq\o(=====,\s\up7(△))NH3↑＋H2O浓氨水＋固体NaOHNaOH溶于水放热，促使氨水分解，且OH－浓度的增大有利于NH3的生成浓氨水＋固体CaOCaO与水反应，使溶剂(水)减少；反应放热，促使氨水分解。化学方程式为NH3·H2O＋CaO=NH3↑＋Ca(OH)2（3）NH3的干燥干燥氨气不能用浓H2SO4、P2O5，也不能用无水CaCl2，它们均能与NH3发生反应。无水氯化钙与氨的反应方程式为：CaCl2+8NH3=CaCl2·8NH3。通常用碱石灰干燥氨气。装置如图：（4）尾气处理为防止污染空气，多余的氨要吸收掉。但多余气体在尾气吸收时要防止倒吸，常采用如下装置。4．氨的用途（1）工业上用于制化肥，如(NH4)2SO4、NH4HCO3、NH4NO3等；（2）有机合成的重要化工原料；（3）作致冷剂。二、铵盐及NHeq\o\al(＋,4)的检验1．铵盐（由铵根离子(NH)和酸根离子构成的化合物）（1）物理性质：铵盐都是晶体，均易溶于水。（2）化学性质：①受热易分解NH4Cleq\o(=====,\s\up7(△))NH3↑＋HCl↑NH4HCO3eq\o(=====,\s\up7(△))NH3↑＋H2O＋CO2↑(NH4)2CO3eq\o(=====,\s\up7(△))2NH3↑＋H2O＋CO2↑提示：铵盐受热都易分解，但不一定都放出氨气。如，2NH4NO3eq\o(=====,\s\up7(△))2N2↑＋O2↑＋4H2O。②铵盐都能与碱反应NH4NO3＋NaOHeq\o(=====,\s\up7(△))NaNO3＋H2O＋NH3↑2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=====,\s\up7(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2ONH4Cl+NaOHeq\o(=====,\s\up7(△))NH3↑+NaCl+H2O提示：铵盐与强碱的反应可用来检验NHeq\o\al(＋,4)的存在。其离子方程式：浓溶液或加热时写为：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=====,\s\up7(△))NH3↑＋H2O稀溶液不加热时写为：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－NH3·H2O2．NHeq\o\al(＋,4)的检验在含有NHeq\o\al(＋,4)的溶液中加入强碱并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，则证明原溶液中含有NHeq\o\al(＋,4)。发生如下反应：NHeq\o\al(＋,4)+OH-eq\o(=====,\s\up7(△))NH3↑+H2O隐性考点三、铵盐分解规律1．如果组成铵盐的酸是挥发性的，则固体铵盐受热解时，氨气与酸一起挥发，冷却时又重新结合成铵盐。如NH4Cl为此类铵盐。NH4Cleq\o(=====,\s\up7(△))NH3+HCl2．如果组成的铵盐是难挥发性酸则固体铵盐受热分解时，只有氨呈气态逸出，而难挥发性的酸残留在加热的容器中。如(NH4)2SO4、(NH4)3PO4为此类铵盐。(NH4)2SO4eq\o(=====,\s\up7(△))2NH3↑+H2SO4(NH4)3PO4eq\o(=====,\s\up7(△))3NH3↑+H3PO43．如果组成