高考化学一轮复习 课时达标作业26 盐类的水解（含解析）新人教版-新人教版高三全册化学试题.doc

课时达标作业26盐类的水解基础题1.25℃时浓度均为0.2mol·L－1的NaHCO3和Na2CO3溶液中下列判断不正确的是()A．均存在电离平衡和水解平衡B．存在的粒子种类相同C．c(OH－)前者大于后者D．分别加入NaOH固体恢复到原温度c(COeq\o\al(2－3))均增大2．0.1mol·L－1AlCl3溶液温度从20℃升高到50℃浓度增幅最大的离子是()A．Cl－B．Al3＋C．H＋D．OH－3．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大其简单离子都能破坏水的电离平衡的是()A．W2－、X＋B．X＋、Y3＋C．Y3＋、Z2－D．X＋、Z2－4．下列物质在常温时发生水解对应的离子方程式正确的是()A．Na2CO3：COeq\o\al(2－3)＋2H2OH2CO3＋2OH－B．NH4Cl：NHeq\o\al(＋4)＋H2ONH3↑＋H2O＋H＋C．CuSO4：Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋D．NaF：F－＋H2O===HF＋OH－5．常温下稀释0.1mol·L－1NH4Cl溶液如图中的横坐标表示加水的量则纵坐标可以表示的是()A．NHeq\o\al(＋4)水解的平衡常数B．溶液的pHC．溶液中NHeq\o\al(＋4)数D．溶液中c(NHeq\o\al(＋4))6．已知t℃时水的离子积为Kw该温度下将amol·L－1氨水溶液和bmol·L－1HCl溶液等体积混合下列判断一定正确的是()A．若c(OH－)＝eq\r(Kw)mol·L－1则混合液一定呈中性B．若a>b则混合液中的c(NHeq\o\al(＋4))大于c(Cl－)C．若溶液呈酸性则a<bD．混合液中c(Cl－)＝c(NHeq\o\al(＋4))＋c(NH3·H2O)7．常温下浓度均为0.1mol/L的四种盐溶液其pH如下表所示下列说法正确的是()序号①②③④溶液CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClOpH8.89.711.610.3A.等浓度的CH3COOH和HClO溶液pH小的是HClOB．Na2CO3和NaHCO3溶液中粒子种类不同C．溶液中水的电离程度①>②>④>③D．NaHCO3溶液中c(Na＋)＝c(COeq\o\al(2－3))＋c(HCOeq\o\al(－3))＋c(H2CO3)8．用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液已知其中c(CH3COO－)＞c(Na＋)对该溶液的下列判断正确的是()A．c(H＋)＞c(OH－)B．c(CH3COO－)＝0.1mol·L－1C．c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)D．c(CH3COO－)＋c(OH－)＝0.1mol·L－1能力题9．25℃时用0.25mol·L－1的NaOH溶液分别滴定同浓度的三种稀酸溶液滴定的曲线如图所示下列判断不正确的是()A．同浓度的稀酸中：c(A－)＞c(B－)＞c(D－)B．滴定至P点时溶液中：c(B－)＞c(HB)C．pH＝7时三种溶液中：c(A－)＞c(B－)＞c(D－)D．当中和百分数达100%时将三种溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)＝c(OH－)－2c(H＋)10．Na2SO3溶液作为吸收液吸收SO2时吸收液pH随n(SOeq\o\al(2－3))n(HSOeq\o\al(－3))变化图像如图：则以下离子浓度关系的判断正确的是()A．NaHSO3溶液中c(H＋)<c(OH－)B．Na2SO3溶液中c(Na＋)>c(SOeq\o\al(2－3))>c(HSOeq\o\al(－3))>c(OH－)>c(H＋)C．当吸收溶液呈中性时c(Na＋)>c(SOeq\o\al(2－3))>c(HSOeq\o\al(－3))>c(OH－)＝c(H＋)D．当吸收溶液呈中性时c(Na＋)>c(HSOeq\o\al(－3))＋c(SOeq\o\al(2－3))11．某兴趣小组为研究碳酸钠水解平衡与温度的关系用数字实验系统测定一定浓度碳酸钠溶液的pH与温度的关系得到曲线如图下列分析不合理的是()A．碳酸钠水解是吸热反应B．ab段说明水解平衡向右移动C．bc段说明水解平衡向左移动D．水的电离平衡也对pH产生影响12．常温下将体积为V1的0.1000mol·L－1HCl溶液逐滴加入到体积为V2的0.1000mol·L－1Na2CO3溶液中溶液中H2CO3、HCOeq\o\al(－3)、COeq\o\al(2－3)所占的物质的量分数(α