2021高考化学一轮复习 课时达标作业26 盐类的水解（含解析）新人教版.doc

9课时达标作业26盐类的水解基础题1.25℃时，浓度均为0.2mol·L－1的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是()A．均存在电离平衡和水解平衡B．存在的粒子种类相同C．c(OH－)前者大于后者D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(COeq\o\al(2－,3))均增大2．0.1mol·L－1AlCl3溶液，温度从20℃升高到50℃，浓度增幅最大的离子是()A．Cl－B．Al3＋C．H＋D．OH－3．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是()A．W2－、X＋B．X＋、Y3＋C．Y3＋、Z2－D．X＋、Z2－4．下列物质在常温时发生水解，对应的离子方程式正确的是()A．Na2CO3：COeq\o\al(2－,3)＋2H2OH2CO3＋2OH－B．NH4Cl：NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3↑＋H2O＋H＋C．CuSO4：Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋D．NaF：F－＋H2O===HF＋OH－5．常温下，稀释0.1mol·L－1NH4Cl溶液，如图中的横坐标表示加水的量，则纵坐标可以表示的是()A．NHeq\o\al(＋,4)水解的平衡常数B．溶液的pHC．溶液中NHeq\o\al(＋,4)数D．溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))6．已知t℃时，水的离子积为Kw，该温度下，将amol·L－1氨水溶液和bmol·L－1HCl溶液等体积混合，下列判断一定正确的是()A．若c(OH－)＝eq\r(Kw)mol·L－1，则混合液一定呈中性B．若a>b，则混合液中的c(NHeq\o\al(＋,4))大于c(Cl－)C．若溶液呈酸性，则a<bD．混合液中c(Cl－)＝c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)7．常温下浓度均为0.1mol/L的四种盐溶液，其pH如下表所示，下列说法正确的是()序号①②③④溶液CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClOpH8.89.711.610.3A.等浓度的CH3COOH和HClO溶液，pH小的是HClOB．Na2CO3和NaHCO3溶液中粒子种类不同C．溶液中水的电离程度①>②>④>③D．NaHCO3溶液中，c(Na＋)＝c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(H2CO3)8．用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO－)＞c(Na＋)，对该溶液的下列判断正确的是()A．c(H＋)＞c(OH－)B．c(CH3COO－)＝0.1mol·L－1C．c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)D．c(CH3COO－)＋c(OH－)＝0.1mol·L－1能力题9．25℃时，用0.25mol·L－1的NaOH溶液，分别滴定同浓度的三种稀酸溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断不正确的是()A．同浓度的稀酸中：c(A－)＞c(B－)＞c(D－)B．滴定至P点时，溶液中：c(B－)＞c(HB)C．pH＝7时，三种溶液中：c(A－)＞c(B－)＞c(D－)D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)＝c(OH－)－2c(H＋)10．Na2SO3溶液作为吸收液吸收SO2时，吸收液pH随n(SOeq\o\al(2－,3))n(HSOeq\o\al(－,3))变化图像如图：则以下离子浓度关系的判断正确的是()A．NaHSO3溶液中c(H＋)<c(OH－)B．Na2SO3溶液中c(Na＋)>c(SOeq\o\al(2－,3))>c(HSOeq\o\al(－,3))>c(OH－)>c(H＋)C．当吸收溶液呈中性时，c(Na＋)>c(SOeq\o\al(2－,3))>c(HSOeq\o\al(－,3))>c(OH－)＝c(H＋)D．当吸收溶液呈中性时，c(Na＋)>c(HSOeq\o\al(－,3))＋c(SOeq\o\al(2－,3))11．某兴趣小组为研究碳酸钠水解平衡与温度的关系，用数字实验系统测定一定浓度碳酸钠溶液的pH与温度的关系，得到曲线如图，下列分析不合理的是()A．碳酸钠水解是吸热反应B．ab段说明水解平衡向右移动C．bc段说明水解平衡向左移动D．水的电离平衡也对pH产生影响12．常温下，将体积为V1的0.1000mol·L－1HCl溶液逐滴加入到体积为V2的0.1000mol·L－1Na2CO3溶液中，溶液中H2CO3、HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)所占的物质的量分数(α)随pH的变化曲线如图。下列说法不正