高考化学一轮复习 课后限时集训29 沉淀溶解平衡（含解析）鲁科版-鲁科版高三全册化学试题.doc

沉淀溶解平衡(建议用时：35分钟)A级基础达标1．(2019·黄冈高三模拟)有关CaCO3的沉淀溶解平衡的说法中不正确的是()A．CaCO3沉淀析出和沉淀溶解不断进行但速率相等B．CaCO3难溶于水其饱和溶液不导电属于弱电解质C．升高温度CaCO3沉淀的溶解度增大D．向CaCO3溶解平衡体系中加入纯碱固体会有CaCO3析出B[CaCO3固体在溶液中达到溶解平衡后沉淀溶解与沉淀生成速率相等但不为0；CaCO3难溶于水但溶解的部分是完全电离的电离出Ca2＋和COeq\o\al(2－3)属于强电解质；一般来说升高温度有利于固体物质的溶解；向CaCO3溶解平衡体系中加入纯碱固体增大了COeq\o\al(2－3)浓度使溶解平衡向左移动从而析出CaCO3。]2．实验：①0.1mol·L－1AgNO3溶液和0.1mol·L－1NaCl溶液等体积混合得到浊液a过滤得到滤液b和白色沉淀c；②向滤液b中滴加0.1mol·L－1KI溶液出现浑浊；③向沉淀c中滴加0.1mol·L－1KI溶液沉淀变为黄色。下列分析不正确的是()A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)B．滤液b中不含有Ag＋C．③中颜色变化说明AgCl转化为AgID．实验可以证明AgI比AgCl更难溶B[在浊液a中存在AgCl的沉淀溶解平衡即在滤液b中仍含有少量Ag＋故在b中生成了AgI沉淀A正确B错误；向白色沉淀AgCl中滴加KI溶液生成黄色AgI由此可说明AgI比AgCl更难溶C、D项都正确。]3．(2019·南昌十所重点中学模拟)25℃时在氢氧化镁悬浊液中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11mol3·L－3Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20mol3·L－3。下列说法错误的是()A．若向Mg(OH)2悬浊液中加入少量NH4Cl(s)[Mg2＋]会增大B．若向Mg(OH)2悬浊液中滴加CuSO4溶液沉淀将由白色逐渐变为蓝色C．若向Mg(OH)2悬浊液中加入适量蒸馏水Ksp保持不变故上述平衡不发生移动D．若向Mg(OH)2悬浊液中加入少量Na2S(s)固体质量将增大C[向Mg(OH)2悬浊液中加入少量NH4Cl(s)[OH－]减小Mg(OH)2沉淀溶解平衡正向移动[Mg2＋]会增大A项正确；向Mg(OH)2悬浊液中滴加CuSO4溶液由于Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11mol3·L－3<Ksp[Cu(OH)]2＝2.2×10－20mol3·L－3则白色氢氧化镁沉淀将逐渐变为蓝色的氢氧化铜沉淀B项正确；加入少量水Ksp保持不变但[Mg2＋]、[OH－]减小沉淀溶解平衡正向移动C项错误；向Mg(OH)2悬浊液中加入少量Na2S(s)由于S2－水解呈碱性所以溶液中[OH－]增大Mg(OH)2沉淀溶解平衡逆向移动有Mg(OH)2固体析出固体质量增大D项正确。]4．(2019·云南七校模拟)已知：298K时物质的溶度积如表所示。化学式CH3COOAgAgClAg2CrO4Ag2SKsp2.3×10－3mol2·L－21.56×10－10mol2·L－21.12×10－12mol3·L－36.7×10－15mol3·L－3下列说法正确的是()A．298K时将0.001mol·L－1的AgNO3溶液逐滴滴入0.001mol·L－1的KCl和0.001mol·L－1的K2CrO4的混合液中则先产生Ag2CrO4沉淀B．298K时向2.0×10－4mol·L－1的K2CrO4溶液中加入等体积的2.0×10－4mol·L－1的AgNO3溶液则有Ag2CrO4沉淀生成(忽略混合时溶液体积的变化)C．298K时向CH3COOAg悬浊液中加入盐酸发生反应的离子方程式为CH3COOAg＋H＋＋Cl－===CH3COOH＋AgClD．298K时四种物质饱和溶液的物质的量浓度：[CH3COOAg]>[AgCl]>[Ag2CrO4]>[Ag2S]C[选项A根据Ksp(AgCl)、Ksp(Ag2CrO4)知当Cl－开始沉淀时[Ag＋]＝eq\f(KspAgCl[Cl－])＝1.56×10－7mol·L－1当CrOeq\o\al(2－4)开始沉淀时[Ag＋]＝eq\r(\f(KspAg2CrO4[CrO\o\al(2－4)]))≈3.35×10－5mol·L－1故先产生AgCl沉淀错误；选项BQ＝[Ag＋]2[CrOeq\o\al(2－4)]＝eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(2.0×10－42)))