新高考化学一轮复习 课后限时集训28 沉淀溶解平衡 鲁科版-鲁科版高三全册化学试题.doc

课后限时集训28沉淀溶解平衡(建议用时：35分钟)一、选择题(1～8题只有一个正确答案9～11题有一个或两个正确答案)1．(2019·黄冈高三模拟)有关CaCO3的沉淀溶解平衡的说法中不正确的是()A．CaCO3沉淀析出和沉淀溶解不断进行但速率相等B．CaCO3溶于Na2CO3溶液达到溶解平衡时[Ca2＋]与[COeq\o\al(2－3)]相等C．升高温度CaCO3沉淀的溶解度和溶度积均增大D．向CaCO3溶解平衡体系中加入纯碱固体会有CaCO3析出[答案]B2．某些盐能溶解沉淀利用下表三种试剂进行实验相关分析不正确的是()编号①②③分散质Mg(OH)2HClNH4Cl备注悬浊液1mol·L－11mol·L－1A．向①中加入酚酞溶液显红色说明物质的“不溶性”是相对的B．分别向少量Mg(OH)2沉淀中加入适量等体积的②、③沉淀均能快速彻底溶解C．①③混合后发生反应：Mg(OH)2(s)＋2NHeq\o\al(＋4)(aq)Mg2＋(aq)＋2NH3·H2O(l)D．向①中加入②[OH－]减小Mg(OH)2溶解平衡正向移动[答案]B3．某兴趣小组进行下列实验：①将0.1mol·L－1MgCl2溶液和0.5mol·L－1NaOH溶液等体积混合得到浊液②取少量①中浊液滴加0.1mol·L－1FeCl3溶液出现红褐色沉淀③将①中浊液过滤取少量白色沉淀滴加0.1mol·L－1FeCl3溶液白色沉淀变为红褐色沉淀④另取少量白色沉淀滴加饱和NH4Cl溶液沉淀溶解下列说法中不正确的是()A．将①中所得浊液过滤所得滤液中含少量Mg2＋B．①中浊液中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)C．实验②和③均能说明Fe(OH)3比Mg(OH)2难溶D．NH4Cl溶液中的NHeq\o\al(＋4)可能是④中沉淀溶解的原因C[MgCl2溶液与NaOH溶液等体积混合得到Mg(OH)2悬浊液剩余NaOH但仍存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)。实验②中是因为剩余的NaOH和氯化铁之间反应生成Fe(OH)3不能比较Fe(OH)3和Mg(OH)2的溶解能力故C错误。]4．已知25℃时Mg(OH)2的溶度积常数Ksp＝5.6×10－12mol3·L－3。取适量的MgCl2溶液加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡测得溶液的pH＝13下列说法不正确的是()A．所得溶液中的[H＋]＝10－13mol·L－1B．所得溶液中由水电离产生的[OH－]＝10－13mol·L－1C．所得溶液中的[Mg2＋]＝5.6×10－10mol·L－1D．所加烧碱溶液的pH＝13[答案]D5．(2019·太原模拟)已知lg2＝0.3010Ksp[Mn(OH)2]＝2.0×10－13mol3·L－3。实验室制氯气的废液中含[Mn2＋]＝0.1mol·L－1向该溶液中滴加稀氢氧化钠溶液至Mn2＋完全沉淀的最小pH等于()A．8.15B．9.3C．10.15D．11.6C[Mn2＋沉淀较为完全时的浓度为1×10－5mol·L－1已知Ksp＝[Mn2＋][OH－]2[OH－]＝eq\r(\f(Ksp[Mn2＋]))＝eq\r(\f(2×10－131×10－5))mol·L－1＝eq\r(2)×10－4mol·L－1[H＋]＝eq\f(KW[OH－])＝eq\f(10－14\r(2)×10－4)mol·L－1＝eq\f(\r(2)2)×10－10mol·L－1所以pH＝－lgeq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(\r(2)2)×10－10))＝10＋eq\f(12)lg2≈10.15。]6．已知部分钡盐的溶度积如下：Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9mol2·L－2Ksp[Ba(IO3)2]＝6.5×10－10mol3·L－3Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10mol2·L－2Ksp(BaCrO4)＝1.6×10－10mol2·L－2。一种溶液中存在相同浓度的COeq\o\al(2－3)、CrOeq\o\al(2－4)、IOeq\o\al(－3)、SOeq\o\al(2－4)且浓度均为0.001mol·L－1若向该溶液中逐滴滴入BaCl2溶液首先发生的离子反应为()A．Ba2＋＋COeq\o\al(2－3)===BaCO3↓B．Ba2＋＋CrOeq\o\al(2－4)===BaCrO4↓C．Ba2＋＋2IOeq\o\al(－3)===Ba(IO3