全程复习构想高考化学大一轮复习 8.3盐类的水解同步检测-人教版高三全册化学试题.doc

8.3盐类的水解1．下列水解反应离子方程式正确的是()A．NHeq\o\al(＋4)＋H2ONH3·H2O＋H＋B．S2－＋2H2OH2S＋2OH－C．CH3COOH＋H2OCH3COO－＋H3O－D．CH3COOH＋OH－CH3COO－＋H2O解析：B项不能进一步水解应该用多步水解方程式表示；C项是电离方程式不是水解方程式；D项是醋酸与可溶性强碱发生中和反应的离子方程式。答案：A2．下列过程或现象与盐类水解无关的是()A．纯碱溶液去油污B．铁在潮湿的环境下生锈C．加热氯化铁溶液颜色变深D．浓硫化钠溶液有臭味解析：A项碳酸钠水解显碱性利用油污在碱性条件下水解生成可溶于水的物质而达到去污目的；C项氯化铁溶液中发生Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋在加热条件下水解平衡正向移动造成体系颜色加深；D项硫化钠溶液中存在S2－＋H2OHS－＋OH－HS－＋H2OH2S＋OH－水解产物H2S是产生臭味的原因；B项是铁发生电化学腐蚀的结果不涉及盐类的水解。答案：B3．物质的量浓度相同的下列溶液pH由大到小排列正确的是()A．Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KClB．Na2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4ClC．NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4D．NaHCO3、CH3COOH、C2H5OH、HCl解析：KCl、KNO3、Na2SO4均为强酸强碱盐不水解溶液显中性而A中Na2SO3、FeCl3分别水解而使溶液显碱性和酸性；B中由于酸性H2SiO3<H2CO3根据越弱越水解可判断溶液碱性Na2SiO3>Na2CO3NH4Cl水解显酸性：C中pH应为：NH3·H2O>Na2SO4>H3PO4>H2SO4；D中NaHCO3水解大于电离而显碱性C2H5OH对水的电离平衡无影响pH＝7。故只有B项是pH由大到小排列的。答案：B4．在0.1mol·L－1的Na2S溶液中下列微粒浓度关系正确的是()A．c(Na＋)＝2c(S2－)B．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)C．c(Na＋)>c(S2－)>c(HS－)>c(OH－)D．c(Na＋)＝2c(S2－)＋c(HS－)＋2c(H2S)解析：Na2S是强碱弱酸盐S2－水解使溶液显碱性。c(Na＋)>2c(S2－)A项错误；根据质子守恒原理可知B项正确；溶液中的OH－来自S2－、HS－的水解和H2O的电离c(OH－)>c(HS－)C项错误；根据物料守恒原理得：c(Na＋)＝2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S)D项错误。答案：B5．碳、氮元素及其化合物与人类的生产生活密切相关。试回答下列有关问题：(1)向0.01mol·L－1的CH3COONa溶液中分别加入少量浓盐酸、NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体使CH3COO－水解平衡移动的方向分别为____________、____________、____________、____________。(2)标准状况下将1.12LCO2通入100mL1mol·L－1的NaOH溶液中所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为________________；用溶液中粒子的浓度符号完成下列等式：①c(OH－)＝2c(H2CO3)＋__________；②c(H＋)＋c(Na＋)＝______________________________。(3)常温下0.1mol·L－1NaHCO3溶液的pH大于8则溶液中c(H2CO3)__________(填“>”、“＝”或“<”)c(COeq\o\al(2－3))原因是______(用离子方程式和必要的文字说明)。(4)以铝材为阳极在H2SO4溶液中电解取少量废电解液加入NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀产生沉淀的原因是_____。解析：(1)CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－盐酸电离出H＋、FeSO4水解生成的H＋均与OH－反应使OH－减小平衡右移；NaOH电离出OH－、Na2CO3水解生成的OH－均使溶液中OH－浓度增大平衡左移；(2)两者正好完全反应生成Na2CO3依Na2CO3===2Na＋＋COeq\o\al(2－3)、COeq\o\al(2－3)＋H2OHCOeq\o\al(－3)＋OH－、HCOeq\o\al(－3)＋H2OH2CO3＋OH－、H2OH＋＋OH－根据盐类水解和水的电离都比较微弱即可解答；依据电荷守恒c(H＋)＋c(Na＋)＝2c(COeq\o\al(2－3))＋c(HCOeq\o\al(－3))＋c(OH－)物料守恒c(Na＋)＝2[c(COeq\o\al(2－3))＋c(