高考化学一轮复习 专题12 第37讲 微粒间作用力与物质的性质练习 苏教版-苏教版高三全册化学试题.doc

第37讲微粒间作用力与物质的性质课时作业1．分子晶体中如果只有范德华力它的晶体一般采取密堆积结构原因是分子晶体中()A．范德华力无方向性和饱和性B．占据晶格结点的粒子是原子C．化学键是共价键D．三者都是答案：A2．关于晶体的下列说法正确的是()A．溶质从溶液中析出是得到晶体的三个途径之一B．区别晶体和非晶体最好的方法是观察是否有规则的几何外形C．水晶在不同方向上的硬度、导热性、导电性相同D．只有无色透明的固体才是晶体答案：A3．下列变化需克服相同类型作用力的是()A．碘的升华和干冰的升华B．硅和C60的熔化C．氯化氢和氯化钾的溶解D．溴和汞的汽化答案：A4．下列各物质中按熔点由高到低的顺序排列正确的是()A．CH4>SiH4>GeH4>SnH4B．KCl>NaCl>MgCl2>MgOC．Rb>K>Na>LiD．金刚石>Si>钠解析：A项物质均为结构相似的分子晶体其熔点取决于分子间作用力的大小一般来说结构相似的分子晶体相对分子质量越大分子间作用力也越大故A项各物质熔点应为逐渐升高的顺序；B项物质均为离子晶体离子晶体熔点高低取决于离子键键能的大小一般来说离子的半径越小电荷越多离子键的键能就越强故B项各物质熔点也应为升高顺序；C项物质均为同主族的金属晶体其熔点高低取决于金属键的强弱而金属键能与金属原子半径成反比与价电子数成正比碱金属原子半径依Li～Cs的顺序增大价电子数相同故熔点应是Li最高Cs最低；D项原子晶体的熔点取决于共价键的键能后者则与键长成反比金刚石C—C键的键长更短些所以金刚石的熔点比硅高。原子晶体的熔点一般比金属晶体的熔点高。答案：D5．根据下表给出的几种物质的熔点、沸点数据判断下列有关说法错误的是()晶体NaClKClAlCl3SiCl4单质B熔点/℃810776190－682300沸点/℃14651418180572500A.SiCl4是分子晶体B．单质B可能是原子晶体C．AlCl3加热能升华D．NaCl的键的强度比KCl的小解析：由表中所给熔、沸点数据可知SiCl4应为分子晶体A项正确；单质B可能为原子晶体B项正确；AlCl3的沸点低于熔点它可升华C项也正确；NaCl的熔、沸点高于KCl的表明Na＋与Cl－键断裂较K＋与Cl－键断裂难即NaCl的键的强度大于KCl的D项错误。答案：D6．下面有关晶体的叙述不正确的是()A．金刚石网状结构中由共价键形成的碳原子环中最小的环上有6个碳原子B．氯化钠晶体中每个Na＋周围距离相等且紧邻的Na＋共有6个C．氯化铯晶体中每个Cs＋周围紧邻8个Cl－D．干冰晶体中每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子解析：氯化钠晶体中每个Na＋周围距离相等且紧邻的Na＋共有12个B项错误。答案：B7．如图为碘晶体晶胞结构。有关说法正确的是()A．碘分子的排列有2种不同的取向2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形成层结构B．用切割法可知平均每个晶胞中有4个碘原子C．碘晶体为无限延伸的空间结构是原子晶体D．碘晶体中的碘原子间存在非极性键和范德华力解析：在立方体的顶面上有5个I24个方向相同结合其他面考虑可知A选项正确；每个晶胞中有4个碘分子B选项错误；C项此晶体是分子晶体错误；D项碘原子间只存在非极性共价键范德华力存在于分子与分子之间错误。答案：A8．钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体其结构如图所示有关说法正确的是()A．该晶体为分子晶体B．晶体的化学式为Ba2O2C．该氧化物的电子式为Ba2＋[eq\o(O\s\up6(··))eq\o(\s\do4(··))eq\o(O\s\up6(··))eq\o(\s\do4(··))eq\o(\s\up6(\o(\s\up12(·))\s\do4(\s\do8(·))))]2－D．与每个Ba2＋距离相等且最近的Ba2＋共有6个解析：钡是活泼的金属形成的氧化物是离子晶体选项A不正确；根据晶胞可知钡原子的个数是8×eq\f(18)＋6×eq\f(12)＝4而Oeq\o\al(2－2)个数是12×eq\f(14)＋1＝4所以化学式应该是BaO2选项B不正确而选项C正确；与每个Ba2＋距离相等且最近的Ba2＋共有12个选项D不正确。答案：C9．有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示有关说法正确的是()A．①为简单立方堆积②为六方最密堆积③为体心立方堆积④为面心立方最密堆积B．每个晶胞含有的原子数分别为①1个②2个③2个④4个C．晶胞中原子的配位数分别为①6②8③8④12D．空间利用率的大小关系为①<②<③<④解析：①为简单立方堆积②为体心立方堆积③为六方最密堆积④为面心立方最密堆积A项错误；每个晶胞含有的原子数分别为①8×