全国高考化学一轮复习 专题十二 第2讲 微粒间作用力与物质性质 苏教版-苏教版高三全册化学试题.doc

第二单元微粒间作用力与物质性质一、选择题1．下列晶体分类中正确的一组是()。选项离子晶体原子晶体分子晶体ANaOHArSO2BH2SO4石墨SCCH3COONa水晶DBa(OH)2金刚石玻璃解析A项中固态Ar为分子晶体；B项中H2SO4为分子晶体、石墨是混合型晶体；D项中玻璃是非晶体。答案C2．共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式下列物质中只含有上述一种作用的是()。A．干冰B．氯化钠C．氢氧化钠D．碘解析干冰、碘为分子晶体除分子中含有共价键外分子间还存在范德华力；NaOH中Na＋与OH－间存在离子键OH－中O、H原子间存在共价键；氯化钠中只存在离子键。答案B3．关于氢键下列说法正确的是()A．所有含氢元素的化合物中都存在氢键氢键比范德华力强B．H2O是一种非常稳定的化合物就是由于水分子间形成氢键所致C．氢原子和非金属性很强的元素原子(F、O、N)形成的共价键称为氢键D．分子间形成的氢键使相应物质的熔点和沸点升高氢键也可存在于分子内解析氢键存在于H和非金属性很强的原子F、O、N之间不属于化学键大多存在于相应分子间少数分子内也存在分子内氢键氢键的存在影响物质的熔沸点。答案D4．下列关于物质结构和化学用语的说法正确的是()A．78gNa2O2晶体中所含阴、阳离子个数均为2NAB．1个乙醇分子中存在8个共用电子对C．NaOH和Na2O中所含的化学键类型完全相同D.PCl5和BF3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构解析：A项1molNa2O2中含有3mol离子2molNa＋和1molOeq\o\al(2－2)A错；B项1个CH3CH2OH中共形成8个共价键即存在8个共用电子对B正确；C项NaOH中含离子键和极性键Na2O只含离子键C项错；D项PCl5的分子中每个氯原子都达到了8电子稳定结构而BF3分子中硼只满足6电子结构D错。答案：B5．下列物质的熔、沸点高低顺序中正确的是()。A．金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅B．C．MgO＞H2O＞O2＞Br2D．金刚石＞生铁＞纯铁＞钠解析对于A选项同属于原子晶体熔、沸点高低主要看共价键的强弱显然对键能而言晶体硅＜碳化硅＜二氧化硅错误；B选项形成分子间氢键的物质的熔、沸点要大于形成分子内氢键的物质的熔沸点正确；C选项对于不同类型晶体熔、沸点高低一般为：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体MgO＞H2O＞Br2＞O2错误；D选项生铁为铁合金熔点要低于纯铁错误。答案B6．下列关于晶体的说法一定正确的是()。CaTiO3的晶体结构模型(图中Ca2＋、O2－、Ti4＋分别位于立方体的体心、面心和顶点)A．分子晶体中都存在共价键B．如上图CaTiO3晶体中每个Ti4＋和12个O2－相紧邻C．SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合D．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高解析稀有气体为单原子分子晶体中不存在共价键。据图可知CaTiO3晶体中Ti4＋位于晶胞的顶点O2－位于晶胞的面心故Ti4＋的O2－配位数为12。SiO2晶体中每个硅原子与四个氧原子相连。汞常温下为液态其熔点比一些分子晶体还低。答案B7.有一种蓝色晶体[可表示为：MxFey(CN)6]经X射线研究发现它的结构特征是Fe3＋和Fe2＋互相占据立方体互不相邻的顶点而CN－位于立方体的棱上。其晶体中阴离子的最小结构单元如图所示。下列说法不正确的是()。A．该晶体的化学式为MFe2(CN)6B．该晶体属于离子晶体M呈＋1价C．该晶体属于离子晶体M呈＋2价D．晶体中与每个Fe3＋距离最近且等距离的CN－为6个解析由图可推出晶体中阴离子的最小结构单元中含Fe2＋个数为：4×eq\f(18)＝eq\f(12)同样可推出含Fe3＋个数也为eq\f(12)CN－为12×eq\f(14)＝3因此阴离子为[Fe2(CN)6]－则该晶体的化学式只能为MFe2(CN)6由阴、阳离子形成的晶体为离子晶体M的化合价为＋1价故A、B两项正确。由图可看出与每个Fe3＋距离最近且等距离的CN－为6个。答案C二、非选择题8．原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W其中X、Z、W与氢元素可组成XH3、H2Z和HW共价化合物Y与氧元素可组成离子化合物Y2O和Y2O2。(1)写出Y2O2的电子式______________________________________________________。其中含有的化学键是___________________________________________