全国高考化学一轮复习 专题十二 第2讲 微粒间作用力与物质的性质 苏教版-苏教版高三全册化学试题.doc

第2讲微粒间作用力与物质的性质[考纲要求]1.理解离子键的形成能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。2.了解原子晶体的特征能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。3.理解金属键的含义能用金属键理论解释金属的一些物理性质了解金属晶体常见的堆积方式。4.了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的构成微粒、微粒间作用力的区别。5.能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算。6.了解晶格能的概念及其离子晶体的性质。考点一晶体常识1．晶体与非晶体晶体非晶体结构特征结构微粒周期性有序排列结构微粒无序排列性质特征自范性有无熔点固定不固定异同表现各向异性各向同性二者区别方法间接方法看是否有固定的熔点科学方法对固体进行X­射线衍射实验2.得到晶体的途径(1)熔融态物质凝固。(2)气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)。(3)溶质从溶液中析出。3．晶胞(1)概念描述晶体结构的基本单元。(2)晶体中晶胞的排列——无隙并置①无隙：相邻晶胞之间没有任何间隙。②并置：所有晶胞平行排列、取向相同。深度思考判断正误正确的划“√”错误的划“×”(1)固态物质一定是晶体()(2)冰和固体碘晶体中相互作用力相同()(3)晶体内部的微粒按一定规律周期性的排列()(4)凡有规则外形的固体一定是晶体()(5)固体SiO2一定是晶体()(6)缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中会慢慢变为完美的立方体块()答案(1)×(2)×(3)√(4)×(5)×(6)√题组一晶胞中原子个数的计算1．如图是甲、乙、丙三种晶体的晶胞则甲晶体中x与y的个数比是________乙中a与b的个数比是________丙中一个晶胞中有________个c离子和________个d离子。答案2∶11∶144解析甲中N(x)∶N(y)＝1∶(4×eq\f(18))＝2∶1；乙中N(a)∶N(b)＝1∶(8×eq\f(18))＝1∶1；丙中N(c)＝12×eq\f(14)＋1＝4N(d)＝8×eq\f(18)＋6×eq\f(12)＝4。2．下图为离子晶体空间构型示意图：(eq\x(\a\vs4\al\co1(●))阳离子eq\x(○)阴离子)以M代表阳离子以N表示阴离子写出各离子晶体的组成表达式：A________、B________、C________。答案MNMN3MN2解析在A中含M、N的个数相等故组成为MN；在B中含M：eq\f(18)×4＋1＝eq\f(32)(个)含N：eq\f(12)×4＋2＋4×eq\f(18)＝eq\f(92)(个)M∶N＝eq\f(32)∶eq\f(92)＝1∶3；在C中含M：eq\f(18)×4＝eq\f(12)(个)含N为1个。3．已知镧镍合金LaNin的晶胞结构如下图则LaNin中n＝________。答案5解析La：2×eq\f(12)＋12×eq\f(16)＝3Ni：12×eq\f(12)＋6×eq\f(12)＋6＝15所以n＝5。4.某晶体的一部分如图所示这种晶体中A、B、C三种粒子数之比是()A．3∶9∶4B．1∶4∶2C．2∶9∶4D．3∶8∶4答案B解析A粒子数为6×eq\f(112)＝eq\f(12)；B粒子数为6×eq\f(14)＋3×eq\f(16)＝2；C粒子数为1；故A、B、C粒子数之比为1∶4∶2。5.右图是由Q、R、G三种元素组成的一种高温超导体的晶胞结构其中R为＋2价G为－2价则Q的化合价为________。答案＋3价解析R：8×eq\f(18)＋1＝2G：8×eq\f(14)＋8×eq\f(14)＋4×eq\f(12)＋2＝8Q：8×eq\f(14)＋2＝4R、G、Q的个数之比为1∶4∶2则其化学式为RQ2G4。由于R为＋2价G为－2价所以Q为＋3价。6.Cu元素与H元素可形成一种红色化合物其晶体结构单元如右图所示。则该化合物的化学式为________。答案CuH解析根据晶胞结构可以判断：Cu(eq\a\vs4\al\co1(●))：2×eq\f(12)＋12×eq\f(16)＋3＝6；H(eq\a\vs4\al\co1())：6×eq\f(13)＋1＋3＝6所以化学式为CuH。7．科学家把C60和K掺杂在一起制造出的化合物具有超导性能其晶胞如图所示。该化合物中的K原子和C60分子的个数比为________。答案3∶1解