高考化学一轮复习 5.3化学键课时作业-人教版高三全册化学试题.doc

化学键1．下列各项中表达正确的是()A．NaCl的电子式为Naeq\o(\s\up7(·)\s\do5(·))eq\o(Cl\s\up6(··)\s\do4(··))eq\o(\s\up7(·)\s\do5(·))B．CO2的分子模型示意图为：C．CrO5的结构式为该氧化物中Cr为＋6价D．次氯酸的结构式为H—Cl—O解析：氯化钠是离子化合物存在离子键A错；CO2是直线形分子B错；HClO的结构式是H—O—ClD错。答案：C2．下列性质中可以证明某化合物内一定存在离子键的是()A．可溶于水B．具有较高的熔点C．水溶液能导电D．熔融状态下能导电解析：熔融状态下能导电的化合物一定为离子化合物离子化合物内一定存在离子键。答案：D3．下列物质中既含有极性键又含有非极性键的是()A．B．CO2C．Na2O2D．NH4Cl解析：苯分子中的碳碳键是非极性键碳氢键是极性键故A正确；二氧化碳分子中只含碳氧极性键故B错误；过氧化钠中含有离子键和非极性键氯化铵中含有离子键和极性键不含非极性键故C、D皆错。答案：A4．下列各组物质中化学键的类型相同的是()A．CaCl2和Na2SB．Na2O和Na2O2C．N2和NeD．HCl和NaOH解析：A项中CaCl2和Na2S中都只有离子键；B项中Na2O只有离子键而Na2O2除有离子键外还有非极性共价键(过氧根离子中)；C项中Ne分子中无化学键；D项中HCl只有共价键而NaOH中除有共价键(氢氧根离子中)外还有离子键。答案：A5．下列叙述中正确的是()A．SiO2和CO2中Si和O、C和O之间都是共价键B．离子化合物中一定有金属元素C．蛋白质溶液、淀粉溶液和葡萄糖溶液都是胶体D．共价化合物中各原子都一定满足最外层8电子稳定结构答案：A6．下列说法不正确的是()①形成化学键的过程一定是化学变化②离子化合物中一定含有金属元素③物质有阳离子必有阴离子④含有金属元素的离子一定为阳离子⑤单质中一定含有共价键⑥HCl溶于水电离出H＋和Cl－因此HCl中含有离子键A．①②③④⑤⑥B．②③④⑤⑥C．③⑤⑥D．①②③④⑤解析：①NaCl溶液蒸发结晶过程中形成了离子键但属于物理变化；②离子化合物NH4Cl中不含金属元素；③金属晶体中只有阳离子和自由电子；④AlOeq\o\al(－2)、MnOeq\o\al(－4)等阴离子中含有金属元素；⑤稀有气体单质中不含化学键；⑥HCl分子中H与Cl之间存在共用电子对HCl中只含共价键不含离子键。答案：A7．XY2是离子化合物X离子和Y离子的电子层结构都与氖原子相同则X、Y为()A．Ca和ClB．K和SC．Ca和FD．Mg和F解析：由题意可知X2＋、Y－均为10电子微粒则这两种元素分别为Mg和F。答案：D8．化学键使得一百多种元素构成了世界的万物。关于化学键的下列叙述中正确的是()A．离子化合物中一定含有共价键共价化合物中不含离子键B．共价化合物中可能含离子键离子化合物中只含离子键C．构成单质分子的粒子一定含有共价键D．在氧化钠中除氧离子和钠离子的静电吸引作用外还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用解析：离子化合物必含离子键不一定含有共价键但共价化合物必含共价键一定不含离子键A、B错误；稀有气体分子之间只含范德华力不含共价键C错误；离子键中既存在静电吸引也存在静电排斥D正确。答案：D9．固体A的化学式为NH5它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的电子层结构电子式如图所示：[Heq\o(\s\up7(·)\s\do5(·))eq\o(N\s\up6(··)\s\do4(\o(··))\s\up6(HH))eq\o(\s\up7(·)\s\do5(·))H]＋[eq\o(\s\up7(·)\s\do5(·))H]－下列说法正确的是()A．NH5属于离子化合物B．NH5属于共价化合物C．NH5只含有离子键D．NH5只含有共价键解析：因为A中存在阴阳离子所以为离子化合物A对、B错；A中H－与NHeq\o\al(＋4)之间存在离子键NHeq\o\al(＋4)内部存在共价键C、D错。答案：A10．北京大学和中国科学院的化学工作者合作已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60实验测知该物质属于离子化合物且有良好的超导性。下列关于K3C60的组成和结构的分析正确的是()A．K3C60中既有离子键又有极性键B．该物质在熔融状态下能导电C．该物质的化学式可写成KC20D．1molK3C60中含有的离子键的数目为3