高考化学一轮复习 专题5.3 化学键（讲）（含解析）-人教版高三全册化学试题.doc

专题5.3化学键1.了解化学键的定义。2.了解离子键、共价键的形成。3.掌握电子式的表示方法。知识点一离子键与共价键1．化学键使离子相结合或原子相结合的作用力。根据成键粒子和粒子间的相互作用可分为离子键和共价键。2．离子键与共价键(1)概念①离子键：带相反电荷离子之间的相互作用。②共价键：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。(2)对比项目离子键共价键非极性键极性键概念带相反电荷离子之间的相互作用原子间通过共用电子对所形成的相互作用成键粒子阴、阳离子原子成键实质阴、阳离子间的静电作用共用电子对不偏向任何一方共用电子对偏向一方原子形成条件非金属性强的元素与金属性强的元素经得失电子形成离子键同种元素原子之间成键不同种元素原子之间成键形成的物质离子化合物如NaCl、KCl、MgCl2、CaCl2、ZnSO4、NaOH等非金属单质如H2、Cl2、N2等；某些共价化合物如H2O2或离子化合物如Na2O2共价化合物如HCl、CO2、CH4或离子化合物如NaOH、NH4Cl3．化学键类型的判断(1)从物质构成角度判断(2)从物质类别角度判断物质类别含化学键情况非金属单质如Cl2、N2、I2、P4、金刚石等只有共价键非金属元素构成的化合物如H2SO4、CO2、NH3、HCl、CCl4、CS2等活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物如NaCl、CaCl2、K2O等只有离子键含有原子团的离子化合物如Na2SO4、Ba(OH)2、NH4Cl、Na2O2等既有离子键又有共价键稀有气体如Ne、Ar等没有化学键【特别提醒】①由活泼金属与活泼非金属形成的化学键不一定都是离子键如AlCl3中Al—Cl键为共价键。②非金属元素的两个原子之间一定形成共价键但多个原子间也可能形成离子键如NH4Cl等。③影响离子键强弱的因素是离子半径和所带电荷数：离子半径越小离子所带电荷数越多离子键越强熔、沸点越高。4．电子式(1)电子式的书写概念：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子粒子的种类电子式的表示方法注意事项举例原子元素符号周围标有价电子价电子少于4时以单电子分布多于4时多出部分以电子对分布阳离子单核离子符号右上方标明电荷Na＋多核元素符号紧邻铺开周围标清电子分布用“[]”并标明电荷阴离子单核元素符号周围合理分布价电子及所得电子用“[]”右上方标明电荷多核元素符号紧邻铺开合理分布价电子及所得电子相同原子不得加和用“[]”右上方标明电荷单质及化合物离子化合物用阳离子电子式和阴离子电子式组成同性不相邻离子合理分布单质及共价化合物各原子紧邻铺开标明价电子及成键电子情况原子不加和无“[]”不标明电荷(2)电子式书写的常见错误内容实例错误1漏写未参与成键的电子错误2化合物类型不清楚漏写或多写[]及错写电荷数错误3书写不规范错写共用电子对错误4不考虑原子间的结合顺序错误5不考虑原子最外层有几个电子均写成8电子结构错误6不考虑AB2型离子化合物中2个B是分开写还是一起写(3)用电子式表示化合物的形成过程①离子化合物：左边是原子的电子式右边是离子化合物的电子式中间用“―→”连接相同的原子或离子不合并。如NaCl：。②共价化合物：左边是原子的电子式右边是共价化合物的电子式中间用“―→”连接。如HCl：。【典例1】（2019•浙江杭州高级中学模拟）下列每组物质中各物质内既有离子键又有共价键的一组是()A．NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4B．MgO、Na2SO4、NH4HCO3C．Na2O2、KOH、Na2SO4D．HCl、Al2O3、MgCl2【答案】C【解析】A中H2SO4内只有共价键；B中MgO内只有离子键；D中HCl内只有共价键Al2O3、MgCl2内只有离子键。【变式1】（2019•江苏盐城中学模拟）下列说法中正确的是()A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物C．由共价键形成的分子一定是共价化合物D．只有非金属原子间才能形成共价键【答案】B【解析】化合物中含有共价键还可能含有离子键若含离子键则为离子化合物若不含离子键则为共价化合物A错误B正确；共价分子可以为单质也可以为化合物C错误；通常情况下非金属原子间形成共价键但有些金属原子与非金属原子间也可以形成共价键如AlCl3属于共价化合物D错误。知识点二化学键与物质类别的关系、分子间作用力1．离子化合物与共价化合物(1)离子化合物与共价化合物的比较项目离子化合物共价化合物定义含有离子键的化合物只含有共价键的化合物构成微粒阴、阳离子分子或原子化学键类型一定含有离子键可能含有共价键只含有共价键与物质类别的关系①强碱、②绝大多数盐、③活泼金属氧化物①酸、②弱碱、③气态氢化物、④非金属氧化物、⑤极少数盐(2)离子化合物