全程复习构想高考化学大一轮复习 5.3化学键课时训练-人教版高三全册化学试题.doc

课时训练16化学键一、选择题(本题包括12小题每小题4分共48分每小题只有一个选项符合题目要求)1．氰酸铵(NH4OCN)与尿素[CO(NH2)2]()A．都是共价化合物B．都是离子化合物C．互为同分异构体D．互为同素异构体解析：氰酸铵是离子化合物尿素是共价化合物它们的分子式相同结构不同是同分异构体因此选C。答案：C2.eq\a\vs4\al(2015·天津联考)下列观点正确的是()A．构成单质分子的微粒一定含有共价键B．在氧化钠中只存在氧离子和钠离子的静电吸引作用C．某化合物熔融态能导电该化合物中一定有离子键D．Na2O和Na2O2所含化学键类型完全相同解析：A.不正确稀有气体是单原子分子微粒没有共价键；B.不正确在氧化钠中除存在氧离子和钠离子的静电吸引作用外还有相互之间的斥力；C.正确离子化合物熔融态电离出离子能导电化合物中一定存在离子键；D.不正确Na2O2中Oeq\o\al(2－2)的两个氧原子间存在非极性共价键；选C。答案：C3．固体A的化学式为NH5它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体的最外层结构则下列有关说法不正确的是()A．1molNH5中含有5NA个N—H键(NA表示阿伏加德罗常数)B．NH5中既有共价键又有离子键C．NH5的电子式为D．它与水反应的离子方程式为NHeq\o\al(＋4)＋H－＋H2O===NH3·H2O＋H2↑解析：NH5的所有原子的最外层都符合相应稀有气体的最外电子层结构则可以预测它是铵盐其中有氢负离子。1molNH5中含有4NA个N—H键故A错。答案：A4．已知正四面体形分子E和直线形分子G反应生成四面体形分子L和直线形分子M(组成E分子的元素的原子序数小于10组成G分子的元素为第三周期的元素)。如图所示则下列判断中正确的是()A．上述反应中存在着离子键、共价键的断裂与形成B．E是正四面体形L也是正四面体形C．干燥的G可使鲜花褪色D．该反应是置换反应解析：由题意可知E为CH4G为Cl2L为CH3ClM为HCl四种物质中均只存在共价键因此没有离子键的断裂与形成A错；E中四个C—H键完全相同形成正四面体结构而L中有三个C—H键一个C—Cl键不会在空间形成对称结构B错；鲜花中有水分因此干燥的Cl2也可使其褪色C对；该反应不符合置换反应的定义无新单质生成属于取代反应D错。答案：C5.eq\a\vs4\al(2015·武汉调研)下列各组中的每种物质内既有离子键又有共价键的一组是()A．NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4B．MgO、Na2SO4、NH4HCO3C．Na2O2、NH4Cl、Na2SO4D．HCl、Al2O3、MgCl2解析：A、D项中的H2SO4、HCl中只存在共价键不符合题意；B项中的MgO中只含离子键不符合题意；只有C中各物质中既有离子键又有共价键。答案：C6.eq\a\vs4\al(2015·福州质检)在下列变化过程中既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是()A．将SO2通入水中B．烧碱溶于水C．将HCl通入水中D．硫酸氢钠溶于水解析：SO2、HCl不含有离子键所以不会有离子键的破坏过程A和C不符合题意；烧碱溶于水溶液中电离产生了钠离子和氢氧根离子没有共价键的破坏过程B错；硫酸氢钠既含有离子键又含有共价键溶于水时钠离子与硫酸氢根离子之间的离子键被破坏同时硫酸氢根离子中的共价键也被破坏。答案：D7．下列各组物质中化学键的类型相同的是()A．CaCl2和Na2SB．Na2O和Na2O2C．N2和NeD．HCl和NaOH解析：A项中CaCl2和Na2S中都只有离子键；B项中Na2O只有离子键而Na2O2除有离子键外还有非极性共价键(过氧根离子中)；C项中Ne分子中无化学键；D项中HCl只有共价键而NaOH中除有共价键(氢氧根离子中)外还有离子键。答案：A8．氯化钠是日常生活中人们常用的调味品。下列性质可以证明氯化钠中一定存在离子键的是()A．具有较高的熔点B．熔融状态下能导电C．水溶液能导电D．常温下能溶于水解析：只要化合物中存在离子键必为离子化合物而离子化合物区别于共价化合物的本质特点是熔融状态下能导电B正确；具有较高熔点的也可能为共价化合物如SiO2；C项水溶液能导电的化合物可以是共价化合物如硫酸等；D项可溶于水的化合物可能是离子化合物也可能是共价化合物。答案：B9．下列叙述中错误的是()A．只含非极性键的纯净物一定是单质B．只含极性键的纯净物一定是化合物C．只含离子键的纯净物一定存在金属元素D．纯净物中一定存在化学键解析：采用举反例法解答本题。纯净物分单质和化合物而化合物中一定含有极性键或离子键不可能只含非极性键所以只含非极性键的纯净物一定是单质