高中化学专题突破精品资料-铁和铁的化合物.doc

铁和铁的化合物1．复习重点1．铁单质的化学性质2．铁的重要化合物的氧化还原性；3．Fe(Ⅱ）、Fe(Ⅲ)的相互转化是高考的热点。2．难点聚焦一、铁的结构和性质铁是26号元素位于第四周期第Ⅷ族属于过渡元素。原子结构示意图：主要化合价：+2+32.铁在金属的分类中属于黑色金属重金属常见金属。纯净的铁是光亮的银白色金属密度为7.86g/㎝3熔沸点高有较好的导电、传热性能被磁铁吸引也能被磁化。还原铁粉为黑色粉末。3.铁是较活泼的金属元素在金属活动性顺序表中排在氢的前面。①跟非金属反应：点燃点燃△3Fe+2O2==Fe3O42Fe+3Cl2==2FeCl3Fe+S=FeSFe+I2=FeI2②跟水反应：3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2↑③跟酸作用：Fe+2H+=Fe2++H2↑(遇冷浓硝酸、浓硫酸钝化；与氧化性酸反应不产生H2且氧化性酸过量时生成Fe3+)④与部分盐溶液反应：Fe+Cu2+=Fe2++CuFe+2Fe3+=3Fe2+3.生铁与钢的比较铁的合金生铁钢含碳量2%～4.3%0.03%～2%其它杂质含硅、锰、硫、磷较多含硅、锰少量硫和磷几乎没有机械性能硬而脆、无韧性硬而韧、有弹性机械加工可铸不可锻可铸、可锻、可压延4.炼铁和炼钢的比较炼铁炼钢原料铁矿石、焦炭、石灰石、空气生铁、空气（或纯氧、氧化铁）、生石灰、脱氧剂化学原理在高温下用还原剂从铁矿石里还原出来在高温下用氧化剂把生铁里过多的碳和其它氧化为气体或炉清除去主要反应①还原剂的生成C+O2CO2CO2+C2CO②铁的还原Fe2O3+3CO2Fe+3CO2③炉渣的生成CaCO3CaO+CO2CaO+SiO2CaSiO3①氧化：2Fe+O22FeOFeO氧化铁水里的Si、Mn、C等。如C+FeOFe+CO②造渣：生成的硅锰氧化物得铁水里的硫、磷跟造渣材料反应形成炉渣排出。③脱氧并调整Mn、Si含量2FeO+Si2Fe+SiO2主要设备高炉转炉1.过渡元素位于周期表中中部从ⅢB～ⅡB族十个纵行分属于第四周期至第七周期。过渡元素都是金属又叫过渡金属。过渡金属的密度一般比较大熔沸点较高有较高的硬度、较好的延展性和机械加工性能较好的导电、导热性能和耐腐蚀性能。过渡元素的原子最外层电子数不超过两个在化学反应中最外层和次外层都容易失去电子因此过渡元素有可变化合价。所以当Fe与弱氧化剂反应时只失去最外层上的2个电子形成Fe2+；当Fe与强氧化剂反应时还能进一步失去次外层上的一个电子形成Fe3+。这就是铁在其化合物中通常显+2价或+3价的原因。则Fe发生化学反应能得到+2价还是+3价需看参加反应的氧化剂的强弱有时还要看反应物的量之间的关系。例如：①铁在O2中燃烧的一定要在集气瓶低留有少量的水或一层沙子防止瓶子被炸裂；②Fe与S反应中Fe只能失去其最外层的2个电子而变成+2价反应开始后撤去酒精灯反应可以继续进行说明反应放热；③Fe在Cl2中燃烧时不但能失去最外层的2个电子而且还可失去次外层的1个电子后成+3价说明氧化性Cl2>S；④在高温时能与C、P、Si等化合。2.铁的合金一般地说含碳量在2%～4.3%的铁的合金叫做生铁。生铁里除含碳外还含有硅、锰以及少量的硫、磷等它可铸不可煅。根据碳的存在形式可分为炼钢生铁、铸造生铁和球墨铸铁等几种。一般地说含碳量在0.03%～2%的铁的合金叫做钢。钢坚硬有韧性、弹性可以锻打、压延也可以铸造。钢的分类方法很多如果按化学成分分类钢可以分为碳素钢和合金钢两大类。碳素钢就是普通的钢。合金钢也叫特种钢是在碳素钢是适当地加入一种或几种如锰、铬、镍、钨、铜等合金元素而制成的。合金元素使合金钢具有各种不同的特殊性能。3.炼铁(1)反应原理：利用氧化——还原反应在高温下用还原剂(主要是CO)把铁从铁矿石里还原出来。(2)原料：铁矿石、焦炭、石灰石和空气(3)设备：高炉(4)生产过程①还原剂的生成C+O2CO2CO2+C2CO②铁矿石还原成铁Fe2O3+3CO2Fe+3CO2↑③除脉石、炉渣的形成CaCO3CaO+CO2↑SiO2+CaOCaSiO34.炼钢(1)设备：氧气顶吹转炉(2)主要原料：炼钢生铁、生石灰、氧气。(3)反应原理：利用氧化还原反应在高温下用氧化剂把生铁中过多的碳和其它杂质氧化为气体或炉渣除去。(4)炼钢时的主要反应：①氧化剂的生成热能的来源2Fe+O22FeO②降低碳的含量C+FeOCO+Fe③除去S、P等杂质④加硅铁、锰铁、铝除剩余FeO——脱氧2FeO+Si2Fe+SiO2二、铁的氧化物和氢氧化物1.铁的氧化物的比较铁的氧化物FeOFe2O3F