高中化学《铁和铁的化合物》知识归要专题辅导.doc

高中化学《铁和铁的化合物》知识归要过渡金属铁在元素周期表中位于第四周期第VIII族。铁原子最外层电子数为2，次外层的电子数为14，次外层不饱和。因而铁元素的化合价除了常呈现+2价以外，还有+3价，这无疑造成在“铁宫”中“路径”的复杂性，加上亚铁离子和铁离子本身都有颜色，这就给铁元素形成的化合物呈现出真正意义上的“色彩缤纷”！那么，如何在纷繁复杂的“铁系网”中寻求出清晰的脉络，抓住以下三点是关键。一、抓铁三角和一条“链”1.一个铁三角。铁、亚铁化合物、三价铁的化合物之间能相互转化，人们习惯把这种转化关系叫铁三角。即：（按6条箭头写出发生反应的各氧化剂或还原剂，并将6种类型的变化写出有关反应的化学方程式）2.一条“铁链”。“铁链”即为：。应用此“铁链”的要诀是：“相邻可共存，相间能反应”。如Fe可与共存但与不能共存（，即归中反应）；与也能共存。这在有关铁题的判断和计算中极其有用！注意：①常温下铁遇浓硫酸和浓硝酸会发生钝化现象。②铁在氧气中燃烧、铁在高温下与水蒸气反应生成的是四氧化三铁。③纯净干燥的铁与空气中的氧气难反应，铁有一定的抗腐蚀性，但钢铁（含碳等杂质）在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀。④铁在合成氨和苯的溴代反应中可作催化剂。二、抓两种阳离子和两种碱1.两种阳离子铁可形成与两种阳离子，相互间的关系除了“铁三角”中的③④以外，还可按以下思路进行“盘点”：（1）的性质由于的化合价处于中间价态，因而它既可作氧化剂又可作还原剂，但主要体现强还原性，氧化性极弱。氧化亚铁在高温下可与碳、一氧化碳、氢气反应生成铁。的还原性大于，但比弱。亚铁盐在溶液中遇到强氧化剂，一般能被氧化成铁盐。常见的氧化剂有：氯气、硝酸、高锰酸钾酸性溶液、溴水、双氧水。（2）的性质（1）强氧化性①的氧化性在金属阳离子中比较强，大于、，而弱于。②的氧化性强于，但比弱。（2）强水解性①常温下：沸水中：（沸水）（胶体）②遇易发生完全水解。③溶液蒸干后再灼烧可得。④只存在于pH<4的酸性溶液中，当pH>4时将形成沉淀。（3）能发生络合反应。①遇到KSCN溶液显红色。②遇苯酚溶液显紫色。（4）的鉴别含的溶液呈浅绿色。其鉴别方法有：①有被检验的溶液中，滴加KSCN溶液，无现象，再通入，若变成血红色，说明有存在（鉴别时不能先通氯气）。②在被检验的溶液中加碱，产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后出现红褐色，证明有存在。③在被检验的溶液中，滴加少量酸性溶液（或溴水）能使之褪色的是含溶液，不能褪色的是含溶液。含水溶液呈棕黄色，其鉴别方法有：①加入NaOH等碱溶液，生成红褐色沉淀。②加入KSCN溶液，溶液变成血红色。2.两种碱铁有两种氢氧化物，即和。除了用列表法加以复习外，还应更多地关注的制法，要考虑空气中的氧气将的氧化而生成，加热灼烧分解得到的固体是。三、抓三种氧化物和金属三种冶炼方法1.铁的三种氧化物铁有三种氧化物——氧化亚铁、氧化铁和四氧化三铁。复习时可以从：俗名、色态、铁的价态、水溶性、稳定性、与酸反应、与CO反应等方面进行列表归纳，便于理清思路，加深记忆。注意：①三种氧化物都具有碱性氧化物的通性，都能与非氧化性的酸发生反应。②遇强氧化性酸（如浓硫酸、硝酸），被氧化成。③是复杂的化合物，可以写成形式。用射线证明它是一种盐，还可以写成或的形式，其写法遵循“低价成盐，高价成酸”的原则。④三种氧化物在高温下均能与还原剂CO、、等反应，还原生成Fe，“铝热反应”尤其更要引起高度关注。2.金属的三种冶炼方法。在工业上，冶炼铁是用铁矿石、焦炭、空气作原料，用石灰石作造渣原料，一氧化碳作还原剂在高温下还原铁矿石中的铁，反应器叫高炉。拓展到一般金属的冶炼有三种方法：（1）热分解法（位于H以后的金属）。（2）热还原法（适用于多数金属）。（3）电解法（特别活泼的金属K～Al）。总之，《铁和铁的化合物》是金属大家族中最富有色彩、最为多变的金属，复习时务必要悉心对待，把握全局，掌握个性，发掘疑点，克服盲点，方能决胜高考！