化学反应原理-高考题.doc

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化学平衡状态
1．在一定温度下，可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡状态的标志是()
A.C生成的速率与C分解的速率相等
B.单位时间生成nmolA，同时生成3nmolB
C.A、B、C的浓度不再变化
D.A、B、C的分子数比为1∶3∶2
2．可逆反应N2＋3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是
A3正N2＝正H2B正N2＝逆NH3
C2正H2＝3逆NH3D正N2＝3逆H2
3．在一定温度下，反应A2g＋B2g2ABg达到平衡的标志是
A单位时间生成nmol的A2同时生成nmol的AB
B容器内的总压不随时间变化
C单位时间生成2nmol的AB同时生成nmol的B2
D单位时间生成nmol的A2同时生成nmol的B2
4．在一定温度下，可逆反应Xg＋3Yg2Zg达到平衡的标志是
AZ生成的速率与Z分解的速率相等
B单位时间生成amolX，同时生成3amolY
CX、Y、Z的浓度不再变化
DX、Y、Z的分子数比为1∶3∶2
5．在一定温度下，可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡状态的标志是()
A.C生成的速率与C分解的速率相等
B.单位时间生成nmolA，同时生成3nmolB
C.A、B、C的浓度不再变化
D.A、B、C的分子数比为1∶3∶2

化学平衡移动
1．某温度下，反应N2O4(g)2NO2(g)－Q在密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是
A.加压时(体积变小)，将使正反应速率增大
B.保持体积不变，加入少许NO2，将使正反应速率减小
C.保持体积不变，加入少许N2O4，再达平衡时，颜色变深
D.保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深(三南92.20)
2．同温同压下，当反应物分解了8％时，总体积也增加8％的是
A2NH3gN2g＋3H2gB2NOgN2g＋O2g
C2N2O5g4NO2g＋O2gD2NO2g2NOg＋O2g
3．对已达化学平衡的下列反应2Xg＋Yg2Zg 减小压强时，对反应产生的影响是
A逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
B逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
C正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动
D正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动
4．下列说法正确的是
A.可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等
B.使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态
C.在其它条件不变时，升高温度可以使化学平衡向吸热反应的方向移动4
D.在其它条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态
5.反应2Ag2Bg＋Cg－Q达到平衡时，要使正反应速度降低，Ａ的浓度增大，应采取的措施是
Ａ加压Ｂ减压Ｃ减小Ｅ的浓度Ｄ降温4
6．某温度下，反应ClF(g)＋F2(g)ClF3(g)＋268kJ在密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是
A.温度不变，缩小体积，ClF的转化率增大
B.温度不变，增大体积，ClF3产率提高
C.升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动
D.降低温度，体积不变，F2转化率降低
7．体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2＋O22SO3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中的转化率()
A.等于p%B.大于p%C.小于p%D.无法判断
8．可逆反应：3A(g)3B(?)＋C(?)－Q，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是
AB和C可能都是固体BB和C一定都是气体
C若C为固体，则B一定是气体DB和C可能都是气体
9．对于反应，下列判断正确的
A2体积SO2和足量O2反应，必定生成2体积2SO3
B其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动
C平衡时，SO2消耗速率必定等于O2生成速率的两倍
D平衡时，SO2浓度必定等于O2浓度的两倍
10．在一密闭容器，aAgbBg达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则
A．平衡向正反应方向移动了B．物质A的转化率减少了
C．物质B的质量分数增加了D．a＞b
11．压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是
A.H2(g)＋I2(g)2HI(g)B.3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)
C.2SO2(g)＋O2(g)2SO3