全程复习构想高考化学大一轮复习 2.3氧化还原反应同步检测-人教版高三全册化学试题.doc

2.3氧化还原反应1.eq\a\vs4\al(2015·经典习题选萃)已知G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的化合物在一定条件下有下列转化关系(未配平)：①G―→Q＋NaCl②Q＋H2Oeq\o(――→\s\up17(电解))X＋H2③Y＋NaOH―→G＋Q＋H2O④Z＋NaOH―→Q＋X＋H2O这五种化合物中Cl元素化合价由低到高的顺序是()A．G、Y、Q、Z、YB．X、Z、Q、G、YC．X、Z、Q、Y、GD．G、Q、Y、Z、X解析：由①得出Q价态高于G因为G必介于Q和－1价的Cl之间－1价为氯元素的最低价；将该结论引用到③Y介于Q与G之间故有Q价态高于YY价态高于G；分析②：H2O中的H化合价降低则Q中的氯元素转变为X中的氯元素化合价必升高则得出X价态高于Q；最后分析④：Z介于Q、X之间则X价态高于ZZ价态高于Q。答案：A2．下图为反应2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4===2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O中电子转移的关系图则图中的元素甲、乙分别表示()A．C、ClB．C、OC．Cl、OD．Cl、C解析：在反应2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4===2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O中H2C2O4为还原剂失去电子C元素化合价升高；KClO3中Cl得到电子为氧化剂化合价降低故A项正确。答案：A3．根据下列反应：①Cu＋2FeCl3===2FeCl2＋CuCl2②2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O③2FeCl2＋Cl2===2FeCl3判断以下各组物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是()A．KMnO4、FeCl3、Cl2、CuCl2B．Cl2、FeCl3、KMnO4、CuCl2C．KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2D．CuCl2、FeCl3、Cl2、KMnO4解析：氧化剂的氧化性>氧化产物的氧化性由①可知FeCl3>CuCl2由②可知KMnO4>Cl2由③可知Cl2>FeCl3则物质氧化性由强到弱的顺序为KMnO4>Cl2>FeCl3>CuCl2。答案：C4.eq\a\vs4\al(2015·金丽衢月考)24mL浓度为0.05mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反应已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化为Na2SO4则元素Cr在还原产物中的化合价为()A．＋2B．＋3C．＋4D．＋5解析：根据氧化还原反应中得失电子相等规律设Cr元素在还原产物里的价态为x。n(Na2SO3)＝0.05mol·L－1×0.024L＝0.0012moln(K2Cr2O7)＝0.02mol·L－1×0.02L＝0.004molK2eq\o(Cr\s\up6(＋6))2O7eq\o(――→\s\up17(＋26－xe－))2eq\o(Cr\s\up6(x))Na2eq\o(S\s\up6(＋3))O3eq\o(――→\s\up17(－2e－))Na2eq\o(S\s\up6(＋6))O4K2Cr2O7在反应中得电子：0.0004×2(6－x)mole－Na2SO3在反应中失电子：0.0012×2mole－则0.0004×2(6－x)＝0.0012×2x＝＋3。答案：B5．已知33As、35Br位于同一周期。某反应中反应物与生成物有以下几种：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和未知物质X。(1)已知KBrO3在反应中得到电子则该反应的还原剂是________。(2)已知0.2molKBrO3在反应中得到1mol电子生成X则X的化学式是________________。(3)在该反应条件下可推知________(填序号)。a．氧化性：KBrO3>H3AsO4b．氧化性：H3AsO4>KBrO3c．还原性：AsH3>Xd．还原性：X>AsH3(4)将该反应方程式配平后氧化剂和还原剂的物质的量之比为________其中1molKBrO3得到电子的物质的量为________mol。解析：(1)KBrO3在反应中得到电子化合价降低KBrO3为氧化剂则X为对应的还原产物。比较余下物质中各元素的化合价可知AsH3在反应中失去电子化合价升高为还原剂被氧化生成H3AsO4。(2)设X中Br元素的化合价为x则有：0.2mol×(5－x)＝1mol解得x＝0故X为Br2。(3)写出化学反应方程式：AsH3＋KBrO3＋H2SO4―→H3AsO4＋Br2＋K2SO4＋H2O由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性还原剂的还原性大于还原