全程复习构想高考化学大一轮复习 2.2离子反应同步检测-人教版高三全册化学试题.doc

2.2离子反应同步检测
1．下列离子方程式书写正确的是()
A．在氯化铁溶液中滴加少量的氢氧化钠溶液：
Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓
B．在硝酸铝溶液中滴加过量的浓氨水：
Al3＋＋4NH3·H2O===AlOeq\o\al(－,2)＋4NHeq\o\al(＋,4)＋2H2O
C．在碳酸钠溶液中滴加过量的稀硫酸：
COeq\o\al(2－,3)＋H＋===HCOeq\o\al(－,3)
D．在亚硫酸钠溶液中滴加少量稀硝酸：
SOeq\o\al(2－,3)＋2H＋===H2O＋SO2↑
解析：氢氧化铝不溶于氨水，B错误；过量的稀硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，C错误；硝酸具有强氧化性，能与亚硫酸钠发生氧化还原反应，D错误。
答案：A
2．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()
A．澄清透明溶液中：Fe3＋、Ba2＋、Na＋、Cl－
B．使甲基橙呈红色的溶液中：NHeq\o\al(＋,4)、Ba2＋、AlOeq\o\al(－,2)、Cl－
C．加入KSCN溶液显红色的溶液中：K＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－、I－
D．pH＝13的无色溶液中：K＋、NOeq\o\al(－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、Al3＋
解析：B项中的溶液显酸性，AlOeq\o\al(－,2)不能大量存在；C项中的溶液中含有Fe3＋，Fe3＋具有氧化性，而I－具有还原性，二者不能大量共存；D项，常温下，pH＝13的无色溶液显碱性，Al3＋、HCOeq\o\al(－,3)不能大量存在，且二者因发生相互促进的水解反应不能大量共存。
答案：A
3.eq\a\vs4\al(2015·皖南联考)下列反应的离子方程式书写正确的是()
A．硫酸与氢氧化钡溶液混合：
H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O
B．Fe(OH)3胶体的制备：
Fe3＋＋3H2Oeq\o(=====,\s\up17(△))Fe(OH)3↓＋3H＋
C．向明矾溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：
2Al3＋＋3SOeq\o\al(2－,4)＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓
D．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：
NH3·H2O＋SO2===NHeq\o\al(＋,4)＋HSOeq\o\al(－,3)
解析：A项应为：2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O，错误；B项应为：Fe3＋＋3H2Oeq\o(=====,\s\up17(△))Fe(OH)3(胶体)＋3H＋，错误；D项应为：2NH3·H2O＋SO2===2NHeq\o\al(＋,4)＋SOeq\o\al(2－,3)＋H2O，错误。
答案：C
4．某强酸性溶液中可能存在：NOeq\o\al(－,3)、I－、Cl－、Fe3＋中的一种或几种。向该溶液中加入溴水后，溴被还原，由此推断该溶液中()
A．不含NOeq\o\al(－,3)，也不含Fe3＋
B．含有NOeq\o\al(－,3)、I－、Cl－
C．含I－，但不含Cl－
D．含有Fe3＋
解析：NOeq\o\al(－,3)、I－、Cl－、Fe3＋四种离子中只有I－能被Br2氧化，所以溶液中必存在I－。由于在强酸性溶液中NOeq\o\al(－,3)和Fe3＋都能把I－氧化，所以NOeq\o\al(－,3)、Fe3＋都不存在。Cl－不参与反应，所以无法确定它是否存在。
答案：A
5．常温下，现有A、B、C、D四种电解质分别完全溶于水，所得四种溶液中含H＋、Ba2＋、Al3＋、Na＋、HCOeq\o\al(－,3)、Cl－、OH－、SOeq\o\al(2－,4)八种离子(不考虑水解)。为了检验这四种物质，进行如下实验：
①取少量A的溶液分别与另三种物质反应，依次观察到：白色沉淀和气体、气体、白色沉淀。
②经测定，A和D的溶液显碱性，B和C的溶液pH<7。B与D的溶液反应产生两种沉淀，当D的量增大时，其中一种沉淀不断溶解，最终还存在一种沉淀。
③C与D的溶液反应，无明显现象。经测定，该反应的产物总能量小于反应物总能量。
根据上述实验事实，请回答下列问题。
(1)C的名称是________________________。用离子方程式表示A的溶液显碱性的原因：________________________________。
(2)A与B在溶液中反应的离子方程式为______________________。
(3)B的溶液中离子浓度大小顺序为____________