优化探究高考化学总复习 2.3氧化还原反应课时作业-人教版高三全册化学试题.doc

课时作业(六)氧化还原反应一、选择题1．下列反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶2的是()A．3S＋6NaOH===2Na2S＋Na2SO3＋3H2OB．2CH3COOH＋Ca(ClO)2===2HClO＋Ca(CH3COO)2C．I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2↑D．4HCl(浓)＋MnO2eq\o(=====\s\up14(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O答案：D2．常温下在溶液中能发生如下反应：①2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－；②16H＋＋10Z－＋2XOeq\o\al(－4)===2X2＋＋5Z2＋8H2O；③2B－＋Z2===B2＋2Z－。由此判断下列说法错误的是()A．Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－反应可以进行B．Z元素在②③反应中均被还原C．氧化性由强到弱的顺序是XOeq\o\al(－4)、Z2、B2、A3＋D．还原性由强到弱的顺序是A2＋、B－、Z－、X2＋解析：根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性>氧化产物的氧化性还原剂的还原性>还原产物的还原性由反应方程式可知C、D正确A项的反应可以进行。Z元素在反应②中被氧化在反应③中被还原。答案：B3．下列有关说法正确的是()A．1molCl2参加反应转移电子数一定为2NAB．在反应KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中每生成3molI2转移的电子数为6NAC．根据反应中HNO3(稀)eq\o(――→\s\up14(被还原))NO而HNO3(浓)eq\o(――→\s\up14(被还原))NO2可知氧化性：HNO3(稀)>HNO3(浓)D．含有大量NOeq\o\al(－3)的溶液中不能同时大量存在H＋、Fe2＋、Cl－解析：在Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O的反应中1molCl2参加反应转移电子数为NA则A项错误；在反应KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中每生成3molI2转移的电子数为5NAB项错误；不能根据还原产物的价态确定氧化剂氧化性的强弱实际上氧化性：HNO3(浓)>HNO3(稀)C项错误；NOeq\o\al(－3)＋H＋具有强氧化性能氧化Fe2＋D项正确。答案：D4．(2015年石家庄质检)关于反应11P＋15CuSO4＋24H2O===5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO4的说法正确的是()A．P既是氧化剂又是还原剂CuSO4只是还原剂B．Cu3P既是氧化产物又是还原产物C．1molCuSO4可以氧化eq\f(15)molPD．若有11molP参加反应转移电子的物质的量为60mol解析：在反应中P既是氧化剂又是还原剂CuSO4是氧化剂Cu3P为还原产物H3PO4为氧化产物若有11molP参加反应转移30mol电子A、B、D错误；根据电子守恒C正确。答案：C5．化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知氧化还原反应：2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋I2＋2HCl2Co(OH)3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋6H2O2Fe(OH)2＋I2＋2KOH===2Fe(OH)3＋2KI3I2＋6KOH===5KI＋KIO3＋3H2O复分解反应：2HSCN＋K2CO3===2KSCN＋CO2↑＋H2OKCN＋CO2＋H2O===HCN＋KHCO3热分解反应：4NaClOeq\o(=====\s\up14(△))3NaCl＋NaClO4NaClO4eq\o(=====\s\up14(△))NaCl＋2O2↑下列说法不正确的是()A．氧化性(酸性溶液)：FeCl3>Co(OH)3>I2B．还原性(碱性溶液)：Fe(OH)2>I2>KIO3C．热稳定性：NaCl>NaClO4>NaClOD．酸性(水溶液)：HSCN>H2CO3>HCN答案：A6．K35ClO3晶体与H37Cl的溶液反应后生成氯气、氯化钾和水。下列说法中正确的是()A．氯化钾既不是氧化产物也不是还原产物B．被还原的K35ClO3和被氧化的H37Cl的物质的量之比为1∶6C．生成氯气的相对分子质量为72D．每生成标准状况下的氯气11.2L转移的电子数约为6.02×1023解析：氯化钾中的氯来自盐酸故A正确；被氧化的氯与被还原的氯的物质的量之比为5∶1生成的氯气分子中35Cl占1/637Cl占5/6平均相对分子质量为73.3。每生成3mol氯气转移的电子数均为5×6.02×1023生成0.5mol氯气转移电子数约为5.02×1023。答案：A7．(2014年合肥模拟)向含有1molFeCl2的溶液中通入0.2molCl2再加入含0.1molX2Oeq\o\al(2－7