【优化指导】高考化学总复习 课时作业1 氧化还原反应 人教版.doc

【优化指导】高考化学总复习课时作业1氧化还原反应人教版(对应学生用书P191)1．下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是()解析：电解过程实质是发生了氧化还原反应。答案：C2．(2012临沂模拟)单质钛的机械强度高抗腐蚀能力强有“未来金属”之称。工业上常用硫酸分解钛铁矿(FeTiO3)的方法来制取TiO2再由TiO2制金属钛主要反应有：①FeTiO3＋3H2SO4===Ti(SO4)2＋FeSO4＋3H2O②Ti(SO4)2＋3H2O===H2TiO3＋2H2SO4③H2TiO3eq\o(=====\s\up14(△))TiO2＋H2O④TiO2＋2C＋2Cl2eq\o(=====\s\up14(高温))TiCl4＋2CO⑤TiCl4＋2Mgeq\o(=====\s\up14(高温))2MgCl2＋Ti下列叙述错误的是()A．反应①是非氧化还原反应B．反应②是水解反应C．反应④中TiO2是氧化剂D．反应⑤是置换反应解析：反应①中各元素的化合价没有发生变化属于非氧化还原反应；反应②属于Ti4＋的水解反应；反应④属于氧化还原反应其中Cl2作氧化剂C作还原剂；反应⑤属于置换反应。答案：C3．(2011上海高考)氧化还原反应中水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr相比较水的作用不相同的是()A．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2B．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3C．2F2＋2H2O===4HF＋O2D．2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2解析：反应Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr中水既非氧化剂又非还原剂。A项和B项中水既非氧化剂又非还原剂；C项中水作还原剂；D项中水作氧化剂。答案：CD4．(2012郑州模拟)某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2若向该溶液中通入一定量的氯气再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液结果溶液变成红色则下列叙述正确的是()①原溶液中的Br－一定被氧化②通入氯气后原溶液中的Fe2＋一定被氧化③不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe2＋④若取少量所得溶液再加入CCl4静置向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液只产生白色沉淀说明原溶液中的I－、Fe2＋、Br－均被完全氧化A．只有①②③B．只有②③④C．只有①③④D．①②③④解析：还原性I－>Fe2＋>Br－氯气会先与I－反应再与Fe2＋反应最后与Br－反应由于反应后的溶液中滴加KSCN溶液呈红色说明溶液中Fe2＋一定被氧化为Fe3＋但有没有被完全氧化不能确定Br－是否被氧化也不能确定故本题答案为B项。答案：B5．(2012贵州联考)如果X、Y都是非金属元素发生反应：2KXO3＋Y2===2KYO3＋X2下列叙述中正确的是()A．Y的金属性大于XB．Y2的还原性大于X2C．Y的非金属性大于XD．Y2的氧化性大于X2解析：在该反应中KXO3是氧化剂X2是还原产物；Y2是还原剂KYO3是氧化产物根据氧化还原反应的相关规律Y2的还原性大于X2B项正确。答案：B6．(2012蚌埠模拟)当溶液中X2Oeq\o\al(2－7)与SOeq\o\al(2－3)数目之比为1∶3时正好完全发生氧化还原反应X在还原产物中的化合价为()A．0价B．＋1价C．＋2价D．＋3价解析：设X在还原产物中的化合价为＋aX2Oeq\o\al(2－7)中X元素的化合价为＋6根据氧化还原反应中得失电子守恒可知：1×2×(6－a)＝3×(6－4)解得a＝3。答案：D7．(2012海淀模拟)已知下述三个实验均能发生化学反应：①②③将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸将铁钉放入氯化铁溶液中下列判断正确的是()A．实验①和③中的铁钉只作还原剂B．上述实验证明氧化性：Fe3＋>Fe2＋>Cu2＋C．实验②中Fe2＋既显氧化性又显还原性D．实验③中反应的离子方程式为：Fe＋Fe3＋===2Fe2＋解析：B项由氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知氧化性为：Cu2＋>Fe2＋。C项Fe2＋在该反应中只显还原性。D项电荷不守恒。答案：A8．(2012福州模拟)2010年诺贝尔化学奖授予美日科学家他们由于研究“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”而获奖。钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO发生反应的化学方程式为CO＋PdCl2＋H2O===CO2＋Pd＋2HCl。下列说法正确的是()A．题述反应条件下还原性：CO>PdB．题述反应中PdCl2被氧化C．生成22.4LCO2时转移的电子为2molD．CO气体只有在