【优化指导】高考化学总复习 课时作业5 氧化还原反应 人教版.doc

课时作业(五)氧化还原反应一、选择题(本题包括10个小题每小题5分共50分)1．下列氧化还原反应中水作为氧化剂的是()A．CO＋H2Oeq\o(=====\s\up7(高温))CO2＋H2B．3NO2＋H2O===2HNO3＋NOC．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑D．2F2＋2H2O===4HF＋O22．氯气是一种重要的化工原料工业上利用反应3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是()A．若管道漏气遇NH3会产生白烟B．该反应利用了Cl2的强氧化性C．该反应属于复分解反应D．生成1molN2有6mol电子转移解析：反应中Cl2得电子被还原生成HClCl2体现氧化性；该反应为氧化还原反应不属于复分解反应。答案：C3．下列叙述中正确的是()A．金属阳离子被还原不一定得到金属单质B．某元素从化合态变成游离态时该元素一定被还原C．有单质生成的反应一定是氧化还原反应D．在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂答案：A4．今有下列三个氧化还原反应：①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3③2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑。若某溶液中有Fe2＋、I－、Cl－共存要除去I－而不影响Fe2＋和Cl－则可加入的试剂是()A．Cl2B．KMnO4C．FeCl3D．HCl解析：由①知氧化性Fe3＋＞I2还原性I－＞Fe2＋；由②知氧化性Cl2＞Fe3＋还原性Fe2＋＞Cl－；由③知氧化性MnOeq\o\al(－4)＞Cl2还原性Cl－＞Mn2＋。由此推知氧化性强弱顺序为KMnO4＞Cl2＞FeCl3＞I2还原性强弱顺序为I－＞Fe2＋＞Cl－＞Mn2＋。所以KMnO4可氧化Cl－、Fe2＋及I－Cl2可氧化Fe2＋及I－FeCl3只氧化I－。答案：C5．根据以下实验事实判断选项中四种微粒在酸性条件下氧化性由强到弱的顺序是()①向FeCl3溶液中滴加KI溶液再加入CCl4振荡CCl4层呈紫红色；②向FeCl2溶液中加入氯水再加入KSCN溶液呈红色；③向KMnO4溶液中加入浓盐酸振荡后紫色褪去。A．I2＞Cl2＞Fe3＋＞MnOeq\o\al(－4)B．MnOeq\o\al(－4)＞Cl2＞Fe3＋＞I2C．Cl2＞I2＞Fe3＋＞MnOeq\o\al(－4)D．Fe3＋＞MnOeq\o\al(－4)＞Cl2＞I2解析：氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物由①可知Fe3＋＞I2；由②可知Cl2＞Fe3＋；由③可知MnOeq\o\al(－4)＞Cl2综合可得氧化性强弱关系为MnOeq\o\al(－4)＞Cl2＞Fe3＋＞I2。答案：B6．已知：2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2OK2Cr2O7＋14HCl===2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2OMnO2＋4HCleq\o(=====\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O其中KMnO4和一般浓度的盐酸即可反应K2Cr2O7需和较浓的盐酸(＞6mol·L－1)反应MnO2需和浓盐酸(＞8mol·L－1)反应。根据以上信息下列结论中不正确的是()A．上述反应既属于氧化还原反应又属于离子反应B．生成1molCl2转移电子数均为2NA(NA为阿伏加德罗常数)C．氧化性：KMnO4＞K2Cr2O7＞Cl2＞MnO2D．盐酸的浓度越大Cl－的还原性越强解析：审题时观察方程式发现三个反应中均有盐酸参与且都有Cl2生成再结合题给信息氧化性的强弱顺序为KMnO4＞K2Cr2O7＞MnO2＞Cl2。以上三个反应均为溶液中的离子反应A项正确；Cl－被氧化生成Cl2B项正确。答案：C7．分析如下残缺的反应：ROeq\o\al(－3)＋______＋6H＋===3R2↑＋3H2O。下列叙述正确的是()A．R一定是周期表中的第ⅤA族元素B．R的原子半径在同周期元素原子中最小C．上式中缺项所填物质在反应中作氧化剂D．ROeq\o\al(－3)中的R元素在所有的反应中只能被还原解析：ROeq\o\al(－3)中R为＋5价周期表中ⅤA、ⅦA元素均可形成ROeq\o\al(－3)离子A项错误；据元素守恒反应中只有R、H、O三种元素则缺项一定为R－且配平方程式为ROeq\o\al(－3)＋5R－＋6H＋===3R2↑＋3H2O据此可得R为ⅦA元素B项正确；R－中R处于最低价态只能作还原剂C项错误；ROeq\o\al(－3)中R元素处于中间价态在反应中既可被氧化又可被还