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【金榜培植新的增分点】（自助式学习菜单）2014届高考化学二轮专题冲刺离子方程式的书写与判断[主干知识·数码记忆]离子方程式的书写与判断一、小试能力知多少(判断正误)(1)(2012·全国高考)稀硫酸中加入铁粉：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑。(×)(2)(2013·四川高考)双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2＋2H＋＋2I－===I2＋2H2O(√)(3)(2012·北京高考)向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水出现白色沉淀：2HCOeq\o\al(－3)＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋COeq\o\al(2－3)＋2H2O。(×)(4)(2012·全国高考)硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓。(×)(5)(2013·四川高考)用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2Oeq\o(=====\s\up7(电解)\s\do5())2Cu＋O2↑＋4H＋(×)二、必备知识掌握牢1．正确拆分反应物及产物(1)拆分的三种情况：强酸、强碱、易溶性盐。(2)不拆分的三种情况：①单质、氧化物、气体不拆分用化学式或分子式呈现。②弱酸(HF、HClO、H2S、H2SO3、H2CO3等)、弱碱(NH3·H2O等)等难电离物质应写化学式。③难溶于水的物质[CaCO3、FeS、BaSO4、Al(OH)3等]必须写化学式。(3)微溶物的三种情况。①作为产物析出时写化学式如2Ag＋＋SOeq\o\al(2－4)===Ag2SO4↓。②作为反应物的稀溶液应写离子形式如CO2通入澄清石灰水中：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O。③作为反应物呈浊液时应写化学式如CO2通入石灰乳中：Ca(OH)2＋CO2===CaCO3＋H2O。2．注意反应物用量对产物的影响(1)存在多步反应。如向明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液当①氢氧化钡不足时：2Al3＋＋3SOeq\o\al(2－4)＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓。②氢氧化钡过量时：Al3＋＋2SOeq\o\al(2－4)＋2Ba2＋＋4OH－===AlOeq\o\al(－2)＋2BaSO4↓＋2H2O。(2)试剂添加顺序不同。①向纯碱溶液中逐滴加入几滴稀盐酸：COeq\o\al(2－3)＋H＋===HCOeq\o\al(－3)。②向盐酸中加入几滴纯碱溶液：COeq\o\al(2－3)＋2H＋===CO2↑＋H2O。(3)溶液中酸式盐与碱反应一般令少者为1(mol)。①向Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2＋＋HCOeq\o\al(－3)＋OH－===CaCO3↓＋H2O。②向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液：Ca2＋＋2HCOeq\o\al(－3)＋2OH－===CaCO3↓＋COeq\o\al(2－3)＋2H2O。③向NaHCO3溶液中加入少量Ca(OH)2溶液：Ca2＋＋2HCOeq\o\al(－3)＋2OH－===CaCO3↓＋COeq\o\al(2－3)＋2H2O。④向NaHCO3溶液中加入过量Ca(OH)2溶液：Ca2＋＋HCOeq\o\al(－3)＋OH－===CaCO3↓＋H2O。(4)氯气和溴化亚铁(或碘化亚铁)溶液反应①向FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。②向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－。③向FeI2溶液中通入少量Cl2：2I－＋Cl2===I2＋2Cl－。④向FeI2溶液中通入过量Cl2:2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2Fe3＋＋2I2＋6Cl－。三、常考题型要明了考查离子方程式的正误判断典例考查“量”与离子方程式书写的关系演练1考查离子方程式的正误判断演练2[典例](2013·新课标卷Ⅱ)能正确表示下列反应的离子方程式是()A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：COeq\o\al(2－3)＋2H＋===H2O＋CO2↑D．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2＋2Fe3＋===2Fe(OH)3＋3Mg2＋[解析]本题考查离子方程式的正误判断意在考查考生对离子方程式书写规律的应用能力。浓盐酸与铁屑反应生成FeCl2和H2离子方程式应为：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑A项错误；Na与CuSO4溶液反应不