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【金榜培植新的增分点】（自助式学习菜单）2014届高考化学二轮专题冲刺离子大量共存的判断离子大量共存的判断一、小试能力知多少(判断正误)(1)(2013·重庆高考)在水溶液中Na＋、Ba2＋、Cl－、NOeq\o\al(－3)能够大量共存(√)(2)(2012·广东高考)在水溶液中能大量共存的一组是Mg2＋、H＋、SiOeq\o\al(2－3)、SOeq\o\al(2－4)。(×)(3)(2012·广东高考)在水溶液中能大量共存的一组是Fe2＋、Al3＋、ClO－、Cl－。(×)(4)(2012·江苏高考)c(H＋)/c(OH－)＝1×1014的溶液中Ca2＋、Na＋、ClO－、NOeq\o\al(－3)不能大量共存。(√)二、必备知识掌握牢明确离子反应发生的六大条件1．离子之间相互结合生成难溶物质。如Ca2＋和COeq\o\al(2－3)生成CaCO3H＋和SiOeq\o\al(2－3)生成H2SiO3Cu2＋和OH－生成Cu(OH)2等。2．离子之间相互结合生成气态物质。如H＋和S2－生成H2SH＋和HCOeq\o\al(－3)生成CO2NHeq\o\al(＋4)和OH－生成NH3等。3．离子之间相互结合生成难电离的物质。如H＋与CH3COO－、OH－、POeq\o\al(3－4)等分别结合生成弱电解质CH3COOH、H2O、H3PO4等。4．离子之间彼此促进水解。如Al3＋、Fe3＋分别与AlOeq\o\al(－2)、HCOeq\o\al(－3)、COeq\o\al(2－3)、S2－等发生水解相互促进反应生成沉淀或气体。5．离子之间发生氧化还原反应。如Fe2＋、S2－、I－、SOeq\o\al(2－3)分别与NOeq\o\al(－3)(H＋)、ClO－因发生氧化还原反应而不共存；Fe3＋与S2－、I－等因发生氧化还原反应而不共存。6．离子之间能发生配合反应。如Fe3＋和SCN－不共存。三、常考题型要明了考查学生对离子反应知识的理解能力典例考查题干隐含条件对离子共存的影响演练1考查离子能否大量共存的判断演练2[典例](2013·江苏高考)常温下下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SOeq\o\al(2－4)、NOeq\o\al(－3)B．使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCOeq\o\al(－3)、NOeq\o\al(－3)C．0.1mol·L－1AgNO3溶液：H＋、K＋、SOeq\o\al(2－4)、I－D．0.1mol·L－1NaAlO2溶液：H＋、Na＋、Cl－、SOeq\o\al(2－4)[解析]使甲基橙变红色的溶液呈酸性A项中四种离子不反应可大量共存。使酚酞变红色的溶液呈碱性Cu2＋、HCOeq\o\al(－3)均不能大量存在B错误。Ag＋与SOeq\o\al(2－4)、I－均不能大量共存C错误。AlOeq\o\al(－2)与H＋不能大量共存D错误。[答案]A———————————————eq\a\vs4\al([探规寻律])———————————————判断离子共存的三大注意1．注意分析限制条件(1)常见的限制条件：无色透明溶液、强酸性、强碱性、pH＝1等。(2)新出现的限制条件：①指定离子如含有Fe3＋的溶液；②定性中有定量如c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液。2．注意分析离子间发生的反应分析所给离子之间能否发生如下反应：复分解反应；氧化还原反应；相互促进的水解反应；配合反应如Fe3＋与SCN－等。3．注意离子间是否存在特殊反应(1)AlOeq\o\al(－2)与HCOeq\o\al(－3)不能大量共存：AlOeq\o\al(－2)＋HCOeq\o\al(－3)＋H2O===Al(OH)3↓＋COeq\o\al(2－3)。(2)“NOeq\o\al(－3)＋H＋”组合具有强氧化性能与S2－、Fe2＋、I－等发生氧化还原反应且这种组合较为隐蔽不易被察觉。(3)NHeq\o\al(＋4)与CH3COO－、COeq\o\al(2－3)Mg2＋与HCOeq\o\al(－3)等组合中虽然两种离子都能水解且水解相互促进但总的水解程度很小它们在溶液中能大量共存。——————————————————————————————————————[演练1](双选)(2012·上海高考)含有下列各组离子的溶液中通入过量SO2气体后仍能大量