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【金榜培植新的增分点】（自助式学习菜单）2014届高考化学二轮专题冲刺离子方程式的书写与判断

[主干知识·数码记忆]

离子方程式的书写与判断

一、小试能力知多少(判断正误)
(1)(2012·全国高考)稀硫酸中加入铁粉：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑。(×)
(2)(2013·四川高考)双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2＋2H＋＋2I－===I2＋2H2O(√)
(3)(2012·北京高考)向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋2H2O。(×)
(4)(2012·全国高考)硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓。(×)
(5)(2013·四川高考)用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2Oeq\o(=====,\s\up7(电解),\s\do5())2Cu＋O2↑＋4H＋(×)
二、必备知识掌握牢
1．正确拆分反应物及产物
(1)拆分的三种情况：强酸、强碱、易溶性盐。
(2)不拆分的三种情况：
①单质、氧化物、气体不拆分，用化学式或分子式呈现。
②弱酸(HF、HClO、H2S、H2SO3、H2CO3等)、弱碱(NH3·H2O等)等难电离物质应写化学式。
③难溶于水的物质[CaCO3、FeS、BaSO4、Al(OH)3等]必须写化学式。
(3)微溶物的三种情况。
①作为产物析出时，写化学式，如2Ag＋＋SOeq\o\al(2－,4)===Ag2SO4↓。
②作为反应物的稀溶液，应写离子形式，如CO2通入澄清石灰水中：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O。
③作为反应物呈浊液时，应写化学式，如CO2通入石灰乳中：Ca(OH)2＋CO2===CaCO3＋H2O。
2．注意反应物用量对产物的影响
(1)存在多步反应。
如向明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，当
①氢氧化钡不足时：2Al3＋＋3SOeq\o\al(2－,4)＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓。
②氢氧化钡过量时：Al3＋＋2SOeq\o\al(2－,4)＋2Ba2＋＋4OH－===AlOeq\o\al(－,2)＋2BaSO4↓＋2H2O。
(2)试剂添加顺序不同。
①向纯碱溶液中逐滴加入几滴稀盐酸：COeq\o\al(2－,3)＋H＋===HCOeq\o\al(－,3)。
②向盐酸中加入几滴纯碱溶液：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋===CO2↑＋H2O。
(3)溶液中酸式盐与碱反应，一般令少者为1(mol)。
①向Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：
Ca2＋＋HCOeq\o\al(－,3)＋OH－===CaCO3↓＋H2O。
②向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液：
Ca2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)＋2OH－===CaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋2H2O。
③向NaHCO3溶液中加入少量Ca(OH)2溶液：
Ca2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)＋2OH－===CaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋2H2O。
④向NaHCO3溶液中加入过量Ca(OH)2溶液：
Ca2＋＋HCOeq\o\al(－,3)＋OH－===CaCO3↓＋H2O。
(4)氯气和溴化亚铁(或碘化亚铁)溶液反应
①向FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。
②向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－。
③向FeI2溶液中通入少量Cl2：2I－＋Cl2===I2＋2Cl－。
④向FeI2溶液中通入过量Cl2:2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2Fe3＋＋2I2＋6Cl－。
三、常考题型要明了
考查离子方程式的正误判断典例考查“量”与离子方程式书写的关系演练1考查离子方程式的正误判断演练2
[典例](2013·新课标卷Ⅱ)能正确表示下列反应的离子方程式是()
A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
B．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋
C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋===H2O＋CO2↑
D．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2＋2Fe3＋===2Fe(OH)3＋3Mg2＋
[解析]本题考查离子方程式的正误判断，意在考查考生对离子方程式书写规律的应用能力。浓盐酸与铁屑反应生成FeCl2和H2，离子方程式应为：