2021版高考化学一轮复习课时提升作业二十化学反应的方向和限度含解析苏教版.doc

9化学反应的方向和限度1.某温度下可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)的平衡常数为K下列对K的说法正确的是()A.K值越大表明该反应越有利于C的生成反应物的转化率越大B.若缩小反应容器的容积能使平衡正向移动则K增大C.温度越高K一定越大D.如果m+n=p则K=1【解析】选A。K越大该反应正向进行的程度越大反应物的转化率越大A正确;对于一个确定的化学反应K只与温度有关温度一定K一定与压强无关B错误;因该反应的热效应不确定C错误;K=故由m+n=p无法判断K的大小D错误。2.某温度下2L密闭容器中3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量(n)如表所示下列说法正确的是()XYWn(起始状态)/mol210n(平衡状态)/mol10.51.5A.该温度下此反应的平衡常数表达式是K=B.其他条件不变升高温度若W的体积分数减小则此反应ΔH<0C.其他条件不变使用催化剂正、逆反应速率和平衡常数均增大平衡不移动D.其他条件不变当密闭容器中混合气体密度不变时表明反应已达到平衡【解析】选B。由表知X、Y是反应物W是生成物且Δn(X)∶Δn(Y)∶Δn(W)=2∶1∶3化学方程式为2X+Y3W反应的平衡常数表达式是K=A错误;升高温度若W的体积分数减小说明平衡向逆反应方向移动则此反应的ΔH<0B正确;使用催化剂平衡常数不变C错误;混合气体密度一直不变不能说明反应已达到平衡D错误。3.在一定温度下的恒容密闭容器中当下列物理量不再发生变化时表明反应:A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)已达平衡状态的是()①混合气体的压强;②混合气体的密度;③B的物质的量浓度;④气体的总物质的量;⑤混合气体的平均相对分子质量A.①②③B.②③⑤C.①③⑤D.①④⑤【解析】选B。首先要确定该可逆反应的特点:反应前后气体体积不变反应物A为固体再确认外界条件为恒温恒容条件。因此压强、气体的总物质的量均为不变量而混合气体的密度、B的物质的量浓度、混合气体的平均相对分子质量均为可变量故选B。4.温度为TK时将0.40molA气体充入2.0L固定容积的密闭容器中发生反应A(g)2B(g)ΔH>0经过一段时间后达到平衡。反应过程中测得的部分数据见下表:时间/s0204080100n(A)/mol0.400.200.10n(B)/mol00.240.600.60下列说法正确的是()A.0～40s的平均反应速率v(B)=0.01mol·L-1·s-1B.TK时该反应的平衡常数为3.6C.相同条件下若起始时充入0.80molA则达到平衡时c(B)小于0.60mol·L-1D.相同条件下若起始时向容器中充入0.05molA、0.70molB则反应达到平衡前v(正)>v(逆)【解析】选C。0～40s内的平均反应速率v(B)=2v(A)=2×=0.005mol·L-1·s-1A项错误。100s时反应处于平衡状态平衡常数K===1.8B项错误。相同条件下若起始时投入0.80molA则达到的平衡相当于原平衡缩小一半容器体积的效果平衡向左移动C项正确。Qc==4.9>1.8达到平衡前反应逆向进行故反应达到平衡前v(正)<v(逆)D项错误。5.(2020·莆田模拟)在一定条件下将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中发生如下反应:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)。2min末该反应达到平衡生成0.8molD并测得C的浓度为0.2mol·L-1。下列判断错误的是()A.x=1B.2min内A的反应速率为0.3mol·L-1·min-1C.B的转化率为50%D.若混合气体的平均相对分子质量不变则表明该反应达到平衡状态【解析】选C。3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)起始(mol)3100转化(mol)3aaxa2a平衡(mol)3-3a1-axa2a由题意得:2a=0.8a=0.4。=0.2mol·L-1x=1A正确;B项v(A)===0.3mol·L-1·min-1正确;C项α(B)=×100%=40%错误;D项由于气体的总物质的量只有在平衡时才保持不变所以平均相对分子质量不变能说明该反应达到平衡状态正确。6.某温度下H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)的平衡常数K=该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中投入H2(g)和CO2(g)其起始浓度如表所示:起始浓度甲乙丙c(H2)/mol·L-10.0100.0200.020c(CO2)/mol·L-10.0100.0100.020试回答以下问题:(1)平衡时乙中CO2的转化率________(填“大于”“小于”或“等于”)60%。(2)平