2014届高考化学一轮复习 第25讲《盐类的水解》自检训练.doc

盐类的水解(时间：45分钟满分：100分)考点题号盐类的水解原理2、4、6离子浓度比较5、7、8、9水解原理综合应用1、3、10、11一、选择题(本题共7个小题每题6分共42分每个小题只有一个选项符合题意)1．下列过程或现象与盐类水解无关的是()。A．纯碱溶液去油污B．铁在潮湿的环境下生锈C．加热氯化铁溶液颜色变深D．浓硫化钠溶液有臭味解析纯碱去油污利用其水解显碱性；加热氯化铁溶液时促进FeCl3水解为红褐色Fe(OH)3胶体颜色加深；浓硫化钠溶液有臭味是因Na2S水解产生少量的H2S气体；而铁生锈主要是Fe在潮湿条件下发生电化学腐蚀。答案B2．要求设计实验证明：某种盐的水解是吸热的有四位同学分别作出如下回答其中不正确的是()。A．甲同学：将硝酸铵晶体溶于水若水温下降说明硝酸铵水解是吸热的B．乙同学：用加热的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3＋说明含Fe3＋的盐水解是吸热的C．丙同学：通过实验发现同浓度的热的纯碱液比冷的纯碱液去油污效果好说明碳酸钠水解是吸热的D．丁同学：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液加热(不考虑水蒸发)后若红色加深说明醋酸钠水解是吸热的解析A中甲同学所选盐为NH4NO3在其溶于水的过程中就吸热故即使水温下降也不能说明NH4NO3水解是吸热的。答案A3．混合下列各组物质使之充分反应加热蒸干产物并在300℃灼烧至质量不变最终残留固体不是纯净物的是()。A．向红褐色的Fe(OH)3固体中加入过量盐酸B．等物质的量浓度、等体积的(NH4)2SO4与BaCl2溶液C．等物质的量的NaHCO3与Na2O2固体D．向NaBr溶液中通入过量氯气解析A项反应得到的溶液中含有FeCl3和HCl加热蒸干产物并灼烧后最终得到的固体是Fe2O3；NH4Cl受热分解B项最终得到BaSO4；C项最终得到Na2CO3和NaOH的混合物；D项最终得到NaCl。答案C4．向三份0.1mol·L－1CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体(忽略溶液体积变化)则CH3COO－浓度的变化依次为()。A．减小、增大、减小B．增大、减小、减小C．减小、增大、增大D．增大、减小、增大解析CH3COO－离子水解显碱性SOeq\o\al(2－3)水解也呈碱性会抑制CH3COO－离子的水解CH3COO－浓度增大NHeq\o\al(＋4)和Fe2＋水解均呈酸性会促进CH3COO－离子水解CH3COO－离子浓度会减小。答案A5．(2013·成都模拟)下列说法不正确的是()。A．0.2mol·L－1的NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCOeq\o\al(－3))＞c(OH－)＞c(H＋)B．叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相似NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为c(Na＋)＞c(Neq\o\al(－3))＞c(OH－)＞c(H＋)C．向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH＝7则混合液中c(NHeq\o\al(＋4))＝c(Cl－)D．常温下pH＝13的NaOH溶液与pH＝1的醋酸溶液等体积混合后所得溶液的pH＞7解析由于NaHCO3中存在HCOeq\o\al(－3)＋H2OH2CO3＋OH－的水解平衡和HCOeq\o\al(－3)H＋＋COeq\o\al(2－3)的电离平衡且水解程度大于电离程度所以溶液显碱性故溶液中离子浓度大小关系为c(Na＋)＞c(HCOeq\o\al(－3))＞c(OH－)＞c(H＋)A项正确；由信息可知NaN3为强碱弱酸盐溶液呈碱性离子浓度关系为c(Na＋)＞c(Neq\o\al(－3))＞c(OH－)＞c(H＋)B项正确；溶液的pH＝7则c(OH－)＝c(H＋)根据电荷守恒应有c(Cl－)＝c(NHeq\o\al(＋4))C项正确；常温下pH＝13的NaOH溶液与pH＝1的醋酸溶液等体积混合醋酸是弱酸其浓度远远大于氢氧化钠的故溶液中醋酸剩余溶液显酸性D项错误。答案D6．已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡：CH3COOH＋H2OCH3COO－＋H3O＋K1＝1.75×10－5mol·L－1CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－K2＝5.71×10－10mol·L－1现将50mL0.2mol·L－1醋酸与50mL0.2mol·L－1醋酸钠溶液混合制得溶液甲下列叙述正确的是()。A．溶液甲的pH＞7B．对溶液甲进行微热K1、K2同时增大C．若在溶液甲中加入少量的NaOH溶液溶液的pH明显增大D．若在溶液甲中加入5mL0.1mol·L－1的盐酸则溶液中醋酸的K1会变大解析根据两个平衡常数大小判断醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水