2012高考化学总复习 10.2 盐类的水解训练 大纲人教版.doc

题组一溶液中微粒浓度大小的比较1．(2010年高考安徽卷)将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中恢复至室温所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)()①Na2O2②Na2O③Na2CO3④NaClA．①>②>③>④B．①>②>④>③C．①＝②>③>④D．①＝②>③＝④解析：选C。本题考查了溶液中离子浓度大小的比较。①②溶于水溶质都是NaOH且物质的量都为0.02mol故c(OH－)相等故①＝②；③中COeq\o\al(2－3)水解溶液中出现了OH－、HCOeq\o\al(－3)故溶液中阴离子浓度稍大于④；故C正确。2．(2009年高考江苏卷)下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(双选)()A．室温下向0.01mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na＋)>c(SOeq\o\al(2－4))>c(NHeq\o\al(＋4))>c(OH－)＝c(H＋)B．0.1mol·L－1NaHCO3溶液：c(Na＋)>c(OH－)>c(HCOeq\o\al(－3))>c(H＋)C．Na2CO3溶液：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCOeq\o\al(－3))＋2c(H2CO3)D．25℃时pH＝4.75、浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO－)＋c(OH－)<c(CH3COOH)＋c(H＋)解析：选AC。A选项中溶液呈中性则c(H＋)＝c(OH－)据电荷守恒原理有：c(Na＋)＋c(H＋)＋c(NHeq\o\al(＋4))＝c(OH－)＋2c(SOeq\o\al(2－4))所以c(Na＋)＋c(NHeq\o\al(＋4))＝2c(SOeq\o\al(2－4))由于NHeq\o\al(＋4)水解使c(NHeq\o\al(＋4))<c(SOeq\o\al(2－4))从而有c(Na＋)>c(SOeq\o\al(2－4))A正确。B选项中NaHCO3溶液显碱性但c(OH－)比c(HCOeq\o\al(－3))小B不正确。C选项中在Na2CO3溶液中由质子守恒得c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCOeq\o\al(－3))＋2c(H2CO3)所以c(OH－)－c(H＋)＝c(HCOeq\o\al(－3))＋2c(H2CO3)C正确。D选项中pH＝4.75说明c(H＋)>c(OH－)又c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)所以c(Na＋)<c(CH3COO－)。据已知有2c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)得c(Na＋)>c(CH3COOH)结合c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)得c(CH3COOH)＋c(H＋)<c(CH3COO－)＋c(OH－)D不正确。3．(2009年高考北京卷)有4种混合溶液分别由等体积0.1mol·L－1的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3。下列各项排序正确的是()A．pH：②>③>④>①B．c(CH3COO－)：②>④>③>①C．溶液中c(H＋)：①>③>②>④D．c(CH3COOH)：①>④>③>②解析：选B。考查电解质溶液影响水解的因素。四种混合溶液都有CH3COONa因此只需比较另四种物质对CH3COONa水解的影响即可。CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－显碱性故水解受促进程度：HCl>NaCl>NaHCO3>NaOH受抑制程度相反。①中CH3COONa＋HCl===NaCl＋CH3COOH溶液显酸性pH大小：②>④>③>①A错。pH＝－lgc(H＋)则c(H＋)大小顺序与pH顺序相反即②<④<③<①C错。依据“两个微弱”可判断①中CH3COO－浓度最小c(CH3COO－)大小：②>④>③>①B对。依据元素守恒c(CH3COO－)越大则c(CH3COOH)越小。故c(CH3COOH)为：①>③>④>②D错。题组二盐类水解的原理及应用4．物质的量浓度相同时下列既能跟NaOH溶液反应又能跟盐酸反应的溶液中pH最大的是()A．Na2CO3溶液B．NH4HCO3溶液C．NaHCO3溶液D．NaHSO4溶液解析：选C。既能与酸又能与碱反应的物质有NH4HCO3、NaHCO3因为NH4HCO3发生双水解所以pH最大的为NaHCO3。5．(2009年高考福建卷