2011高考化学一轮复习《盐类的水解》 大纲人教版.rar

7用心爱心专心盐类的水解1．下列说法正确的是()A．酸式盐的溶液一定显酸性B．只要酸与碱的物质的量浓度和体积分别相同，它们反应后的溶液就呈中性C．纯水呈中性是因为水中氢离子的物质的量浓度和氢氧根离子的物质的量浓度相等D．碳酸溶液中氢离子物质的量浓度是碳酸根离子物质的量浓度的二倍解析：A中酸式盐的溶液，如NaHSO4、NaH2PO4以电离为主，溶液显酸性，还有些酸式盐因水解而呈碱性，如NaHCO3、NaHS等。B中酸、碱的物质的量浓度相同、体积相同，反应后溶液可能呈酸性、碱性或中性。即使酸碱的元数相同，其强弱也不一定相同，即反应后的溶液可能会水解。C中H2OH＋＋OH－。D中H2CO3H＋＋HCO3－，HCO3－H＋＋CO32－，第一步电离程度比第二步电离程度大得多。答案：C2．(2010·温州模拟)下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是()A．NaHCO3溶液：HCO3－＋H2OCO32－＋H3O＋B．NaHS溶液：HS－＋H2OH2S＋OH－C．Na2CO3溶液：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－D．NH4Cl溶于D2O中：NH4＋＋D2ONH3·D2O＋H＋解析：A中实质是HCO3－CO32－＋H＋，是电离方程式；B中表示HS－结合水电离的H＋形成H2S的过程，是HS－的水解；C中CO32－应分步水解；D中NH4＋结合D2O电离产生的OD－应生成NH3·HDO。答案：B3．在一定浓度的FeCl3溶液中，存在如下水解平衡：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，在此溶液中滴入饱和的FeCl3溶液，下列说法中正确的是()A．水解平衡向正反应方向移动B．水解平衡向逆反应方向移动C．溶液中H＋浓度不变D．Fe3＋的水解程度增大解析：增加Fe3＋浓度，水解平衡向正方向移动，达到平衡后溶液中H＋浓度增大，但Fe3＋的水解百分率减小。答案：A4．25℃时，有浓度均为1mol·L－1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液，若测得其中c(NH4＋)分别为a、b、c(单位为mol·L－1)，则下列判断正确的是()A．a＝b＝cB．c＞a＞bC．b＞a＞cD．a＞c＞b解析：(NH4)2SO4中NH4＋正常水解；(NH4)2CO3中NH4＋与CO32－水解相互促进；(NH4)2Fe(SO4)2中NH4＋水解与Fe2＋水解均呈酸性，Fe2＋的水解抑制NH4＋水解。答案：B5．下列各离子①R－②R＋③R2＋④R3＋⑤RH4＋⑥RH－(R表示不同的元素)都有10个电子，其中不会破坏水的电离平衡的有：()A．仅有②③B．仅有②C．②③⑥D．②③⑤解析：它们分别为F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋、NH4＋、OH－，其中只有Na＋不会破坏水的电离平衡。答案：B6．(2010·苏州调研)20℃时，两种一元弱酸的钠盐NaX和NaY，已知，往NaX溶液中通入CO2只能生成HX和NaHCO3；往NaY溶液中通入CO2能生成HY和Na2CO3，下列说法正确的是()A．酸性HY＞HXB．结合H＋的能力Y－＞CO32－＞X－＞HCO3－C．溶液的碱性：NaX＞Na2CO3＞NaY＞NaHCO3D．HX和HY酸性相同但比H2CO3弱解析：NaX中通入CO2可认为X－得H2CO3中1个H＋生成HCO3－与HX，故得H＋能力：CO32－＞X－＞HCO3－。NaY中通入CO2可认为Y－得H2CO3中2个H＋生成CO32－，故得H＋能力Y－＞CO32－，所以得H＋能力：Y－＞CO32－＞X－＞HCO3－，B正确；由B项可知HY是比HX更弱的酸，故A、C、D错误。答案：B7．在25℃时，将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是()A．c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)B．c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)C．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)D．c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)解析：pH＝11的NaOH溶液中c(NaOH)＝c(OH－)＝10－3mol/L，而pH＝3的CH3COOH溶液中c(H＋)＝10－3mol/L，c(CH3COOH)远远大于10－3mol/L。两者等体积混合后，形成CH3COOH与CH3COONa混合液，且c(CH3COOH)远大于c(CH3COONa)，溶液呈酸性，电荷恒等关系为c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，离子浓度大小顺序为c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)。答案：D8．将0.2mol/LHCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是()A．c(HCN)＜c